1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①kno3②fecl3③al2o3④nacl。能使铜粉溶解的物质是。
a．只有b．只有①②③
c．只有d．上述四种物质中任意一种。
2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是。
a．加入强碱后溶液颜色消失，说明有hclo分子
b．加入的有色布条会褪色，说明溶液中有cl2存在
c．溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有cl2分子存在
d．加入盐酸后再加入agno3溶液会产生白色沉淀，说明有cl－存在。
3．在酸性溶液中能大量共存的是。
a．nh4+、al3+、so42－、no3
b．k+、cu2+、ag+、cl－
c．fe2+、na+、so42－、no3
d．na+、k+、hco3－、cl－
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是。
a．离子化合物中只含离子键b．共价化合物中只含非金属元素。
c．离子化合物中可能含共价键 d．离子化合物中一定含有金属离子。
5．下列说法中一定不正确的是
a．某些花岗岩会产生氡（22286rn），从而对人体产生伤害，22286rn的质量数是222 。
b．se是人体必需的微量元素， 7834se和8086se互为同位素。
c．136c－nmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，136c的中子数为6。
d．23592u的浓缩一直为国际社会关注，23592u与23892u是两种不同的核素。
6．可逆反应2no2(g) 2no(g) +o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （
单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2
单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno
no2、no、o2的物质的量浓度比值为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态。
混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的总压强不再改变的状态。
abcd．全部。
7．对于反应4nh3+5o2=4no+6h2o，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是。
a．v (nh3) =0.2 mol/(l·s) b．v (o2)= 1.4mol/(l·min)
c．v (h2o) =0.25 mol/(l·s) d．v (no) =9 mol/(l·min)
8．下列递变规律正确的是
a．hclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强
b．hcl、hbr、hi的还原性依次增强
c．al3+、mg2+、f－离子的半径依次减小。
d．k、rb、cs最高正价依次降低。
31．（10分）(1)从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
2)如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。试完成下列问题：
实验中观察到的现象是。
产生上述现象的原因是。
写出有关反应的离子方程式。
由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
32．（14分）短周期主族元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大。a和b形成4个原子核的分子，a和c形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。d的阳离子的电子层结构与氖相同，且与a同主族。
e的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。f的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色。
1）g在周期表中的位置是第周期第族。其单质与水反应的方程式是。
2）① c和d可形成原子个数比为1︰1的化合物甲，甲是填“离子”或“共。
价”）化合物，电子式是。
d和f能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程。
3）e的氧化物的水化物溶于盐酸的离子方程式为。
g单质与水反应的离子方程式为。
4）n是一种常见的金属单质，与元素g的单质转化关系如下图所示：
p q反应的离子方程式是。
33．（15分）有些化学反应的化学能能直接转化成电能
i．利用fe + cuso4 = feso4 + cu反应，设计一个原电池：
1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、
正、负极和电极材料）
2）下列说法中，正确的是填字母）
a.电解质溶液中阳离子向负极移动 b.电子通过外导线由负极流向正极
c.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出 1g气体
d.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过
ii．三套装置如下图所示， a、b、c烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
1）比较a、b、c 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为。
2）若c中fe电极的电极反应式为。
iii．目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可以表示为：
cd + 2nio(oh)+ 2h2o2ni(oh)2 + cd(oh)2
已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸。
1）以下说法中正确的是（ ）
以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应
充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能
2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为。
3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为 li+ mno2 = limno2。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制， 为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学。
方程式表示其原因。
34．（13分）下图是无机物 a~h在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件已略）。回答下列问题：
1）若a、e分别代表两种不同种类的单质，b能使品红溶液褪色，h为红褐色沉淀。
写出b的化学式。
写出d的稀溶液与e反应的离子方程式。
写出g→h的化学方程式。
2）若a是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，e是单质，h为红棕色粉末。
写出下列物质的化学式：ah
写出d的稀溶液与少量的 e反应的离子方程式。
写出g→h的化学方程式。
写出f溶液中阳离子的检验方法。
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