可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 mg－24 al－27 s－32 cl－35.5 k－39 fe－56 ba－137 cl－35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．有同学将浓硫酸、naoh固体、碱石灰、p2o5固体等固体划分为一类。该类物质的分类标准为 （
a．酸类 b．碱类 c．干燥剂 d．氧化物。
2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是。
a．导电、导热性好 b．不易生锈 c．密度小 d．强度高。
3．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放naoh的包装标签上应选用的标志是（ ）
abcd4．下列分散系不能发生丁达尔现象是a、豆浆 b、氢氧化铁胶体 c、蔗糖溶液 d、烟、云、雾。
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是b
a．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 b．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
c．不溶于水，且必须比水密度大 d．不溶于水，且必须比水密度小。
6．设na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/l硫酸钾溶液的说法不正确是。
a、1l溶液中含有0.6na个钾离子；
b、1l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9na；
c、2l溶液中钾离子浓度为1.2mol/l；
d、2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子。
7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是。
a、cl2→cl－ b、zn→ zn2＋ c、h2→h2o d、cuo→cucl2
8．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ac
a．cu2+、na+、so42-、clb．k+、na+、hco3-、no3-
c．oh-、hco3-、ca2+、nad．ba2+、na+、oh-、no3-
9．用10 ml的0.1 mol·l－1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( c a．3∶2∶2 b．1∶2∶3 c．1∶3∶3d．3∶1∶1
10．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是 （
a、分解反应 b、化合反应 c、置换反应 d、复分解反应
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）
11．1moln2和1molco具有相同的。
①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数。
a．仅② b．仅①② c．仅①②③d．①②
12．下列说法正确的是。
a．阳离子只具有氧化性、阴离子只具有还原性。
b．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。
c．元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。
d．具有最高化合价的元素的化合物不一定是强氧化剂。
13．下列离子方程式书写正确的是。
a．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：hco3－＋oh－＝co32— +h2o
b. 氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2＋＋c12＝fe3＋＋2cl—
c．铜片插入硝酸银溶液：cu+ag+=cu2++ag
d．把金属铁放入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
14．已知3个so32--离子恰好将2个xo4-- 还原（so32--变为so42--）则x在还原产物中的化合价是a、＋1 b、＋2 c、＋3d、＋4
15．配制一定物质的量浓度的溶液时，不影响实验结果的是。
a、 不需要使用游码称量固体时，被称量的物质和砝码的位置放反了。
b、 未洗涤烧杯和玻璃棒。
c、 定容时仰视刻度线。
d、 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未经干燥即用来配制溶液。
16．下列溶液中的氯离子数目与50 ml 1 mol·l－1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
a．150 ml 1 mol·l－1的nacl b．75 ml 2 mol·l－1的nh4cl
c．150 ml 3 mol·l－1的kcld．75 ml 2 mol·l－1的cacl2
17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·l－1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·l－1，则c1和c2的数值关系是（ ）c
a．c2＝c1b．c2＜c1 c．c2＞2c1d．无法确定。
18．na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是。
a．18gh2o为1mol，所以h2o的摩尔质量为18g
b．1gh2所含质子数目为na
c．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与na个co2分子中所含有的氧原子相等。
d．17gnh3含有的电子数为10na
19．在2kmno4+16hcl===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o反应中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为。
a、1:8 b、2:5 c、1:5 d、5:1
20．同温同压下，某容器充满o2重116 g，若充满co2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为a
a．28b．60c．32d．4
三、填空题：（19分）
21、（3分）483g na2so4·10h2o中所含的na+的物质的量是和so42—的物。
质的量是所含h2o分子的数目是个。 3mol 1.5mol 15na
22、（4分）下列物质： ⑴na ⑵ br2 ⑶na2o ⑷no2 ⑸co2 ⑹ so3 ⑺nh3 ⑻h2s ⑼hcl ⑽ h2so4 ⑾ba(oh)2 ⑿nacl ⒀蔗糖 ⒁nacl溶液。
属于电解质的是属于非电解质的是能导电的是。
属于强电解质的是。
23．（4分）在fe3o4 ＋4co3fe＋4co2的的中， 是氧化剂，是还原剂元素被氧化， 元素被还原。
fe3o4、co、c、fe
24、（8分）按以下要求写出相应的方程式：
1） 一种元素被氧化，另一种元素被还原的分解反应方程式：
（1）2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑；(或2kclo3 2kcl+3o2↑)
2） 硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：（2）nahso4 na++hso4-
3） 向nahso4溶液中逐滴加入ba (oh)2溶液至中性，其离子反应方程式是：
3）2h++so42-+ba2++2oh- baso4↓+2h2o继续滴加ba(oh)2溶液，发生反应的离子方程式是：ba2++so42- baso4↓
四、实验题（20分）
25、（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有caco3微粒。可用的方法除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3微粒。
2）实验室中制取的fe(oh)3胶体中常常含有杂质cl-离子。可用的方法除去fe(oh)3胶体中混有的杂质cl-离子。
3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
4）氯化钠和单质碘的水溶液，可用的方法分离。
5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷萃取 ⑸加热分解。
26．（10分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有k+, ag+, fe3+, cl-, oh-, no3- 六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
高一年级第一学期期中考试化学试卷
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8 关于自由落体运动，下列说法不正确的是。a 重力加速度表示自由下落物体速度变化的快慢。b 自由落体运动就是初速度为零的匀加速直线运动。c 从同一地点同时释放两个质量不同的物体，若不计空气阻力，两物体同时落地。d 物体只在重力作用下的运动就是自由落体运动。9 一小球从离地面5m高处自由下落，被水平地...