第一章化学实验基本方法。
一、 混合物分离与提纯。
物质的分离是 ；物质的提纯是
1、过滤操作应注意。
1) 做到“一贴、二低、三靠。
2)过滤后如果溶液仍然浑浊，应。
2) 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
2、蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的加热过程中要以免溶液溅出；当析出大量晶体时就应利用余热蒸发至干。
3、蒸馏操作应注意的事项。
蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的也不能少于。
温度计水银球部分应置于。
冷凝管中冷却水从进， 出；
为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量。
4、萃取的操作方法：
把待萃取的溶液注入再注入足量萃取液；
随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是右手压住左手握住反复倒转漏斗并。
然后将分液漏斗置于静置，待分层后进行分液；
蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需。
5、分液的操作方法：
把要分离的液体注入内，盖好。
将分液漏斗置于上，静置，分层。
将分液漏斗上的打开，或使塞上的对准漏斗口上的小孔。（原因。
再将分液漏斗下面的打开，使慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体流完立即关闭注意。
从漏斗倒出上层液体。
二、物质的量及物质的量浓度。
1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度基本概念。
2、配制一定物质的量浓度的溶液。
a、配制250ml0.5mol/l的nacl溶液的实验步骤。
步骤：1）．计算。
2）．称量。
3）．溶解。
4）．移液。
5）．洗涤。
6）．定容。
7）．摇匀。
b、误差分析：
没有用水冲洗烧杯2-3次。（
溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。
定容时，俯视液面使与刻度相切。
定容时，仰视液面使与刻度相切。
将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。
将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。
加水超过刻度线。（
c、容量瓶的使用：
只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
不能用容量瓶或 ；
容量瓶不能 ，转入瓶中的溶液温度 ℃左右。
特点：容量瓶上注明和 。②容量瓶上只有而 。
使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
三、 离子的检验。
第二章化学物质及变化。
一、 物质的分类。
1、常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
用不同方法对常见物质进行分类：
1） 树状分类法。
2）交叉分类法。
2、胶体分散系及性质。
按照分散系粒子直径大小不同，将分散系分为 、 和 。一般地说， 分散质粒子小于1nm， 中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为 。胶体主要性质有等。
利用丁达尔现象可以区分和 。
二、物质的化学变化。
1、 四种基本反应与氧化还原反应的关系。
化合反应指有生成的化合反应是 ，有些属于 ，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指有生成的分解反应是 ，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指置换反应都是 。
复分解反应指的是复分解反应都不属于
2 、离子反应。
1）、 电解质。
非电解质。1）电解质、非电解质应是 。
2）电解质的导电条件： 或 。
3）电解质导电必须是用化合物能电离出而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
4）某些难溶于水的化合物。
5）酸、碱、盐、水是电解质。
2）、离子方程式的书写步骤。
1 写。改。删。查。
3）、复分解型离子反应发生的条件。
注意：a、电解质的水溶液或熔化状态下的导电是导电，所以电解质必须是自身电离而产生的物质。
b、书写离子方程式的基本要求：
①是否符合 。
②化学式与离子符号使用要正确合理。
用化学式表示的有等。用离子符号表示的有 ，如。
③遵守两个守恒，既 （两边同种相等）和守恒（两边所带若是氧化还原反应，还必须遵守。
3、氧化还原反应。
1）几个基本概念。
a、氧化。还原。
b、氧化剂。
还原剂。c、氧化产物。
还原产物。d、 氧化还原反应的实质。
e、氧化还原反应的特征。
2） 概念关系。
实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质生成物称为。
第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质
一、金属元素的存在形式和金属的通性。
1、存在。2、在地壳中的金属的含量： 。
3、金属的通性。
二、钠的物理性质。
1、物理性质。
2、钠的保存。
三、钠的化学性质。
1、钠与氧气反应。
2、钠与水的反应：现象化学方程式离子方程式。
四、铝的性质。
1、物理性质。
2、化学性质。
1）与氧气反应。
2）与酸的反应。
3）与碱的反应。
离子方程式。
五、铁的性质。
1、 物理性质。
2、化学性质：
1）与酸反应。
2）与水反应。
六、铝的用途。
物质的用途是由其性质决定的，铝有广泛的用途，请同学们多了解。
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