化学试卷。
满分分值：100分考试时限：100分钟命题人：江友彬。
可能用到的相对原子质量：h-1、o-16、n-14、k-39、cu-64)
第i卷：选择题（共45分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
1．下列说法中不正确的是。
a．氨是一种易溶、易液化的气体 ｂ．氨分子是三角锥形的极性分子
c．氨能在空气中燃烧氨分子中n-h键是极性键。
2．参照反应br+h2 hbr+h 能量对反应历程（虚线代表使用催化剂）的示意图判断：下列叙述正确的是。
a．正反应放热
b．加入催化剂可以加快正反应速率，降低逆反应速率。
c．加入催化剂，降低化学反应的反应热。
d．加入催化剂，可以提高活化分子百分数。
3．在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容积缩小一半，重新达到平衡法，b的浓度为原来的120%，则。
a．平衡向正反应方向移动 ｂ．物质a的转化率增大
c．物质b的质量分数增加 ｄ．a4．在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72-和pb2+，则与1molcr3+反应所需pbo2的物质的量为。
a．3.0mol ｂ．1.5mol ｃ．1.0mol ｄ．0.75mol
5．在其他条件不变时，若一个反应较难进行，其原因可能是：参加反应的分子的能量普遍较低；参加反应的分子能量普遍较高；单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数少；单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多；反应物分子中活化分子百分数较小；反应物分子中活化分子百分数较大。其中正确的是。
a6．甲、乙两容器内都进行a b的反应，甲中a每分钟减少4mol，乙中a每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率。
a．甲快 ｂ．乙快 ｃ．相等 ｄ．无法确定。
7．金属加工后的废切削液中含2%～5%的nano2，它是一种环境污染物．人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使nano2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：nano2+nh4cl＝nacl+nh4no2 ，第二步：nh4no2n2↑+2h2o。下列对第二步反应的叙述中正确的是。
nh4no2是氧化剂 ② nh4no2是还原剂 ③ nh4no2既是氧化剂又是还原剂。
只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ nh4no2发生了分解反应。
a8．在一定条件下，将m体积no和n体积o2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为。
a．3∶8 ｂ．8∶3 ｃ．3∶2． ｄ2∶3
9．在100 ml 1.0 mol/l的ki溶液中加入2.02 g kno3固体和适量的稀硫酸，两者恰好完全反应，再往溶液中滴加少量淀粉溶液，溶液呈蓝色，则kno3被还原的产物可能是。
a．n2 ｂ．n2o ｃ．no ｄ．no2
10．可逆反应：2no22no+o2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2
单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no
用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态。
混合气体的颜色不再改变的状态。
混合气体的密度不再改变的状态。
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
a11．在4l密闭容器中充入6mol a气体和5mol b气体，在一定条件下发生反应：
3 a(g) +b(g) 2 c(g) +x d(g)，达到平衡时生成2mol c，经测定c (d)=0.5mol·l-1下列判断正确的是。
a．x=1 b．b的转化率为20% ．
c．平衡时a的浓度为1.50 mol·l－1
d．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
12．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系为。
a．m1一定大于m2m1可能等于m2
c．m1一定等于m2m1可能大于m2
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是。
a．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
b．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
c．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。
d．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
14．高空大气中 o2的吸收紫外线后可变成臭氧o3，o3可分解：o3 → o2 + o，o3又和大气污染物如超音速飞机排放的no发生反应：no +o3→no2 + o2，no2 + o→ no + o2 ,从反应的全过程判断no的作用是。
a．中间产物 ｂ．氧化剂 ｃ．最终产物 ｄ．催化剂。
15．如右图所示：反应a(g)+2b（？）3c(g)；在不同条件下反应混合物中c的体积分数和反应过程中所需时间的关系曲线。下列叙述正确的是。
a．a表示有催化剂，b表示无催化剂
b．若其他条件相同，a比b的温度高，且正反应放热
c．若其他条件相同，a比b的压强小，且b一定不是气体。
d．若其他条件相同，a比b的压强大，且b一定是气体。
第ii卷：非选择题（共55分）
16．（10分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。
1）实验时，先将b装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当c处产生白色沉淀时，立刻将b装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为。
2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的化学方程式为装置e中开始时出现浅红棕色气体，用f向e中鼓入空气后，可观察到烧瓶e内气体颜色加深，产生上述现象的原因是一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是。
3）装置d的作用是。
17．（9分）配平下列氧化还原反应方程式(未写出的物质，填在横线上)：
1) □cu2s +□hno3 ——cu(no3)2 +□no↑+□h2so4 +□h2o
2) □so32- +mno4- +h+ —mn2+ +so42
3) □no3—+□zn+□oh—+□h2o——□nh3+□zn(oh)42—
18．（10分）a、b、c、d为常见气体单质。已知：
a和b可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与b化合生成红棕色气体；
c分别与a、b反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
c和d反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀。
请回答：1）c和d生成的化合物的电子式是。
2）上述②中化合物的热稳定性由强到弱的顺序填写化学式）
3）将d通入b、c生成的化合物中，发生反应的化学方程式是。
4）a、c、d所含元素可组成一种离子化合物，该化合物的电子式为实验室检验其中的阳离子的方法是（用离子方程式表示。
19．（10分）一密闭容器中发生下列反应n2+3h22nh3；正反应放热。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
1）处于平衡状态的时间段是。
2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化。
3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是。
a．t0~t1b．t2~t3c．t3~t4d．t5~t6
20．（8分）将2molso2和1molo2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；正反应放热。当反应进行到时间t1时达到平衡，测得混合气体总物质的量为2.
1mol。试回答下列问题：
1）反应进行到t1时 ,so2的体积分数为。
2）若在t1时充入一定量的氩气，so2物质的量将填“增大”、“减小”、或“不变”）。
3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“〈”或“=”并简单说明原因 。
21．（8分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。请回答：
1）被还原的hno3的物质的量为mol；标准状况下产生no的体积为l。
2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入vml a mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量的浓度为mol/l。
3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水 g。
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