一、选择题：（共52分，每小题2分，且每小题只有一个正确答案）。
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2、在进行化学实验时，必须注意安全，下列处理方法正确的是（ ）
a、稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入一定体积的浓硫酸，然后边搅拌边缓缓注入水。
b、实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭。
c、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气。
d、做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中。
3、下列物质中，含分子数最多的是（ ）
a、1.6gh2 b、0.6molco c、32gso2 d、1.204×1023个co2分子。
4、符合图中阴影部分的物质是（ ）
a、k2co3b、nahco3c、nacld、na2co3
5、下列叙述不正确的是（ ）
a、1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
b、1molo2的质量为32g
c、so42-的摩尔质量为96g·mol-1
c、64gso2含有的氧原子数为2na
6、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）
烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿。
ab、①⑥cd、①③
7、同温同压下，等体积的nh3和ch4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
a、质量之比是16：17b、所含氢原子的物质的量之比为3：4
c、所含分子数相同d、密度之比为17：16
8、下列物质的分离方法不正确的是（ ）
a、用过滤的方法除去食盐中的泥沙b、用酒精萃取碘水中的碘。
c、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 d、用水冲洗的方法从沙里淘金。
9、如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
10、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中cl-的物质的量约等于（ ）
a、0.37mol b、1.5mol c、0.75mol d、5.0mol
11、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
a、二氧化碳、铁、***b、氧化钙、白磷、纯碱。
c、烧碱、液态氧、碘酒d、空气、氮气、稀硫酸。
12、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a、若气体摩尔体积为22.4l/mol，则所处条件一定为标准状况。
b、同温同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同。
c、在标准状况下，11.2ln2中含有的分子数为0.5na
d、1molo2在任何条件下的体积都为22.4l
13、下列关于过滤和蒸发的说法中不正确的是（ ）
a、过滤常用来分离液体与固体混合物。
b、蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀。
c、过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等。
d、过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同。
14、下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数值)（
a、19.2go2分子和19.2go3分子所含的氧原子数目不相等。
b、标准状况下，22.4l水中含有的氧原子数为na
c、通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4l
d、16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为na
15、关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）
a、当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干。
b、滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。
c、溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解。
d、粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠。
16、设na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v(l)是（ ）
abcd、
17、在下列物质的分类中，前者包括后者的是（ ）
a、氧化物、酸性氧化物 b、含氧酸、酸 c、碱性氧化物、碱d、酸式盐、盐。
18、向25ml、2moll-1稀硫酸中加入25ml、1moll-1 的bacl2溶液，充分反应后，溶液中h+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（
a、0.25moll-1 b、1moll-1 c、0.5moll-1 d、2moll-1
19、下列实验操作中正确的是（ ）
a、用25ml量筒量取4.0mol·l-1的盐酸5.62ml
b、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热。
c、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂。
d、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。
20、na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
a、常温常压下，32go22-离子中所含电子的数目为18na
b、标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28g
c、10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%
d、125gcuso4·5h2o晶体中含有0.5na个cu2+
21、由feo、fe2o3和fe3o4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中feo、fe2o3和fe3o4的物质的量之比可能是（ ）
a、1：2：1 b、2：1：1 c、1：1：1 d、2：3：5
22、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（ ）
a、烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸。
b、温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面。
c、冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反。
d、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯。
23、下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）
a、物质的量浓度为1mol/l的k2so4溶液中，含2na个k+
b、将1molnacl晶体加入到1l水中，得到nacl溶液的浓度就是1mol·l-1
c、从1l、1mol/l的nacl溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/l
d、10g、98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10ml、18.4mol/l 硫酸的浓度是不同的。
24、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分。
液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳 ④检验分液漏斗是否漏液。其正确的操作顺序是（ ）
abcd、④③
25、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m**(溶质不挥发且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为vl，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为mr，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度（mol·l-1）为（ ）
a、ma/2vmr b、ma/ 50vmr c、100ma/vmr d、ma/100vmr
26、将ag含naoh的样品溶解在过量的bml、0.1mol·l-1的硫酸中，再加入cml、0.1mol·l-1的氢氧化钡溶液，恰好与过量的硫酸完全反应，则样品中naoh的纯度是（ ）
a、[(8b-8c)／a]×100％ b、[(b-c)／125a]×100％ c、[(b-c)／250a]×100％ d、[(b-2c)／125a]×100％
二、填空题：（共48分）。
27、（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
、仪器①的名称是直行/型/形冷凝管 ；装置a通常用于蒸馏实验，其原理是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。【学生错因】文字错误，蒸馏概念不清。
(1)用四氯化碳从碘水中分离出i2，选择装置 b (填代表装置图的字母)，该分离方法的名称为萃取/萃取分液。
2)碘的四氯化碳溶液呈紫 /紫红色；分液时，水从分液漏斗上口倒出 （填“下口放出或上口倒出”）。
、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的na2co3溶液；②加入过量的bacl2溶液；③加入过量的naoh溶液；④加入足量稀盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是__ad___填选项字母)。【学生错因】错误较多，多选或者不会。
abcd、⑤③
28、（10分）a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是ca2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子可能分别是no3-、so42-、cl-、co32-中的某一种。
若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有c盐的溶液呈蓝色。
若向①的4支试管中分别加盐酸，b溶液中有沉淀产生，d溶液中有无色无味气体逸出。
1)根据①②的实验事实推断b、c的化学式：b：_agno3__，c：_cuso4_【学生错因】推断错误。
2)写出a与d反应的化学方程式___略___
高一年级化学第一学期月考试卷
200810 可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 n 14 s 32 cl 35.5 c 12 na 23 第 卷 选择题，共52分 一 选择题 只有1个正确答案 共10小题，每小题2分，共20分。1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于。a.实验法 b.观察法 c.分类法 d.比较...
高一年级化学第一学期期末考试
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 cl 35.5 na 23 al 27 mg 24 第i卷 选择题 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想 甲认为该金属是由纯金制成 乙认为该金...
高一年级化学上学期期末考试
高一化学。说明 1 本试卷分第 卷和第 卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。2 答题前，考生务必将学校 姓名 班级 准考证号等内容填写在试卷指定位置。3 第 卷答案必须写在第 卷卷首答题栏内，第 卷答案写在各题指定答题处。4 化学计算中可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 s 3...