可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 o－16 cl－35.5 na－23 al－27 mg－24
第i卷（选择题 ）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是：
a．硫酸铜溶液 b．稀硝酸 c．盐酸 d．硝酸银溶液。
2．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（ ）
3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （
a．naoh b． na2co310h2o c．na2co3 d．nahco3
4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 (
a．co2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水
b．co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀。
c．高温下sio2与碳酸盐反应生成co2
d．***通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀。
5．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
a．mno4-mn2＋ b．hclcl2
c．fefe3d．kclo3o2
6．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是
a．fe3+、k+、ag+、no3b．mg2+、na+、co32－、so42－
c．nh4+、al3+、cl－、no3d．na+、k+、co32－、c1－
7．用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
a．标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 na
b．常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na
c．通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4l
d．物质的量浓度为0.5mol·/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 na
8．下列反应的离子方程式正确的是。
a．碳酸钙溶于盐酸：co32－ +2h+ =h2o +co2↑
b．盐酸加到氢氧化铁中：h++ oh－==h2o
c．铜和稀硝酸的反应：3cu＋8h＋＋2no3－==3cu2＋＋2no↑＋4h2o
d．ba(oh)2和(nh4)2so4溶液混合加热：ba2++ so42－ =ba so4↓
9．so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（ ）d
a．立刻褪色 b．慢慢褪色 c．先褪色，后复原 d．颜色不褪。
10．下列各试剂中，不能用来鉴别fe2+溶液和fe3+溶液的是( )
a．naoh 溶液b．盐酸。
c．nh4scn 溶液d．kscn 溶液。
11．下列物质中既能与稀h2so4反应， 又能与naoh溶液反应的是( )
nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④al ⑤na2co3
abcd．全部。
12．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是( )cd
稀盐酸硫酸钠晶体硝酸钠晶体氯化铁晶体。
abcd．全部。
13． 只用一种试剂可区别五种溶液， 这种试剂是( )
a．ba(oh)2 b．h2so4 c．naoh d．agno3
14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是。
15．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛。
放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
a．co2（h2o含石蕊） 红色喷泉
b．nh3（h2o含石蕊） 蓝色喷泉。
c．hcl (h2o含石蕊） 红色喷泉。
d．so2（naoh溶液） 无色喷泉。
16.向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中， 逐滴加入naoh溶液。下列图象中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(
17．在反应3cl2+6koh（浓）kclo3+5kcl+3h2o中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：(
a．5:1b．4:1c．1:5d．1:4
18、向50 ml 18 mol·l－1的h2so4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量 (
a、小于0.45 mol b、等于0.45 mol c、在0.45～0.90 mol之间 d、大于0.45 mol
二、填空题(本题包括2小题，共20分)
19．（9分）在标准状况下，物质4gh2， 33.6lch4， 1molh2o，④3.01×1023个o2.
含分子数最多的是（填序号，下同含原子数最少的是质量最大的是体积最小的是。
写出过氧化钠和水反应的化学方程式。
在此反应中，氧化剂是还原剂是每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为。
20（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
1）铜粉中混有少量铝粉 ；
2） fecl3中混有少量fecl2
3）na2co3中混有少量nahco3
21．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有k+, ag+, fe3+, cl-, oh-, no3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿
2）乙厂废水有明显的＿＿色。
3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿可以用来浇灌农田。
22．（10分）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
写出a、b、c的化学式和e、h、乙的名称：
abceh乙
写出反应①的离子方程式。
反应⑤的化学方程式。
三、实验题(本题包括1小题，共10分)23．
7分）根据下图所示实验回答下列问题：
l）试管a中发生反应的化学方程式是。
试管c口部的棉团中发生反应的离子方程式是。
2）试管b中的实验现象是。
若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管b中的实验现象是。
通过试管c中的实验现象，可以证明so2是氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）
24．（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是t': span', c
2）为防止氯气尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气。
3）漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[ca(oh)2]制取漂白粉，化学方程式为。
漂白粉的有效成分是（填化学式。
漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式 。
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是填编号）。
新课标 第一学期期末考试高一年级化学试卷 A
说明 本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 c 12 n 14 na 23 s 32 第一部分选择题 48分 一 选择题 本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正...
新课标 第一学期期末考试高一年级化学试卷 A
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