1．实验室中制取氢气，最好的方法是( )
a．纯锌与稀硫酸反应 b．纯锌与浓硫酸反应。
c．纯锌与稀盐酸反应 d．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应。
2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液，b不易腐蚀。将a、d在稀盐酸中构成原电池，电流由a通过导线流向d。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
a．dcab b．dabc c．dbac d．badc
3．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g h2 ④铜片上析出1 mol h2
a．①和③ b．①和④ c．②和③ d．②和④
4．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2h2+o2=2h2o。
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2h2-4e=4h+，则其正极反应表示为： ；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：o2+2h2o+4e-=40h一，则其负极反应可表示为。
5.利用cu + 2fecl3 = cucl2 + 2fecl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。
正极。负极。
6． 在原电池中，较活泼的金属组成的电极是___极，电池工作时这一极不断有电子流___同时发生反应，常常伴随的现象是较不活泼的金属组成的电极是___极，电池工作时，这一极不断有电子流同时发生___反应，常常伴随的现象是。
7．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子___mol，锌片质量减少___g。铜片表面析出氢气___l(标准状况)。
1．下列有关电池叙述正确的是。
a．水果电池是高效环保的家用电池 b．锌锰干电池是一种常用的二次电池。
c．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 d．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄。
2．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的ph
a．不变b．先变小后变大c．逐渐变小d．逐渐变大。
3.）如图所示装置：
1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为两极反应式为：正极负极。
该装置将能转化为能。
2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为。
总反应方程为 。
5.某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验：
1)从理论上讲，预期看到的现象是。
2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：
1．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反。
应条件：①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀。
硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置。 （
ab．①④c．③⑤d．③⑥
2．在2l密闭容器中，发生3a（气）+b（气）2c（气）的反应，若最。
初加入a和b都是，a的平均反应速率为，则10秒。
钟后容器中含的b是（ ）
ab． c． d．
3．对于a2+3b22ab3这一可逆反应，在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（ ）
a．v（a2）=0.4 mol·l-1·min-1 b．v（b2）=0.8 mol·l-1·min-1
c．v（ab3）=0.6 mol·l-1·min-1 d．v（a2）=0.01 mol·l-1·s-1
4.可逆反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)，若反应速率分别用v(nh3),v(o2),v(no),v(h2o) (mol·l－1·min－1)表示，则关系正确的是 (
a．v(nh3)=3/2 v(h2o) b．v(nh3)=5/6v(h2o) c．v(nh3)=4/5 v(o2) d．v(nh3)= 4/5 v(no)
6．在一个容积为3l的密闭容器里进行如下反应：
反应开始时 ， 2min末 。
1）试用 、 和的浓度分别表示该反应的反应速率。
2）并求出2min末的浓度。
1．下列哪种说法可以证明反应：n2＋3h2 2nh3已达到平衡状态( )
a.1个n≡n键断裂的同时，有3个h—h键形成
b.1个n≡n键断裂的同时，有3个h—h键断裂
c.1个n≡n键断裂的同时，有6个n—h键形成。
d. 3个h—h键断裂同时，有6个n—h键形成。
2.可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
a.3v正(n2) =v正(h2) 正(h2) =v逆(nh3) c.2v正(h2)=3v逆(nh3) 正(n2) =3v逆(h2)
3.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡状态的标志是 的生成速率与c的分解速率相等 b.容器内混合气体的密度不随时间而变化。
c.单位时间内生成n mol a，同时生成3n mol b 的分子数之比为1∶3∶2
4.某温度下，浓度都为1 mol·l-1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，4 s后x2、y2、z的浓度分别是0.4 mol·l-1，0.
8 mol·l-1，0.4 mol·l-1，如果z用x、y表示，则该反应的化学方程式（ ）
b.2x2+y22x2y c.3x2+y22x3y
5．把0.6molx气体和0.6moly气体混合于2l密闭容器中，使它们发生如下反应：
5 min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/l·min（1）上述反应在5min末时已作用的y占原有y的体积分数是多少？
（2）化学方程式中的值是多少？
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