分量100分时量60分钟
可能应用到的元素相对原子质量：h——1 c——12 na——23 o——16 mg——24
al——27 cl——35.5 fe——56
一、 选择题。（共16小题，共48分）
1、人体血红蛋白中含有fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（ ）
a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性。
2、下列物质中既能跟稀h2so4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （
①nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④al
abcd．全部。
3、对于过氧化钠和水的反应，分析正确的是 （
a．氧化剂是na2o2，还原剂是h2ob．氧化剂是h2o，还原剂是na2o2
c．氧化剂和还原剂都是na2o2d． 此反应为非氧化还原反应。
4、下列物质中，不属于合金的是（ ）
a．硬铝b．黄铜c．钢铁d．水银。
5、相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（
a．1：1b．2：3c．3：2d．1：2
6、在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是。
na易与o2反应 na易与n2反应 na易与h2o反应na的密度大于h2o na不与煤油反应煤油比钠轻，钠放入其中可与空气隔绝。
a． b． c． d．
7、下列氧化物常用做耐火材料的原料是。
a．fe2o3b．cu2o c．cao d．al2o3
8、下列说法正确的是。
a．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素。
b．铝制品在生活中十分普遍，是因为铝不活泼。
c．氢氧化铝在医疗上可用于**胃酸过多。
d．地壳中含量最多的金属是铁。
9、下列离子在同一溶液中能大量共存的是。
a．h+ fe2+ no3– cl– b．alo2– oh– na+ cl–
c．na+ h+ alo2– no3-– d．ba2+ na+ co32–- so42–
10、下列各组物质相互反应能得到al(oh)3的是。
a．铝与naoh溶液反应。
b．alcl3与过量氨水反应。
c．alcl3与过量naoh溶液反应。
d．al2o3与过量naoh溶液。
11、下列离子方程式正确的是。
a．铝粉投入到naoh溶液2al + 2oh– +2h2o===2 alo2– +3h2↑
b．alcl3溶液中加过量氨水 al3+ +3oh– =al(oh)3↓
c．向氯化亚铁中通入氯气 fe2+ +cl2===fe3+ +2cl–
d．钠与水反应 na + h2o ==na+ +oh– +h2↑
12、下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是。
a． koh溶液与alcl3溶液。
b． mgcl2溶液与氨水。
c ．naalo2溶液与盐酸。
d． na2co3溶液与盐酸。
13、向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中， 逐滴加入naoh溶液。下列图象中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量。
14、co与h2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的na2o2后， na2o2增重的质量为（ ）
a. 1.5 gb. 3 g
c. 6 gd无法计算。
15、下列说法不正确的是 （
a．na2o2可用于呼吸面具中氧气的**。
b．na2o和na2o2投入水中都能生成naoh，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物。
c．na2co3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而nahco3可用于**胃酸过多，制造发酵粉等。
d．nacl的性质稳定，可用作调味品。
16、下列反应中，其产物的颜色按血红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （
①金属钠在纯氧中燃烧 ②feso4溶液滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间。
③向fecl3溶液中滴入kscn溶液 ④无水cuso4放入医用酒精中。
abcd．①②
二、填空题。（2小题，共7空，共14分）
17、将2ml1mol/l的naoh溶液滴入fecl2溶液中，看到的现象是
涉及到的化学方程式有。
18、"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2，na2o2＋co＝na2co3。
1)试分别写出na2o2与so2、so3反应的化学方程式。，
2)当1 mol so3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有o2 生成。
三、实验题。（共2小题，共26分）
19、在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
1）写出该反应的化学方程式。
2）实验前必须对整套装置进行的操作是
3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
4）试管中收集到的气体是 ，如果要在a处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是
5）开始实验室应先点燃 （酒精灯或酒精喷灯），原因是
20、如何除去杂质，提纯下列各物质（共12分）。
四、计算题。（共1小题，共12分）
21、一块镁铝混合金属10.2g，将这块金属投入500ml盐酸溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2l气体（标准状况下），则混合金属中镁、铝的质量分别为多少，盐酸的浓度为多少？
高一年级化学考试试卷
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