2006学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷。
命题人：萧山中学韩军审校陆建新
本卷可能用到的相对原子质量： h－1 c－12 n－14 o－16 cl－35.5
br－80 na－23 mg－24 al－27 fe－56
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是。
a．溶液的性质 b．胶体的性质 c．浊液的性质 d．无法确定。
2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
a．此食盐是纯净物b．食盐中加入了碘单质。
c．所加含碘物质受热易发生反应 d．加碘食盐难溶于水。
3．每次焰色反应实验后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是。
a．nacl溶液 b．naoh溶液 c．蒸馏水 d．盐酸
4．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是。
a. nacl是非电解质b. nacl溶液是电解质。
c. nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 d. nacl溶液中水电离出大量的离子。
5. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。
a．cl2 + h2o ==hcl + hclob．2h2o ==2h2↑+ o2↑
c．2na + 2h2o ==2naoh + h2d．cao + h2o ==ca(oh)2
6．以下分类正确的是。
7．na代表阿伏加德罗常数，n滴水的质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为。
abc．18m n na d．
8．下列仪器能直接用酒精灯加热的是。
量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶。
abcd.④⑦
9．对于和两种粒子，下列叙述错误的是。
a．是两种化学性质不同的粒子b．两种粒子显现不同的电性。
c．两种粒子含有相同的质子数d．两种粒子分别属于两种不同的元素。
10．某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b。b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对b分子组成的推测一定正确的是。
a．有1个氧原子 b．有2个氧原子 c．有1个a原子 d．有2个a原子。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是。
a． d3o＋ b． li＋ c． od d． oh
12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
a．cucl2b．fecl2 c．fecl3 d．alcl3
13. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
b.2g氢气所含原子数目为na
c.在常温常压下，11．2l氮气所含的原子数目为na
d.17g氨气所含电子数目为10na
14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为。
a．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸。
b．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸。
c．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸。
d．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸。
15.某氯原子的质量为ag，12c原子的质量为bg，用na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （
a.氯元素的相对原子质量一定是12a／b b.该氯原子的摩尔质量是ana g
c. wg该氯原子的物质的量一定是mol d. wg该氯原子所含的电子个数为
16．下列实验操作或说法中错误的是。
a．某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co32—
b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏***支管口处。
c．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
d．从某物质水溶液中萃取出该物质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
17．下列关于nahco3与na2co3的叙述错误的是。
a.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，na2co3产生的co2气体多。
b.等物质的量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的co2体积相等。
c.等物质的量的两种盐分别与同浓度的盐酸完全反应，na2co3消耗盐酸的体积是nahco3的2倍。
d.将石灰水加入nahco3溶液中不产生白色沉淀，而加入na2co3溶液中则产生白色沉淀。
18．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是。
19.核内中子数为n的r2+离子，质量数为a，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是。
a. (a-n+8) molb. (a-n+10) mol
c.(a-n+2) mold. (a-n+6) mol
20．氯化溴（brcl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （
a．hbr 和hclo b．hcl和hbro c．hclo3和hbro d．hclo和hbro
三、填空题（共39分）
21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：
1）该气体所含原子总数为___个。
2）该气体在标准状况下的体积为l。
3）该气体溶于1l水中（不考虑反应），所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·l-1
22. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是。
2) 盐溶液中的某微粒与agno3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是。
3)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___
23. 欲配制250ml 0.2mol·l－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
1)通过计算可知，应用托盘天平称取___g碳酸钠。
2)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是___g。
3)在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有。
4) 如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；定容时，仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
24. 某食盐样品中混有nabr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
1)请你从下图中选出四个装置(可重复使用)来完成向溶液甲中通入过量cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
） 饱和食盐水） （溶液甲。
2)为了证明溶液丁中几乎不存在br－，可选用的试剂为(多选不给分填选项字母)
a.碘水 b.淀粉碘化钾溶液 c.新制氯水 d.食盐水。
3)依据题图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为。
a.四氯化碳 b.苯 c.乙醇
4) 依据题图所示，在分液操作中用到的最主要的一种仪器名称是。
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