【秘★密】
奥邦教育集团分校联考化学试题。
第ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括12 小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1.目前含有元素硒（se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的描述中不正确的是（ ）
a．原子半径比钙小b．最**氧化物为seo3，为酸性氧化物。
c．原子序数24d．其单质的熔点比氧气的熔点高。
2.在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）
a．3种b．4种c．5种d．6种。
3.下列说法正确的是（ ）
a．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
b．氢气在氧气中燃烧，参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量。
c．已知在一定条件下石墨转化为金刚石要吸热，则金刚石不如石墨稳定。
d．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应所释放的热量称为中和热。
4.下列各组中的性质比较，正确的是。
①酸性：hclo4>hbro4>hio4碱性：koh>ca(oh)2>mg(oh)2
③稳定性：hcl>h2s>ph3还原性：f->cl->br-
abcd．都正确。
5．以下是一些常用的危险品标志，装运γ射线污染物的包装箱应贴的图标是。
abcd6.在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是。
a．3mol/l h2o2溶液 b．3mol/l naoh溶液 c．1mol/l kclo3溶液 d．1mol/l盐酸。
7.下列叙述中，金属a肯定比金属b活泼性强的是。
a．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
b．a原子电子层数比b原子的电子层数多。
c．1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多。
d．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能。
8.海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4a1＋3o2＋6h2o＝4a1(oh)3，下列说法不正确的是。
a．该装置能实现化学能转化为电能。
b．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极。
c．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积。
d．该电池通常只需更换铝板就可继续使用。
9．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kj , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kj ,形成1mol***中的化学键释放的能量为c kj。下列关系式中正确的是
a．a+b>c b． a+b>2c c． a+b10.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）
a．不能由此确定该元素的相对原子质量b．这种元素的相对原子质量为m+n
c．若碳原子质量为ωg，则此原子的质量为(m+n)ωg d．核内中子的总质量小于质子的总质量。
11.已知an+、b(n－1)+、c(n+1)+、d(n+1)－都有相同电子层结构，则a、b、c、d原子半径由大到小的顺序是（ ）
a．c>d>b>ab．a>b>c>d c．b>a>c>dd．a>b>d>c
12.80年代，科学研制得到一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为c60。 下列说法正确的是（ ）a．c60是一种新型的化合物 b．c60和12c互为同位素。
c．c60和金刚石都是碳元素组成的单质 d．c60中的化学键只有极性共价键。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30 分，每小题有一个或两个选项符合题意）
13. 某元素原子的质量数为a，它的阴离子xn-核外有x个电子，那么w克这种元素的原
子核内中子数为（ ）
a. b． c． d.
14.有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：
a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极
c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d → 导线 → c
a、c用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡
b、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应。
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
a. a > b > c > d b. a > c > d > b c. c > a > d > b d. c > b > d > a
15.下列关于核电荷数为1～18的元素叙述正确的是（ ）
a．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 b．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素。
c．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素 d．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子。
16．有axn－和bym+两种简单离子，且x、y均为短周期元素，已知xn－比ym+多2个电子层，下列关系和说法正确（ ）a．x只能是第三周期元素 b．a－b+n+m的和只可能等于10
c．b不大于5d．y可能是第二周期元素。
17．某元素r的最**氧化物对应的水化物的化学式为hnro2n－2，则在气态氢化物中，r元
素的化合价为。
a．12－3n b．3n－12 c．3n－10 d．6－3n
18.下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是。
a．cao和mgcl2 b．nh4f和naf c．na2o2和h2o2 d．h2o和so2
19.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中可代表同一反应速率的是。
①v(n2)=0.3mol/(l·minv(nh3)=0.9mol/(l·min)
③v(h2)=0.6mol/(l·minv(h2)=0.0225mol/(l·s)
abcd．②④
20.燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有燃料电池如右图所示，下列有关判断正确的是（ ）
a．通入氧气的电极是正极，该电极上发生还原反应。
b．通入氧气的电极是负极，该电极上发生氧化反应。
c．负极反应是o2+4e-+2h2o=4oh-
d．负极反应是c2h6 -14e-+18oh-=2co32-+12h2o
21.在带有活塞的密闭容器中发生反应：fe2o3+3h2 = 2fe+3h2o(反应条件为高温),采取下列措施能改变反应速率的是。
a．增加fe2o3的量b．充入氮气，保持容器体积不变
c．充入氮气，保持容器内压强不变 d．保持容器体积不变，增加h2的输入量
22.在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2mol气体m和3mol气体n混合，发生如下反应：
2m(g)+ 3n(g) x q(g)+3r(g)，经2min后，生成2.4molr，并测得q的浓度为0.4mol/l。下列有关叙述正确的是（ ）
a．x值为2b. n的转化率为80%
c．2min后n的浓度为0.3 mol/l d. 混合气体的密度增大。
三、填空注意题用序号填空，多填少填均不得分)
23．(6分)在下列①h2o、②h2o2、③ba(oh)2、④na2o2、⑤k2o 、⑥mgcl2 等化合物中，
(1)由离子键和极性键构成的化合物是。
2)由离子键和非极性键构成的化合物是。
(3)由极性键和非极性键构成的化合物是
24．(4分)下列反应：属于放热反应的是属于吸热反应的是
氢气还原氧化铜氢气在氧气中燃烧。
氢氧化钾与硫酸中和碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳。
二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 ⑥ba(oh)2·8h20与nh4cl反应。
锌粒与稀h2s04反应制取h2液态水汽化。
高一年级期末化学试题
延川中学期末测试试题。高一化学命题人 袁文学。第i卷 共60 分 相对原子质量 fe 56 cu 64 ag 108 一 单项选择题 20 3分 60分 1 某第三周期元素，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 a s b c c si d cl 2.核外电子层结构相同的一组粒子是 a m...
高一年级化学期中测试题
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高一年级第一学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 ba 137 cl 35.5 一 选择题 本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1 有同学将浓硫酸 naoh固体 碱石灰 p...