定远英华中学2017-2018学年度第一学期高一年级。
化学学科寒假作业1
可能用到的相对原子质量：h－1 n－14 o－16 al－27 ba－137 k－39 s－32 cl－35.5 c－12
第ⅰ卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)
1．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )
a．蒸发 b．萃取 c．过滤 d．升华。
2. 某固体naoh因吸收了空气中的co2而含有杂质，现在要将该固体naoh配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
a.溶解加适量bacl2溶液过滤 b.溶解加适量cacl2 溶液过滤。
c.溶解加适量ca（oh）2溶液过滤 d.溶解加适量盐酸加热。
3．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 ml，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70 ml，则该生实际倒出的液体的体积为( )
a．9 ml b．大于9 ml c．小于9 ml d．无法判断。
4．如下实验数据正确的是( )
a．用ph试纸测得某溶液的ph为3.5
b．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 g
c．用量筒量取3.57 ml的试剂。
d．用250 ml的容量瓶配制250 ml 1 mol·l－1 naoh溶液。
5．实验中的下列操作正确的是( )
a．取用试剂瓶中的na2co3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
b．把naoh固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量。
c．用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干。
d．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
6.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
7．下列各组物质中分子数相同的是( )
a．2 l co和2 l co2
b．9 g h2o和标准状况下11.2 l co2
c．标准状况下1 mol o2和22.4 l h2o
d．0.2 mol h2和4.48 l hcl气体。
8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )
a．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
b．0.012 kg 12c中含有约6.02×1023 个12c
c．1 mol co2中含有1 mol碳和2 mol氧。
d．1 mol h含有6.02×1024个质子。
9．下列关于0.2 mol/l k2so4溶液的说法正确的是( )
a．1 l溶液中k＋浓度是0.4 mol/l
b．500 ml溶液中含有0.1na个k＋
c．1 l溶液中所含k＋、so总数为0.3na
d．2 l溶液中so浓度是0.4 mol/l
10．物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中cl－的物质的量之比为( )
a．1∶1∶1 b．1∶2∶3
c．3∶2∶1 d．3∶4∶3
11.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·l-1的稀盐酸，在体积为100 ml、密度为1.
19 g·cm-3、浓度为12 mol·l-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
a.200 mlb.100 ml
c.101 mld.120 ml
12．下列说法中正确的是( )
a．将322 g na2so4·10h2o溶于1 l水中，所得溶液的物质的量浓度为。
1 mol·l－1
b．将1 l 2 mol·l－1 h2so4溶液加水稀释到2 l，所得溶液物质的量浓度为。
1 mol·l－1
c．将1 l 18.4 mol·l－1的h2so4溶液加入到1 l水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·l－1
d．将336 ml hcl气体溶于水，配成300 ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·l－1
13．某金属氯化物mcl2 40.5 g，含有0.6 mol cl－，则金属m的摩尔质量为( )
a．135 b．135 g·mol－1
c．64 d．64 g·mol－1
14．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
a. 64 g氧气中含氧分子数为2na
b．1.7 g oh－中所含的电子数为na
c．49 g硫酸中所含氧原子数为2na
d．58.5 g氯化钠中所含的离子数为na
15．300 ml al2(so4)3溶液中，含al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为( )
a．0.4 mol/lb．0.3 mol/l
c．0.2 mol/ld．0.1 mol/l
16．下列说法正确的是( )
a．把100 ml 3 mol·l－1的硫酸与100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·l－1
b．把100 g 20%的nacl溶液与100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%
c．把200 ml 3 mol·l－1的bacl2溶液与100 ml 3 mol·l－1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl－)仍然是3 mol·l－1
d．把100 ml 20%的naoh溶液与100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%
二、非选择题(共3小题，共52分)
17．（每空2分，共6分）某实验小组拟配制0.10 mol·l－1的naoh溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
1)若实验中大约要使用475 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体___g。
2)从下表中选择称量naoh固体所需要的仪器填序号)。
3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___填序号)。
称量读数时，左盘高，右盘低。
所用的砝码生锈。
溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作。
转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水。
定容时，仰视容量瓶的刻度线。
在烧杯中溶解naoh后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。
18．(每空2分，共10分)在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
1)该混合液中，nacl的物质的量为___mol，含溶质mgcl2的质量为___g。
2)该混合液中cacl2的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2＋的物质的量浓度为___mol·l－1。
3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀___mol。
19．(每空3分，共12分)(1)在质量分数为28%的koh水溶液中，oh－与h2o数目之比是___
2)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为___
3)某状况下a l氨气(此时气体摩尔体积为vm)溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/ml，则该氨水的物质的量浓度可表示为___mol/l；氨水的质量分数为___
20．(每空2分，共10分)(1)用20.8 g氯化钡配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为___mol/l。
2)若从中取出50 ml，其物质的量浓度为___mol/l，溶质的质量为___g。
3)若将这50 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中ba2＋的物质的量浓度为___mol/l，cl－的物质的量浓度为___mol/l。
三、计算题(14分)
21．常温下，将20 g质量分数为14%的kno3溶液跟30 g质量分数为24%的kno3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
1)混合后溶液的质量分数。
2)混合后溶液的物质的量浓度。
快乐寒假作业 高一化学寒假作业
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