一定物质的量浓度溶液的配制。
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学习目标】进一步巩固物质的量浓度的概念。
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
课前检测】1、配制100ml 0.1 mol/lna2co3溶液，需碳酸钠晶体（na2co3·10h2og。
2、配制500ml1 mol/l的h2so4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸ml。
课前导入】某学习小组在配制100ml2mol/lnaoh溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：
方案1：取8克naoh于烧杯中，加入100ml的水溶解。
方案2：取8克naoh于烧杯中，加水溶解并至100ml的刻度线。
方案3：取8克naoh于量筒中，加水溶解并至100ml的刻度线知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？
概念形成】一、 容量瓶。
1、 构造（见右图）
2、 容量瓶上标有。
容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml等。
3、 注意事项。
二、 一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/l na2co3溶液。
1、 准备工作。
检漏。2、 配制溶液。
概念运用】实验室欲配制1 mol/l的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤：
用托盘天平在中称取氢氧化钠固体克。
向称好的氢氧化钠固体中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移。
入 ml的容量瓶中。
用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
最后盖好瓶盖将配好的溶液移入中并贴好标签。
问题**】思考一：实验室配制100ml 0.1mol/l na2co3溶液时应称取na2co3g。
思考二：实验室需80ml0.1mol/lna2co3溶液，配制该溶液时应称取溶质na2co3 g。
思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？
思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗。
思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/l的稀h2so4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？
概念形成】三、 误差分析。
概念运用】配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液偏高的原因是。
a、naoh固体放在滤纸上称量b、naoh固体中混有na2o杂质。
c、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 d、有少量naoh溶液残留在烧杯中。
课外练习】1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是。
天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶。
ab、全部 cd、①③
2．在容量瓶上无需标记的是。
a、标线b、温度c、浓度d、容量。
3．下列实验操作正确的是。
a、将氢氧化钠放在滤纸上称量。
b、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体。
c、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸。
d、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释。
4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。
a、使用容量瓶前检查它是否漏水
b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
c、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
d、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是。
a.可以按此建议改进，便于使用容量瓶。
b.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度。
c.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上。
d.不必加粗瓶颈，因向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响。
7．下列说法正确的是 （
a.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 b.用100ml的量筒量取5.2ml的盐酸。
c.用托盘天平称取25.20gnacl d.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/l 氢氧化钠溶液。
8．下列说法正确的是。
a、将10.6gna2co3粉末加水配成100ml溶液，na2co3物质的量浓度为1mol/l
b、将100ml、5mol/l hcl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，hcl物质的量浓度变为10mol/l
c、将10ml 0.1mol/l nacl溶液与90ml水混合，所得溶液中nacl的物质的量浓度为0.01 mol/l
d、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gcao，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中ca(oh)2的物质的量浓度不变。
9．下列关于0.1mol/l硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是a、0.01molkno3溶于100ml水配制而成 b、0.05molkno3溶于水配制成500ml水溶液。
c、0.2mol/lkno3溶液100ml稀释成200ml d、称取10.1gkno3溶于水配成1l溶液。
10．使用胆矾配制0.1mol/l的硫酸铜溶液，正确的操作是。
a、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1l水里
b、称取胆矾25g，溶解在1l水里。
c、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1l
d、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1l
11．（1）配制500ml浓度为0.2 mol/l的氢氧化钠溶液，需称取naoh 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一称出其质量，再将naoh固体置于其中称量。然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml。
2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
3）在（1）的实验中，转naoh溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/l。
4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为所含na+个数为。
将此10ml溶液稀释至1 l，则na+的浓度为所含na+个数为。
12．实验室里需用480ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为cuso4·5h2o）为原料进行配制，请回答下列问题：
1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是。
2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾g。
3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是。
4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验。
溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次。
定容时，俯视液面使与刻度线相切。
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