2023年上学期期末考试高一年级化学试题（4）
一、选择题。
1．so2的催化氧化反应（2so2＋o22so3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是。
a．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 b．通过调控反应条件，so2可以100%地转化为so3
c．当so2与so3的浓度相等时，反应达到平衡 d．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率。
2．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以**新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是。
a．①②b．②③c．③④d．②③
3．键能是指破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：
h—h、cl—cl和h—cl的键能分别为436 kj/mol、 243kj/mol和431 kj/mol，请用此数据估计，由cl2、h2生成1 mol hcl时的热效应。
a．b放热183 kj b．放热91.5 kj c．吸热183 kj d．吸热91.5 kj
4．下列叙述中正确的是。
a．周期表中第va族元素的最**氧化物对应水化物的化学式均为h3ro4
b．o与s2－具有相同的质子数和电子数。
c．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等。
d．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，lih、lid、lit的化学性质不同。
5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是。
a．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。
b．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数。
c．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构。
d．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。
6．短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。w原子是半径最小的原子，非金属元素x形成的一种单质能导电，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是。
a．元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成。
b．元素x与w形成的共价化合物有很多种。
c．元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
d．元素z可与元素x形成共价化合物xz2
7．在一定温度下，向2l密闭容器中加入1mol x和2mol y，发生如下反应：
x（g）+2y（g） 2z（g），此反应达到平衡的标志是。
a．容器内气体混合物的密度不随时间变化 b．容器内x、y、z的浓度之比为1∶2∶2
c．单位时间内消耗0.1mol x，同时生成0.2mol y d．单位时间内消耗0.1mol x，同时生成0.2mol z
8．下图是元素周期表的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是。
x的气态氢化物与y最**氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐。
同浓度的y、z的气态氢化物的水溶液的酸性y< z
z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性。
z的原子序数比y大19
z所在的周期中含有32种元素。
a．只有b．只有①④ c．只有d．①②
9．元素x的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素y原子次外层与元素x原子次外层均为8个电子，x、y的离子具有相同的电子排布，x、y形成的化合物是。
a．mgf2 b．mgcl2 c．cacl2 d．cabr2
10．短周期元素x、y、z和w 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素原子的原子序数比6∶7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是。
a．x单质不可以与co2反应b．y的氧化物是良好的半导体材料。
c．z的氢化物比w的氢化物更稳定。
d．x的最**氧化物和z的最**氧化物化合的产物中有共价键和离子键。
11．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e 同一主族，原子半径da．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高 b．d元素可能是第一周期元素。
c．六种元素中，a元素最**氧化物对应水化物碱性最强 d．a、b、c、d的原子序数逐渐增大。
12．a、b、c、d、e为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)
a．若hneom为强酸，则d是位于va族以后的非金属元素。
b．若c的最低化合价为－3，则e的气态氢化物的分子式为h2e
c．a、b的最**氧化物水化物均为碱，则碱性a(oh)n强于 b(oh)n＋1
d．若b为金属，则c一定为金属元素。
13．甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是。
a．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应。
b．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－l价的元素。
c．丙中含有第二周期ⅳa族的元素，则丙一定是只含c、h的化合物。
d．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键。
14．2023年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是。
a．a为电池的正极b．放电时，b极电极反应式：li-e-=li+
c．放电时，a极锂的化合价发生变化 d．放电时，溶液中li+从b向a迁移。
15．下列有关叙述正确的是。
a．o和o中子数相同，质子数不同，互为同位素。
b．h2o比h2s稳定，h-s键比h-o键更难断裂。
c．na2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1 d．na2o晶体中存在离子键，是离子化合物。
16．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中z的原子半径最小。下列说法正确的是。
a．m元素一定为金属元素。
b．x元素的最简单气态氢化物的热稳定性比z的强。
c．若y元素存在最**含氧酸，其酸性比x元素的最**含氧酸弱。
d．z元素与氢元素能形成原子个数比为1︰1的共价化合物。
17．在t℃时，10l 0.4mol·l－1h2o2溶液发生催化分解：2h2o2 = 2h2o + o2↑，不同时刻测得生成o2的体积如下表，已知反应至6min时，h2o2分解了50%（已折算为标准状况）
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
a．0～2min h2o2平均反应速率比4～6min慢。
b．反应至6min时，共产生o2 44.8l
c．0～6min的平均反应速率 v(h2o2）≈3.3×10－2mol·l－1·min－1
d．反应至6min时，c(h2o2） =0.3mol·l－1
18．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：fe2o3(s） +3co(g）2fe(s） +3co2(g），下列说法正确的是。
a．升高温度，反应速率减慢b．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ逆） =0
c．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中co的浓度 d．某温度下达到平衡时，co的体积分数基本不变。
19．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是。
a．由于a、b两电极没有活动性差别，不能构成原电池。
b．a电极是负极，电极上发生氧化反应。
c．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池。
d．外电路中电流由b电极通过导线流向a电极。
20．足量zn粉与50ml、 0．1mol/l的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的。
加na2so4溶液；②改用50ml、0．1mol/l的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/l的硝酸；④加适量na2co3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；
a．①⑥b．①⑤cd．①②
21．已知反应a2(g)＋b2(g)＝2ab(g)，断开1mola2中的化学键消耗的能量为q1 kj，断开1molb2中的化学键消耗的能量为q2 kj，生成1molab中的化学键释放的能量为q3kj（q1、q2、q3均大于零），则下列说法正确的是。
a．若a2和b2的总能量之和大于生成的2ab的总能量，则反应放热。
b．若a2和b2的总能量之和小于生成的2ab的总能量，则反应放热。
c．若该反应为放热反应，则q1＋q2 < q3d．若该反应为吸热反应，则q1＋q2 < q3
22．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是。
a．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线b．反应物的总键能高于生成物的总键能。
c．反应的热化学方程式为：4hcl(g) +o2(g)2cl2+2h2o(g)－115.6 kj
d．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kj
23．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是。
24．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是。
a．两烧杯中铜片表面均无气泡产生。
b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极。
c．两烧杯中溶液的ph均减小。
d．产生气泡的速度甲比乙快。
25．在密闭容器中进行x2（气）+2y2（气）z（气）的反应，x2、y2、z的起始浓度依次为0.2mol/l、0.3mol/l、0.
3mol/l，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是。
a．c（z）＝0.45mol/l b．c（x2）＝0.3mol/l c（z）＝0.1 mol/l
c．c（x2）＝0.5mol/l d．c（y2）＝0.5mol/l
26．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2so2(g）+o2(g)2so3（g）。下列说法不正确的是。
2023年上学期期末考试化学试题
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高一年级化学上学期期末考试
高一化学。说明 1 本试卷分第 卷和第 卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。2 答题前，考生务必将学校 姓名 班级 准考证号等内容填写在试卷指定位置。3 第 卷答案必须写在第 卷卷首答题栏内，第 卷答案写在各题指定答题处。4 化学计算中可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 s 3...