专题十五化学反应速率。
编号：201015
1.（08广东卷）对于反应2so2(g)＋o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
a．通入大量o2 b．增大窗口容积。
c．移去部分so3 d．降低体系温度。
2.（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 （
a．4－3－2－1 b．1－2－3－4 c．3－4－2－1 d．1－2－4－3
3. （09年福建理综·12）某**小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3＋br2ch3coch2br＋hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是。
a．增大c(ch3coch3)， v(br2)增大 b．实验②和③的v(br2)相等。
c．增大c(hcl)， v(br2)增大 d．增大c(br2)，v(br2)增大。
考试说明。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
命题趋势：化学反应速率是历年来命题的重点，在近几年来其命题的方式及形式呈现出来一些新的特点：注重考查反应速率的计算及影响因素、**影响反应速率的因素，加强对图像分析及绘制能力的考查。
高考**：从两年高考试题看，有关反应速率命题越来越注重分析**能力的考查，也越来越加强命题的综合程度，以便更好地考查学生灵活解答问题的能力。
一、 化学反应速率的有关计算。
定义。数学表达式。
单位。规律：同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系。
计算类型：求速率、起始或平衡浓度、反应时间、容器体积、方程式计量数、物质的量、转化率、速率大小比较等。
二、影响化学反应速率的因素（与化学平衡移动不能混淆）
内因： 影响反应速率的外因主要有。
一) 浓度对化学反应速率的影响。
二) 温度对化学反应速率的影响。
三) 压强对化学反应速率的影响：有气体参与的反应，压强增大，化学反应速率___
参加反应的物质是固体，液体或溶液时，压强对反应速率_ _影响？(填有或无)
**]n2 + 3h2==2nh3反应在密闭容器中进行。
1. 容器若为恒定容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率___加快、不变、减慢)，原因是。
2. 容器若为恒压容器，在容器内充入惰性气体，则反应速率(加快，不变，减慢)__原因是 。
四）催化剂：
五）其他：总结] 化学反应速率的微观解释：
三、 分析化学反应过程中速率变化的原因或改变反应速率，如何选择适当的条件。
例1】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是。
a．增加碳酸钠固体的量 b．盐酸的量增加一倍。
c．盐酸的用量减半浓度加倍d．温度升高 40 0c
解析与评价：本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施有：
①增加浓度；②增大压强；③增高温度；④使用催化剂。增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。caco3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故a对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故b对反应速率也无影响；c中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故c正确。
答案：c、d
变式训练1】（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为。
下列说法不正确的是 （
a．升高温度可使该反应的逆反应速率降低。
b．使用高效催化剂可有效提高正反应速率。
c．反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定。
d．单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡。
例2】在 、 转化为的反应中， 的起始浓度为 ， 的起始浓度为 ，3min后的浓度为 。计算该反应的反应速率是多少？3min 时的和的浓度各是多少？
解析与评价：计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说：转化浓度 = 起始浓度 － 终了浓度，对于生成物来说：
转化浓度 = 终了浓度 － 起始浓度本题给出生成物的终了浓度为 ，起始浓度为零， 的转化浓度为：依据化学方程式中各物质的系数比，可以由的转化浓度求出和的转化浓度再用各物质的转化浓度除以反应时间（3分），便可得出 、 和从 、 的起始浓度和转化浓度，可以方便地算出3分钟时和的浓度。
变式训练2】（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s↓+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （
例3】反应 a + 3b = 2c + 2d在四种不同情况下的反应速率分别为：
v (a)=0．15 mol (l·s) -1 v (b)=0．6 mol (l·s) -1 v (c)=0．4 mol (l·s) -1 v(d)=0．45mol (l·s) -1。该反应进行的快慢顺序为。
解析与评价：
方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式a+3b=2c+2d得出：
v (a)：v(b)=1：3，而v(a)：v(b)=0．15：0．6=1：4 故v(b)>v(a)，从而得②>①
v(b)：v(c)=3：2，而v(b)：v(c)=o．6：0．4=3：2故v(b)=v(c)，从而得②=③
v(c)：v(d)=2：2=l：l，而v(c)：v(d)=0．4：0．45故”(d)>v(c)，从而得④>③
故该反应进行的快慢顺序为④>③
方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
若以物质a为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用a物质表示的速。
率，则有jv(a)：v(b)=i：3，则②表示的v(a)=0．2mol／(l·s)-1
v(a)：v(c)=1：2，则③表示的v(a)=0．2mol／(l．s)-1
v(a)：v(d)=1：2，则④表示的v(a)=0．225mol／(l．s)-1 故反应进行的快慢顺序为④>③
答案：④>
变式训练3】2so2(g)+o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （
a．催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率。
b．增大反应体系的压强、反应速度一定增大。
c．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。
d．在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，so3(g)生成的平均速率为。
变式训练4】一定温度下，对于反应n2+o2 2no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是： (
a．缩小体积使压强增大 b．恒容，充入n2
c．恒容，充入he气 d．恒压，充入he气。
变式训练5】与发生氧化还原反应生成和的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中的增大而加快。
1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。
2）反应后期时，反应速率下降的原因是 。
变式训练6】（08天津卷）对平衡co2（g）co2（aq）；△h= -19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是。
a．升温增压 b．降温减压。
c．升温减压 d．降温增压。
例6】某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图2-1所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应开始至2min，z的平均反应速率为。
解析与评价：写反应的化学方程式，关键是确定x、y、 z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中x、y、z三种物质的化学计量数。确定反应物和生成物，主要是看反应过程中各物质的有关量的变化情况，一般地，反应物物质的量随反应的进行不断减小，生成物物质的量随反应的进行不断增加，由图2—1可知，x、y为反应物，z为生成物。
再根据化学方程式各物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量的变化量之比的规律，结合图示x、y、z三种物质物质的量的变化量即可求出它们的化学计量数，从而写出正确的化学方程式。
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