高二化学试题一。
时间：90分钟满分：100分。
班级姓名可能用到的相对原子质量为：o-16；s-32
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题一至两个选项符合题意）1．下列变化规律的叙述中，正确的是。
a．f－、cl－、br－、i－的还原性逐渐减弱b．naoh、koh、rboh的碱性逐渐减弱c．li、na、k、rb、cs金属性逐渐减弱d．hf、hcl、hbr、hi的稳定性逐渐减弱2．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是。
a．高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强b．次氯酸的氧化性比浓硫酸强。
c．***比硫化氢的热稳定性好d．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多3．下列各组物质中，全部以共价键结合的是。
a．h2s、nh3、co2c．na2s、mgo、hf
b．mgbr2、cao、hcld．co2、h2o、na2o2子数。x
yzw4．x、y、z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电的3倍，下列说法正确的是a．最高正价： w>z>y>x
b．w的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质c．四种元素的单质中，z单质的熔沸点最高d．最**氧化物对应水化物的酸性：z>w>x
5.电子层数相同的三种元素x、y、z，已知其最**氧化物对应水化物的酸性强弱为hxo4> h2yo4> h3zo4。下列判断错误的是。
a、原子半径：x>y>zc、非金属性：x>y>z
b、气态氢化物的稳定性：hx>h2y>zh3d、单质氧化性：x>y>z
为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（）a．x的原子半径一定大于y的原子半径b．x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1d．x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
a．k层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等b．l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电。
子数相等。c．l层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等。
d．m层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等。
8.已知：①1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量；②1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量；③由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量。
下列叙述正确的是（）a．氢气和氯气反应生成***气体的热化学方程式为：h2（g）+cl（g）＝2hcl（g）△h＝183kj/molt
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