苏教版高一年级《化学反应速率》教学设计。
台州一中王琛。
教学目标］1. 知识与技能目标。
1）理解化学反应速率的概念与表达式；
2）认识影响化学反应速率的因素及规律；
3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。
2. 过程与方法目标。
1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论。
2）学会实验**的过程与方法
3. 情感态度与价值观目标。
体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。
重点、难点：
1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算；
2. 影响化学反应速率的因素及应用。
教学方法。讨论＋**＋实验。
教学过程。引言] **反应在瞬间进行，而煤的形成却经过了成千上万年。可见化学反应的进行有快有慢，这就是我们今天要学习的内容：化学反应速率。
教师] 我们来看一下碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验现象。
实验演示] 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。
现象：都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体更快。
由此我们可以得出什么结论？
学生] 不同化学反应的反应速率不同。
教师] 刘翔跑110米栏用了12.91秒，他的速率怎么表示？
学生] 用单位时间运动的路程来表示：v=110m/12.91s
教师] 那化学反应速率的大小如何表示呢？
学生] 用单位时间内物质的量的变化来表示。
教师] 因为大部分反应是在溶液中进行的，所以我们更多的用浓度的变化来表示。
板书]表示方法：单位时间内物质浓度的变化。
表达式：v=△c/△t
常用单位：mol·(l·min)－1或mol·(l·s)－1
练习1]合成氨工业中发生如下反应： n2 + 3h2 ==2nh3
测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：
以n2、h2、nh3表示的反应速率各是多少？
根据①的计算结果你能得出什么结论？
活动与**] 同一化学反应的反应速率可能受哪些因素影响？怎样影响呢？
教师演示-实验1］取两支试管，各加入5 ml 4%的过氧化氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。
再往另外一支试管中，加入两滴氯化铁溶液，观察并比较两支试管中的变化。
现象：h2o2中加mno2时，立即有大量气泡生成。
h2o2中加fecl3时，气泡生成速率加快，但不如加mno2时明显。
结论1:催化剂能显著地增大反应速率；不同催化剂的催化效果不同。
学生实验-实验2］取三支试管，各加入5 ml%的过氧化氢溶液，分别滴入2滴氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。
现象：12%的过氧化氢产生气泡的速率最快，2%的最慢。
结论2: 增大反应物的浓度，可以加快反应速率。
注意：固体或纯液体的浓度是常数！！
学生实验-实验3］将实验2的三只试管，用水浴加热，观察发生的变化。
现象：水浴加热后，产生气泡的速率加快。
结论3: 升高温度可以加快反应速率。
教师演示]拿针筒分别压缩气体，和液体。可得出什么结论？
压缩气体后颜色变深，可说明什么问题？
结论4:对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体的浓度， 可以加快反应的速率。
练习2]反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，能加快化学反应速率的是。
a、增加碳的用量。
b、容器的体积缩小一半。
c、保持体积不变，充入n2，使压强增大一倍
d、升高体系温度。
你知道吗]氢气能在氯气中安静地燃烧，点燃氢气和氯气的混合气体为什么会发生**？
答：氢气和氯气混合后，充分接触，使氢分子与氧分子的接触面积很大，大量氢气在氧气中燃烧放出大量的热，发生**。
结论5: 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。
问题解决]1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？
1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生**？
答：理由同氢气和氯气混合。
2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造so2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。
答：把矿石粉碎成颗粒状，增大了表面积，进而增大了与空气的接触面积，反应速率加快；把矿粒吹得剧烈翻腾，进一步增大了与空气的接触面积。
3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
答：白磷露置于空气中缓慢氧化放出热量，达到白磷的着火点（40oc）时，会突然燃烧。
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的co2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。
1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是t1～t2时间段，收集到气体最多的是t1～t2时间段。
2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
答：t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素；
t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素；
3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
整理与归纳]
一、化学反应速率。
表示方法：单位时间内物质浓度的变化。
表达式：v=△c/△t
常用单位：mol·(l·min)－1或mol·(l·s)－1
二、化学反应速率的影响因素。
温度：浓度：
压强：催化剂：
接触面积：反应物的性质（决定因素），即不同的化学反应反应速率不同。
拓展视野]与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖。
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