滁州中学2014-2015学年度第一学期期末考试。
高一化学试卷。
满分：100分用时：100分钟命题：滁州中学考试中心命题组）
可能用到的相对原子质量：h－1；c－12；o－16；n－14；na－23；；cu－64；fe－56
al—27；s—32；cl—35.5
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
a．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的颜色。
b．每期的寻宝栏目都会呈现各种青铜器，青铜是我国使用最早的合金材料。
c．为防止富脂性食品（如月饼等）因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶。
d．苏打、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，俗称食用碱（因为它们的水溶液呈碱性）
2.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是。
a．金属氧化物氧化铁 feo b．非金属氧化物二氧化硫 so2
c．碱性氧化物过氧化钠 na2o2 d．混合物胆矾 cuso45h2o
3.下列叙述正确的是( )
a．金属钠不能与naoh溶液反应
b．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应。
c．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
d．nh3和hno3反应生成nh4no3是氮的固定的一种方法
4.设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 (
a. 1mol/l nacl溶液含有na个na+
b. 常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na
c. 常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子。
d. 常温下，23g no2含有na个氧原子。
5.下列反应与na2o2＋so2→na2so4相比较，na2o2的作用相同的是。
a．2na2o2＋2co2→2na2co3＋o2 b．2na2o2＋h2so4→na2so4＋h2o2
c．3na2o2＋cr2o3→2na2cro4＋na2o d．2na2o2＋2so3→2na2so4＋o2
6.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是。
a．fe3＋、cl－、no3－b．na＋、hco3－、so42c．ag＋、nh4＋、no3－d．na＋、so32-、so42－
7.下列叙述正确的是 （
a. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另外一种元素被还原。
b. 氧化剂与还原剂一定不是同一物质。
c. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。
d. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。
8.下列有关实验的叙述，正确的是 （
a．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液。
b.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中。
c.某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-
d．向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘。
9.根据下列反应，推断盐酸应具有的性质是 （
caco3 + 2hcl ==cacl2 + co2↑ +h2ozn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
2kmno4 + 16hcl ==2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ +8h2o
a．有酸性，没有氧化性和还原性b．有酸性和氧化性，没有还原性。
c．有氧化性和还原性，还有酸性d．有酸性和还原性，没有氧化性
10.下列离子方程式书写正确且改写化学方程式时所用物质也正确的是 （
+ so42- =baso4↓ ba（oh）2 cuso4 b.2h+ +co32-= co2↑+h2o na2co3 hno37
+ cl2 = fe3+ +2cl – fei2 oh- =co32- +h2o nahco3 ba（oh）2
11.下列反应中，最后能产生沉淀的是 (）
a．在alcl3溶液中加入过量的naoh溶液 b．在naalo2溶液中通入过量的co2
c．在cacl2溶液中通入少量二氧化碳气体d．在naalo2溶液中加过量的盐酸。
12.向氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）
a．饱和硫酸钠溶液 b．酒精 c．稀硫酸 d．磷酸钠溶液。
13.向一定量的na2co3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线。
分别对应的离子是。
co32- h+ na+ co32-
hco3- co32- co32- hco3-
14.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是。
a．na和o2 b．naoh和co2 c．na2o2和co2 d．naalo2和hcl
15.某溶液中含有hco3－、so32－、k+、na+ 四种离子，若向其中加少量na2o2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是。
a．na+b．k+c．so32－d．hco3－
16.用下列实验装置能达到实验目的的是。
a．验证nahco3和na2co3热稳定性大小 b．用铜和稀硝酸制取并收集少量no
c．验证明氨气的溶解性大小 d．实验室用氯化铵制少量氨气。
17.下列说法正确的是。
a．质量相同的h2、nh3、so2、no2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下密度最大的是h2
b．0.5 mol ch4的体积为11.2l
c．配制300 ml 0.5 mol·l-1氯化钠溶液，需要1.5 mol·l-1的氯化钠溶液的体积是100ml
d．11.7 g nax含有na+ 0.2mol，则x的摩尔质量为35.5
18.实验室中的mno2和浓盐酸共热制cl2，反应如下：mno2+4hcl (浓)nacl2+2h2o+cl2↑用1 mol mno2和含hcl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到氯气的物质的量是( )
a．等于2 mol b．等于1 mol c．小于1 mol d．大于2 mol
19.除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是 （
a．除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气。
b．除去kcl溶液中混有的k2so4：加入过量bacl2溶液，过滤。
c．除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤。
d．除去nahco3中混有的na2co3：用加热法。
20.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是。
a．漂白粉被氧化了
b．有色布条被空气中的氧气氧化了。
c．漂白粉跟空气中的 co2反应充分，生成了较多量的 hclo
d．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大。
21.有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是( )
a．加入ba(no3)2溶液后，生产的沉淀中一定含有baso4 b．加硝酸后的不溶性沉淀是baso3和baso4
c．na2so3已部分被空气中的氧气氧化d．此实验不能确定na2so3是否被部分氧化
22.下列反应能够证明硅酸是弱酸的是（ ）
23.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）
3no2+h2o═2hno3+no；2：1kclo3+6hcl（浓）═kcl+3cl2↑+3h2o；1：6
fe2o3+2alal2o3+2fe；1：2 ④4hc1（浓）+mno2mnc12+c12↑+2h2o；1：2
abcd. ①
24.盛有no 和 no2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中no 和 no2 的体积比是 （
a．3∶1 b．1∶3 c．2∶1 d．1∶2
25.向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中， 逐滴加入naoh溶液。下列图象中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (
二、填空题（每空？ 分，共44分）
是一种高效多功能水处理剂．一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：
2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑。请回答以下问题：
1）na2o2的颜色为。
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