延川中学期末测试试题。
高一化学命题人：袁文学。
第i卷（共60 分）
相对原子质量：fe 56 cu 64 ag 108
一、单项选择题（20×3分=60分）
1．某第三周期元素，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）
a．s b．c c．si d．cl
2.核外电子层结构相同的一组粒子是( )
a．mg2＋、al3＋、cl－、ne b．na＋、f－、s2－、ar
c．k＋、ca2＋、s2－、ard．mg2＋、na＋、cl－、s2－
是周期表中相邻的三种短周期元素，x和y同周期，y和z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则x、y、z分别是()
a．mg、al、sib．li、be、mgc．n、o、sd．p、s、o
4.已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最**氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
hxo4＞h2yo4＞h3zo4。则下列说法不正确的是()
a.气态氢化物的稳定性：hx＞h2y＞zh3b.非金属活泼性：y＜x＜z
c.单质的氧化性最强的是x形成的单质 d.原子最外层电子数z最少。
5.下列物质中没有化学键的一项是（ ）
a.氯化钠 b.氧气 c.氢氧化钠 d.氩气。
6.既含有离子键又含有共价键的物质是（ ）
7.下列各项中表达正确的是()
分子的电子式： b.乙醇(ch3ch2oh)分子的比例模型：
的结构示意图： d.氯化钠的电子式：
8.下列物质沸点最高的一项是（ ）
9.下列各组物质中属于同分异构提的是（ ）
a.1h 和2h 和o3 和ch3och3 和d2o
10.融化下列物质形成的晶体需要破坏共价键的一项（ ）
a.食盐 b.二氧化硅 c.干冰 d.铜。
11. 5．6g铁粉投入到足量的100ml 2mol/l的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 （
a v(fe) =0.5 mol/( v(h2so4)= 1 mol/(
c v(h2so4)= 0.75 mol/( d v(feso4)= 0.5 mol/(
12.在2a＋b=3c＋4d反应中，表示该反应速率最快的是。
a．v（a）＝0.5mol·ｌ－1·ｓ－1 b．v（b）＝0.3mol·ｌ－1·ｓ－1
c．v（c）＝0.8mol·ｌ－1·ｓ－1d．v（d）＝1mol·ｌ－1·ｓ－1
13.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应n2(g)＋3h2(g)=2nh3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
a．各物质体积分数相等 b．c(nh3)保持不变
c．各物质浓度相等d．c(nh3)∶c(n2)∶c(h2)=2∶1∶3
是一种高效清洁的火箭燃料。0.25moln2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量。则下列热化学方程式中正确的是（）
a．1/2n2h4（g）＋1/2o2（g）==1/2n2（g）＋h2o（g）；δh=＋267kj·mol－1
b．n2h4（g）＋o2（g）==n2（g）＋2h2o（g）；δh=－534kj·mol－1
c．n2h4（g）＋o2（g）==n2（g）＋2h2o（g）；δh=＋534kj·mol－1
d．n2h4（g）＋o2（g）==n2（g）＋2h2o（g）；δh=－133.5kj·mol－1
15.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）
a．石墨不如金刚石稳定b．金刚石不如石墨稳定
c．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
d．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多。
16.某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )
a、naohb、h2so4c、cucl2d、na2so4
17. 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是。
a．d＞c＞a＞bb．d＞a＞b＞c
c．d＞b＞a＞cd．b＞a＞d＞c
18.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()
a．2h++2e－==h2 b．fe2++2e－==fe
c．2h2o+o2+4e－==4oh－d．fe3++e－==fe2+
19.在外界提供相同电量的条件下，或分别按或在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）
a. 1.62g b. 6.48g c. 3.24g d. 12.96g
20.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是。
天然气②煤③地热能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能。
a．①②b．④⑤c．③⑤d．③④
第ii卷（共分）
2、填空题。
21.（13分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
10种元素中，化学性质最不活泼的是除⑩外原子半径最大的是 。
①②⑤三种元素最**氧化物对应的水化物碱性最强的是。
①③⑤三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为。
元素⑦的氢化物的化学式为该氢化物和元素①单质反应的化学方程式为。
①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。
①和⑤最**氧化物对应水化物间反应的离子方程式。
22.(16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；a、b分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
1）若a、b都是惰性电极，电解质溶液c是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在u型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断。
a是极（填“正”或“负”），b是极（填“阴”或“阳”）；
a电极上的电极反应式为。
b电极上的电极反应式为。
检验a电极产物的方法是。
2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用cuso4溶液，则。
a电极的材料是电极反应式为。
b电极的材料是电极反应式为。
3）用惰性电极电解cuso4溶液。若阴极上析出cu的质量为3.2g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为。
三、解答题
23.（12分）一定条件下，向2l的密闭容器中充入6molh2和2moln2使之反应 ,10分钟后测得 υ（h2）＝0.15mol·ｌ－1·min－1.试计算回答下列问题。
1）在不改变体积和物质用量的前提下可以通过来提高反应速率。
2）10分钟内，用氨气表示的反应速率v（nh3
3）10末生成物的浓度为多少？（写出计算过程）
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