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化学反应原理》专题测评1
满分100分，用时90分钟)
一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)
1.(2006上海高考，1) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价**的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( )
a.用木材作燃料b.用液氢替代汽油。
c.开发风能d.开发地热。
解析：解决能源问题的方法有开发利用风能、地热能，研究廉价制氢的方法用液氢替代汽油等。
答案：a2.(2006四川高考理综，13) 一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
a.反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol·l-1·s-1
b.反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol·l-1
c.反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%
d.反应的化学方程式为：x(g)+y(g)==z(g)
解析：反应开始到10 s，用z表示的反应速率为1.58 mol÷2 l÷10 s=0.
079 mol·l-1·s-1；反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)mol÷2 l=0.
395 mol·l-1；设反应为ax(g)+by(g)==cz(g)，则a∶b∶c(化学计量数之比)=δnx∶δny∶δnz(物质的量的变化量之比)=0.79∶0.79∶1.
58=1∶1∶2，所以反应的方程式为x(g)+y(g)==2z(g)。
答案：c3.在2 l容器中发生反应n2+3h22nh3，经一段时间后nh3的物质的量增加了2.
4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol·l-1·s-1，则这段时间为( )
a.6 sb.4 sc.3 sd.2 s
解析：根据化学方程式可知， 这段时间内用氨气浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·l-1·s-1,则由题意：
2 l×t×0.4 mol·l-1·s-1=2.4 mol,解得t=3 s。
答案：c4.(2006北京高考，9) 将a l nh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l(气体体积均在同温同压下测定)。该b l气体中nh3的体积分数是( )
abcd.
解析：铁触媒既可以催化氨的合成反应，也能够催化氨的分解反应：
n2+3h22nh3
2nh3n2+3h2 δv
可见，分解的氨的体积=(b-a)l，则剩余氨的体积=a l-(b-a)l =(2a-b)l，该b l气体中nh3的体积分数是。
答案：c5.下列说法正确的是( )
a.任何化学反应都伴随着能量的变化。
b.1 mol h2so4和 1 mol ba(oh)2完全反应所放出的热量称为中和热。
c.由单质a转化为单质b是一个吸热过程，由于可知单质b比单质a稳定。
d.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应。
解析：1 mol h2so4和1 mol ba(oh)2完全反应生成2 mol水，并且有硫酸根离子和钡离子的沉淀反应同时发生，因此ｂ错误；单质a转化为单质b是一个吸热过程，ｂ的能量比ａ高，根据能量最低原理，能量越低越稳定，因此ａ比ｂ稳定；很多放热反应在化学反应中需要加热，如合成氨的反应是放热反应，但却需要高温加热来加快反应速率。
答案：a6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
pbo2+pb+2h2so4===2pbso4↓+2h2o
根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
是电池的负极。
b.负极的电极反应式为：pb+-2e-==pbso4↓
得电子，被氧化。
d.电池放电时，溶液酸性增强。
解析：分析该放电反应可知，铅失去电子作负极，被氧化；二氧化铅得到电子作正极，被还原；硫酸被消耗，溶液酸性减弱。
答案：b7.一定温度下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g)达到平衡的标志是( )
的生成速率与z的分解速率相等。
b.单位时间生成a mol x,同时生成3a mol y
的浓度不再变化。
的分子数比为1∶3∶2
解析：可逆反应达到平衡状态的标志有直接标志、间接标志和条件标志。a从本质标志可知正确；b选项“生成a mol x,同时生成3a mol y”是同一方向的反应，b项不正确；c项是间接标志，正确；d项不正确。
答案：ac8.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)==b(g)+c(g)，若反应物的浓度由2 mol·l-1降到0.
8 mol·l-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·l-1降到0.2 mol·l-1所需要的时间为( )
a.10 sb.大于10 sc.小于10 sd.无法判断。
解析：化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢。
答案：b9.下列说法中正确的是( )
a.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池。
b.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池。
c.化学电池的反应基础是氧化还原反应。
d.铅蓄电池放电的时候正极是pb负极是pbo2
解析：ａ项中碱性锌锰干电池都是一次电池，ａ项错误；燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，ｂ项错误；铅蓄电池放电的时候正极是pbo2负极是pb,d项错误；因此答案选c项。
答案：c10.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
a.升高温度b.加入适量的水。
c.加入少量cuso4溶液d.加入浓度较大的盐酸。
解析：加入适量的水会降低盐酸的浓度而降低反应速率； 加入少量cuso4溶液，铝会置换出铜形成无数个微小的原电池而加快反应速率，但铝置换铜被消耗，会使生成的氢气总量减少。
答案：ad11.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(v)与时间的关系正确的是( )
解析：a中同时加入少量cuso4溶液， 锌会置换出铜形成无数个微小的原电池而加快反应速率，但锌置换铜被消耗，会使生成的氢气总量比b减少。
答案：a12.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。
其电池反应为2zn+o2===2zno，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( )
a.锌为正极，空气进入负极反应b.负极反应为zn-2e-==zn2+
c.正极发生氧化反应d.电解液肯定不是强酸。
解析：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此zn-2e-==zn2+是负极反应。正极发生还原反应。
再根据电池总反应式，生成物是zno。zno能与强酸溶液反应，所以d项正确。如果已知原电池的总反应方程式，可根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应写出相应的电极方程式，判断就有了依据。
电解液的酸碱性，则要考虑生成物的性质。
答案：bd和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成n2和co2，反应式：2no+2co===n2+2co2，对此反应，下列叙述正确的是( )
a.使用正催化剂能加快反应速率。
b.改变压强对反应速率没有影响。
c.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大。
d.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响。
解析：加入正催化剂能加快反应速率，a项说法正确；这是一个气体化学反应，增大压强，气体物质浓度增大，反应速率加快，减小压强，气体物质浓度减小，反应速率减慢，所以b项错；温度低，反应速率小，所以冬天不利于no和co的转化，且no与co危害性远大于n2和co2，所以c项说法正确；改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，所以d项是错误的。
答案：ac14.某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a+3b2c
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为v l，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是( )
原混合气体的体积为1.2 l ②原混合气体的体积为1.1 l ③反应达到平衡时气体a消耗掉0.05v l ④反应达到平衡时气体b消耗掉0.05v l
abcd.①④
解析：本题对化学平衡的知识是通过简单的定量关系进行考查的，属于理解层次的试题。它涉及气体体积、物质的量、压强。
依反应，生成气体c的体积等于反应中混合气体减少的总体积；气体a所消耗的体积，等于混合气体减少的总体积的一半；气体b所消耗的体积，等于混合气体减少的总体积的1.5 倍。由于平衡时总体积减少10%v l，则原混合气体的体积应为1v l+10%v l=1.
1v l。建立平衡时，气体a的消耗为：×10%v l=0.
05v l，气体b的消耗为：5×10%v l=0.15v l。
答案：a15.运用中和热的测定方法，在保温、隔热的条件下，向盛有20 ml 2.
08 mol·l-1的naoh溶液的试管中分五次加入5 ml未知浓度的h2so4(边加边振荡，且每次加入1 ml)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃，2.5 ℃，4.
2 ℃，5.2 ℃，5.18 ℃，则该h2so4溶液的物质的量浓度是( )
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