2023年高中高一寒假作业：化学高一寒假作业。
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可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23
mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 k：39 fe：56 ag：108一、单选题：(每小题3分，共48分)
1. i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否。
发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是a. i的化学性质与i相同b. i的原子序数为53c. i的原子核外电子数为78 d. i的原子核内中子数多于质子数。
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是。
a.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色。
c.丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
d.丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应3.下列化学用语表达正确的是。
第1页。a.一氯乙烷的结构式ch3cl b.丁烷的结构简式ch3(ch2)2ch3
c.四氯化碳的电子式d.苯的分子式。
4.标准状况下，0.56 l ch4和c2h4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.
28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为a.20% b.40% c.
60% d.80%5.下列分子只表示一种物质的是
6.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是a.分子式为c7h10o5b.分子中含有3种官能团c.可发生加成反应和酯化反应。
d.在水溶液中羧基和羟基均能电离出h+而使溶液显酸性7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是。
溶液b.新制cu(oh)2悬浊液c.石蕊试液溶液。
8.在①丙烯(ch2===chch3) ②氯乙烯③苯④甲苯：四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是a.
① b.② c.③ d.
② 9.下列物质中，化学键种类完全相同的是。
第2页。和na2o 和nacl 和na2o2 dl4和hcl10. x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是a.原子序数：x
c.离子半径：xy d.原子最外层电子数：x
11.同周期的x、y、z三种元素，已知其最**氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是a.原子半径：xz b.单质的非金属性：xzc.气态氢化物稳定性：x
12.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是。
a.氯、溴、碘b.钠、镁、铝c.食盐、淡水d.烧碱、氢气。
13.下列事实不能作为实验判断依据的是a.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱。
b.在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱。
c.硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱d.1molbr2和1moli2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱。
14.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是。
第3页。碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(at)是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl ③硒(se)的最**氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱。
第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性。
铊(tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
第三周期金属元素的最**氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱。
a.①③b.①③c.③④d.②④
15.把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴。
入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是。
16.某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被。
还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 二、填空题(共5题，52分)
17.(6分)下列共有十二种化学符号：
o2②614c③238u④1123na⑤o3⑥714n⑦1224mg⑧235u第4页。
其中：(1)表示核素的符号共有种；(2)互为同位素的是(填序号，以下相同);(3)质量数相等，但不能互称同位素的是；(4)中子数相等，但质子数不相等的是；(5)互为同素异形体的是；(6)互为同分异构体的是。
18.(12分)a是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25 g/l;c是一种酸性物质，d是具有果香气味的烃的衍生物。
a、b、c、d在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油。
含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。
1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是；
2)写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：①ab反应类型是；②b+cd反应类型是；③be反应类型是；(3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得a的过程中的中间产物。戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为。
第5页。19.(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：族。
周期ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa 02 ⑤ 34 ②
1)在这些元素中，最不活泼的是，非金属性最强的是___金属性最强的是___填元素符号或化学式，下同。)
2)在这些元素中形成的最**氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是。
3这五种元素的原子半径由大到小的顺序为；
4) ⑥的氢化物的电子式为，①在空气中燃烧后生成产物的电子式；
5)用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：。20.(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下b、d、f、g、i、j是气体，f、
g是空气中的主要成分，d是一种碱性气体。a中阴、阳离子。
第6页。个数比是1∶1，e是一种黑。
色氧化物，h是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)a物质的化学式是；(2)反应③的化学方程式是；反应④的离子方程式是；
3)反应①中产生标准状况下1.12l气体f，则转移的电子数目是；
4)检验溶液a中阳离子的方法是；(5)反应②中氧化剂是。
21.(10分)某化学实验小组的同学为**和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置a制备so2。某同学在实验时发现打开a的分液漏斗旋塞后，漏斗内液。
体一段时间后不再流下，你认为原因可能是。
实验室用装置e制备cl2，请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质。
反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：
bd第7页。
停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为。
bd另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用离子方程式表示。
第8页。
化学高一寒假作业
定远英华中学2017 2018学年度第一学期高一年级。化学学科寒假作业1 可能用到的相对原子质量 h 1 n 14 o 16 al 27 ba 137 k 39 s 32 cl 35.5 c 12 第 卷 选择题共48分 一 选择题 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案 1...
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