一、单项选择（20x3分）
1、下列关于反应限度的叙述不正确的是。
a、反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止。
b、达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。
c、达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变。
d、不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大。
2、关于卤素原子性质比较，错误的是：
a、原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。
b、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。
c、其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。
d、单质的颜色随核电荷数的增加而加深。
3、x,其核内中子数和核外电子数之差是：
a、32 b、67 c、99 d、166
4、下列说法错误的是：
a、铍原子比镁难失电子。 b、砹的氢化物不稳定。
c、硒化氢比硫化氢稳定。 d、氢氧化锶比氢氧化钙碱性强。
5、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b
g）c（g）+d(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度容器内气体的压强。
混合气体的总的物质的量 ④b的物质的量浓度。
abcd、④
6、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是。
a、升高温度 b、加入少量cuso4溶液 c、加入适量的水 d、加入浓盐酸。
7、下列离子中，电荷数与离子电子层数相等的是：
a、al3+ b、mg2+ c、be2+ d、h+
8、下列说法不正确的是：
a、化学键是一种力。 b、化学键可以使离子或原子结合。
c、化学反应中旧键断裂，新键形成。 d、氢键属于共价键。
9、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是。
a．空气量越多越好b．应通入适量空气。
．固体燃料燃烧前要粉碎 ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出。
10、下列说法正确的是：
a、o2和o3互为同位素 b、o2和o 3 的转化是物理变化
c、同温同压**积相同的o2和o3含有相同的分子数。
d、等物质的量的o2和o3含有相同的质子数。
11、元素 x的气态氢化物化学式为h2x，则x的最**氧化物对应的水化物的化学式为：
a、h2xo3 b、hxo3 c、h3xo4 d、h2xo4
12、下列性质比较，错误的是：
a、酸性强弱：hio4＞ hbro4＞ hclo4 b、原子半径 na ＞s＞ o
c、碱性强弱koh＞ naoh ＞liohd、金属性na＞ mg＞al
13、下列说法错误的是：
a、化学反应必然伴随能量变化。 b、能量变化是化学反应的特征之一。
c、化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的。
d、化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关。
14、铜片和锌片用导线连接，并插入装有稀硫酸的烧杯中，下列说法正确的是：
a、铜是负极，铜片上有气泡。 b、铜片溶解。
c、电流方向从锌指向铜片d、氢离子在铜片表面被还原。
15、a、b、c均为金属，把a浸入c的硝酸盐溶液中，a的表面有c析出；a、b和酸组成原电池时，b为电池的负极。则活动性最差的是：
a、a b、b c、c d、无法确定。
16、反应4a(g)＋5b(g) 4c(g)＋6ｄ(g)，在5 l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
a、a的平均反应速率是0.010 mol·l－1·s－1
b、容器中含d物质的量至少为0.45 mol
c、容器中a的物质的量一定增加了0.30 mol
d、容器中a、b、c、d的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
17、若把原周期表的主副族序号取消，从左至右编为18列。则下列说法不正确的是：
a、第3列元素种类最多b、第2列全为金属。
c、第18列的单质全为单原子分子 d、第1列全为碱金属元素。
18、k35clo3晶体与h37cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成。
的这种氯气的摩尔质量为。
a、74g/mol b、73.3 g/mol c、72 g/mol d.6 g/mol
19、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：
h－h、cl－cl和h－cl得键能分别为436kj/mol、243kj/mol和431kj/mol，请用此数据估计，由cl2、h2生成1molhcl时的热效应。
a．放热183kj b．放热91.5kj c．吸热183kj d．吸热91.5kj
20、下列反应属于吸热反应的是。
a．铝与稀硫酸的反应b．ba(oh)2．8h2o与nh4cl的反应。
c．甲烷在o2中的燃烧反应d．盐酸与氢氧化钠的反应。
二、填空题：（40分）
21、设计可行性实验证明单质钠、镁、铝的活动性强弱。
第一步：钠、镁分别与物质的反应的反应。
更剧烈，其离子方程式为。
第二步：镁、铝分别与反应的反应。
更剧烈，其离子方程式为。
第三步：结论：金属性强弱顺序是。
22、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为反应开始至2分钟时，能否用c表示反应速率？若能，其反应速率为若不能，则其原因为2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。
23、利用下列反应：fe ＋ 2fe3+ ＝3 fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
1） 是正极，正极的电极反应式。
2） 是负极，负极的电极反应式。
24、推断：已知五种元素的原子序数大小顺序为：c＞a＞b＞d＞e，a、c同周期，b、c同主族。
离子化合物a２b中两种离子的电子数相同，每摩尔该物质中含电子30摩尔；d、e可以形成4核10电子分子。请回答：
1）c的原子结构示意图。
2）用电子式表示a２b的形成过程。
3）d、e形成的化合物的水溶液ph值（ ）7
4）a、b、e形成的化合物中的化学键类型有。
5）d元素单质的电子式。
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