满分：100 分
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 k-39 mn-55
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．下列实验操作中错误的是( )
a．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热。
b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏***支管口处。
c．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
d．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
3．现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇的水溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
a . 分液、蒸发、萃取b. 分液、蒸馏、萃取
c . 萃取、蒸发、分液d. 萃取、分液、蒸馏。
4．na代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
a．个氢气分子所占的体积为22.4l
b．40g烧碱溶于1l水中所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/l
c．1l 0.1mol/l 的nacl溶液中，与离子总数为。
d．同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同。
5．o2、so2、so3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）
a． 2：4：5 b．1：2：3 c．1：1：1 d．2：2：3
6．在标准状况下，若v l甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
abcd．
7．下列离子检验的方法正确的是( )
a．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有cl－
b．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有so42－
c．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+
d．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co32－
8．淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和nacl溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是（ ）
a．加入单质碘变蓝b．加入单质碘不变蓝。
c．加入agno3溶液没有白色沉淀产生 d．加入agno3溶液产生白色沉淀。
9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮， 由此得出的结论正确的是（ ）
a．nacl是非电解质。
b．将图2中的nacl溶液换成液态hcl,灯泡也亮。
c．将图2中的nacl溶液换成so2的水溶液，灯泡也亮，说明so2是电解质。
d．电解质本身不一定能导电。
10．下列水溶液中电离方程式，书写正确的是（ ）
a. alcl3 = al3+ +na+ +h+ +so42-
c. mg(no3)2 = mg+2 + na+ +h+ +co32-
11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （
a．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸。
b．bacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液。
c．na2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液。
d．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸。
12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
a．在无色溶液中：nh4+、fe3+、so42-、no3-
b．在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、i-、oh-
c．在强碱溶液中：na+、k+、cl-、co32-
d．在ph =1的溶液中：k+、fe2+、cl-、co32-
13．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：cu2+、na+、h+、so42－、co32－、
oh－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）
a．co32－、oh－、so42b．na+、h+、so42－
c．cu2+、h+、so42d．na+、oh－、co32－
14．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
a. na2s b. sc. so2d. h2so4
15．在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3＝5n2+6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是（ ）
a．3：2 b．2：1 c．1：1 d．2：3
16．已知0.1mol x2o72- 能将100ml，3mol/l so32- 氧化成so42-，则x元素被还原后的化合价是（ ）
a．0b．+2c．+3 d．+4
二、非选择题（共52分）
17．(8分)在相同温度和相同压强状况下，相同体积的co和co2中，求以下数据：
1）它们所含的氧原子数目之比为。
2）它们的质量之比为。
3）它们的密度之比为。
4）它们所含的电子数之比为。
18．(8分) 现有以下物质：① nacl晶体 ② so3水溶液 ③ ch3cooh ④ 石墨baso4 固体 ⑥ 蔗糖溶液 ⑦ 酒精 ⑧ 熔融的kno3 干冰。
请回答下列问题(用序号表示)：
（1）以上物质中能导电的是2）以上物质中属于电解质的是。
（3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中属于弱电解质的是
19．（21分）实验室欲配制80ml，1.5 mol/l的nahco3溶液，试回答：
1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；
2）配置该溶液时应称取nahco3的质量为。
3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
a．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。
b．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水。
c．定容时俯视容量瓶的刻度线。
d．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出。
4）写出下列反应的离子方程式：
a．向nahco3溶液中滴加盐酸。
b．向ba(oh)2溶液中滴加少量nahco3溶液。
c．向氨水中滴加mgcl2溶液。
20．（15分）用kmno4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2kmno4＋16hcl ＝2kcl＋2mncl 2＋5cl 2↑＋8h2o
(1) 若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为。
(2) 用双线桥表示电子的得失。
(3) 此反应中氧化剂是氧化产物。
(4) 若有1mol kmno4参加反应，则转移电子的数目为个。
(5) 15.8g kmno4完全反应，产生标准状况下cl2的体积为 ，同时有 mol hcl被氧化。
高一年级第一学期期中考试。
化学答卷纸。
1、选择题。
二、非选择题。
17（8分）
1）它们所含的氧原子数之比为。
2）它们的质量之比为。
3）它们的密度之比为。
4）它们所含的电子数之比为。
18（8分）
1）以上物质中能导电的是。
2）以上物质中属于电解质的是。
3）以上物质中属于非电解质的是。
4）以上物质中属于弱电解质的是。
19（21分）
1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；
2）配置该溶液时应称取nahco3的质量为。
3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
a．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。
b．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水。
c．定容时俯视容量瓶的刻度线。
d．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出。
4）写出下列反应的离子方程式：
a．向nahco3溶液中滴加盐酸。
高一年级第一学期期中考试化学试卷
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