考试时间：90分钟总分：100分。
可能用到的相对原子质量：h一1 o一16 na一23 al一27
一。 选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)
1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明 3 2he的储量。下列有关 3 2he 的说法中正确的是：
a．3 2he原子核内含有2个中子 b．3 2he原子核内含有3个质子。
c．3 2he原子核外有3个电子 d．3 2he和4 2he是两种不同的核素。
2.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制：
a．合金 b．半导体 c．催化剂 d．农药。
3．下列递变规律不正确的是：
a．na、mg、al还原性依次减弱 b．i2、br2、cl2氧化性依次增强。
c．c、n、o原子半径依次增大 d．p、s、cl最高正价依次升高。
4．下列化学用语的书写，正确的是：
a．氮气的电子式b．硫原子的结构示意图：
c．溴化钠的电子式d．水分子的结构式：
5．已知反应a+b=c+d为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：
a. a的能量一定高于c
b. b的能量一定高于d
c. a和b的总能量一定高于c和d的总能量
d. 因该反应为放热反应，故一定不用加热就能发生。
6．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是：
a ．纯锌和稀硫酸反应 b．含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应。
c． 纯锌和浓硫酸反应 d．粗锌和稀硝酸反应。
7．可逆反应2s02(g)+ o2 (g) 2s03(g) ，如果υ(s02)=o.05 mol/(l·s)，用一定的so2和o2在。
容积固定的密闭容器内发生反应，则2s后so3的浓度为：
a．0.001 mo1/l b．o．1 mol/l
c．o．01mol/l d．0．6mol/l
8. m2+ 有两个电子层，则m在周期表中的位置是：
a. 第二周期零族 b. 第二周期a族
c. 第二周期a族 d. 第三周期a族。
9．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为c60 。下列说法正确的是a. c60是只由同种元素碳组成的新型化合物
b. c60是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质。
c. c60是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质
d. c60和金刚石互称为同位素。
10．元素x的原子核外m电子层上有3个电子，元素y 2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为：
a．xy2b．x2y3c．x3y2d．xy
11. 把a、b、c、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d为负极。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：
a．a>b>c>d b. a>c>d>b c．c>a>b>d d． b>d>c>a
12．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是：
a．cu、cu、稀硫酸b．zn、cu、氯化钠溶液。
c．cu、zn、酒精d．zn、cu、cuso4溶液。
13.下列说法正确的是：
a. 离子化合物中不可能含共价键 b. 共价化合物中可能含离子键。
c. 离子化合物中只含离子键 d. 共价化合物中一定不含离子键。
14．右图是可逆反应x2 + 3y2 2z2 在反应过程中的反应。
速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：
a．t1时，只有正方向反应 b. t2时，反应达到平衡。
c．t2- t3，反应不再发生 t3，各物质的浓度不再发生变化。
15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4 ，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
a. hx b. h2x c. xh3 d. xh4
16. 下列属于同位素的一组是 (
a．o2、o3 b．na2o、na2o2 cd．h、d、t
17．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是。
a．1 b．3 c．6 d．7
18．下列的氢氧化物中，碱性最强的是( )
a． ca(oh)2 b． naoh c． rboh d． al(oh)3
19．关于原子结构的叙述正确的是( )
a．所有的原子核都是由质子和中子组成的。
b．原子的最外层电子数不超过8个。
c．稀有气体原子的最外层电子数均为8
d．原子的次外层电子数都是8
20．下列物质中， 既含离子键、又含共价键的是（ ）
a．naoh b．na2o c．nh4cl d．cacl2
二．填空题：
21.(共16分)（1）在下列化合物中：
h2o ②h2o2 ③ba(oh)2 ④na2o2 ⑤k2o ⑥mgcl2
a.仅由离子键构成的化合物是。
b.仅由共价键构成的化合物是。
c.既含离子键又含共价键的化合物是。
2)元素周期律是指元素的性质随的递增而呈性变化的规律；元素性质周期性变化是呈周期性变化的必然结果。
(3)下列反应中，属于放热反应的是属于吸热反应的是填序号）
ba(oh)2·8h20与nh4cl反应 ②氢气在氧气中燃烧
氢氧化钾与硫酸中和 ④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳。
22．（12分）下表是元素周期表的前三周期：
回答下列问题：
1）g元素与 e元素形成的化合物的化学式可能是。
共价化合物”或“离子化合物”）。
2）**中10种元素的最**氧化物对应的水合物中，碱性最强的是用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是属于两性氢氧化物的是。
23．（14分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。
1）a为 ，b为 ，c为d为填元素符号）
2）d的最**氧化物的水化物的化学式是e的电子式是。
3）写出由a、b组成的化合物与e反应的化学方程式：
四、实验题（10分）
24. 右图是某化学兴趣小组**不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
1)当电极a为al、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的现象为。
正极的电极反应式为。
2)当电极a为al、电极b为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置填“能”或“不能”)形成原电池。
3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如o2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；
则氢气应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。
五、计算题（8分）
25. 分别取一定量的a和b置于容器中，发生可逆反应2a(g)+ b(g) 2c( g)+2d(g),2s后，测得容器内c的浓度为0.8 mol/l 。
1）若以c、b来表示该反应的平均速率应分别为多少？
2）此时d的浓度为多少？
高一年级下期半期考试化学试卷答案。
一、单选题（20小题，每小题2分，共40分）
二非选择题 (每空２分）
21．（16分）(1
2)原子序数；周期；元素原子核外电子排布
22.（12分）(1)na2o； na2o2 ；离子化合物。
（2）naoh ; hclo4 ; al(oh)3
23.（14分）(1)c 、o 、na 、 s
2）h2so4 ；
3）2co2+2na2o2=2na2co3+o2 (2分)
24.（10分）
1）表面有气泡产生 ； 2h+ +2e_ =h2
2）能 （3） b ； b
25（8分）
(1)0.4mol/( 3分) 0.2mol/( 3分)
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