高中化学1专题3专题4检测过关题（苏教版）
命题人：hyn
可能用到的相对原子质量：na 23 s 32 o 16 mg 24 al 27
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.酸雨的形成主要是由于
a.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡 b.汽车排出大量尾气。
c.大气中co2的含量增加 d.工业上大量燃烧含硫的燃料。
2．下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ）
a.只有b.只有c.全部 d.只有①②③
3．向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
a.只有fe2+和cu2b.一定有fe2+、cu2+,可能有fe3+
c. 一定有fe2+,可能有cu2d.只有fe2+
4．下列说法正确的是（ ）
a．二氧化硅溶于水显酸性 b．二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸。
c．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强。
d．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
5．某无色溶液能与铝作用生成h2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
-,so42-,k+,na+
6．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）
a.铝质轻，便于运输、贮存，且安全。
b.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制。
c.在地球上，铝矿资源丰富。
d.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础。
7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是。
a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体。
c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。
8.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2feso4fe2o3＋so2↑＋so3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是。
和baso4
9.下列有关试剂的保存方法，错误的是。
a.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 b.少量的钠保存在煤油中。
c.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 d.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。
10.有na2s、na2so3和na2so4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为。
a.36.8% b.37.6% c.22.0% d.无法计算。
二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意，每小题3分，共24分）
11．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe2+和fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是 （
a.2:3b.3:2c.1:2d.1:1
12.下列对实验现象的描述中，正确的是
a.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体 b.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解。
c.充满no2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色。
d.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现。
13．向下列的溶液中滴加盐酸有沉淀产生，当盐酸过量时，沉淀仍不消失的是（ ）
a. na2sio3 b. ca(oh)2 c. agno3 d. naalo2
14.在检验so42-的过程中，下列操作中正确的是。
a.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有so42-存在。
b.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有so42-存在。
c.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有so42-存在。
d.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有so42-存在。
15.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
a.消除硫酸厂尾气排放 so2＋nh3＋h2o=(nh4)2so3
b.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 no2＋no＋2naoh=2nano2＋h2o
c.制cuso4 cu＋2h2so4（浓）=cuso4＋so2↑＋2h2o
d.制cuso4 2cu＋o2=2cuo, cuo＋h2so4（稀）=cuso4＋h2o
16.某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
17.碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是。
a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡析出
导管出来的气体中无二氧化碳。
c.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 导管口有红棕色气体出现。
18．有10.2克镁和铝的混和粉未溶于4摩/升的盐酸500毫升中。若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
a.100毫升 b.500毫升 c.1000毫升 d.1500毫升。
三、简答题 （56分）
19. （6分）在下列曲线中，纵坐标表示生成al(oh)3的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：
1）向盐酸酸化的alcl3溶液中逐滴滴入nh3·h2o至过量。
2）向naoh与naalo2混合液中通入co2过量。
3）向nh3·h2o中逐滴滴入alcl3溶液至过量。
4）向盐酸酸化的alcl3溶液中滴加naoh至过量。
5）向naoh与naalo2混合液加hcl至过量。
6）向mgcl2和alcl3混合液中加naoh至过量。
20.（9分） ⑴下列事实反映了硫酸的什么性质：
实验室制取氢气干燥氢气浓硫酸溶解金属铜浓硫酸可用钢瓶贮运___硫酸使蔗糖变黑。
下列事实反映了硝酸的什么性质：
硝酸应贮存在棕色试剂瓶中实验室制h2或so2都不能使用硝酸 ；③ag与稀硝酸作用制取agno3 ；④可用稀硝酸与caco3作用制取co2
21（14分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物fe3o4。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验室中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
填写下列空白：
(1)实验进行时试管a中应加入的试剂是烧瓶b的作用是。
烧瓶c的作用在试管d中收集到的是。
(2)实验时，u型管g中应加入的试剂是长颈漏斗h中应加入。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母。
(4) 试管e中发生反应的化学方程式是。
(5)为了安全，在e管中的反应发生前，在f出口处必须e管中的反应开始后，在f出口处应。
22.（11分） 根据下图回答问题：
1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答： 2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
a中加入的试剂是作用是。
b中加入的试剂是作用是。
c中加入的试剂是作用是除尽气体。
d中加入的试剂是作用是。
4）实验时，c中应观察到的现象是。
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