2013—2014学年第二学期第一次月考考试。
高一化学试卷。
考试时间： 90 分钟；分值：100 分）
一、选择题（每小题2分共50分。每小题均只有一个选项符合题意）
1.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：k、th(钍)、u(铀)、o、si、mg、al、ca、fe、ti(钛)、na、mn、cr(铬)、gd(钆)，其中属于主族元素的有( )
a．4种 b．5种 c．6种 d．7种。
2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
a．次氯酸的电子式b．s2－的结构示意图：
c．o—18的原子符号d．co2分子的结构式：o=c=o
3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
a．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。
b．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
c．p、s、cl得电子能力和最**氧化物对应水化物的酸性均依次增强。
d．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 (
都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体。
a．全部 b．只有① c．只有①②③d．只有①②④
5. x元素最高氧化物对应的水化物为h2xo3，它的气态氢化物为（ ）
6.科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是。
a.其原子核内中子数和质子数都是112 b.其原子核内中子数为165，核外电子数为165
c.其原子质量是12c原子质量的277倍 d.其原子质量与12c原子质量之比为277∶12
7．已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
a．1.10×10－10m b．0.80×10－10m c．1.20×10－10m d．0.70×10－10m
8. 下列叙述中能说明金属a肯定比金属b的活泼性强的是。
a．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少。
b．a原子电子层数比b原子电子层数多。
c．1mol a从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换的h2多。
d．常温时，a能从稀盐酸中置换出氢，而b不能。
9.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （
a．可溶于水 b．具有较高的熔点 c．水溶液能导电 d．.熔融状态能导电
10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①na2o2；
sio2；③碘；④金刚石；⑤nacl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ）
abcd．①②
11. 下列对离子化合物的叙述不正确的是（ ）
离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
abcd. ③
12.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
a．6b．5c．3d．1
13．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（ ）
a．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
b．溶于水做导电实验，观察是否导电。
c．熔融状态，做导电实验，观察是否导电d．测定氯化铍熔点。
14．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
15．下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ ）
a．naoh h2o nh4cl b．koh na2o2 (nh4) 2s
c．mgo cabr2 nacl d．na2so4 hcl mgcl2
16. 下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ）
a．沸点：h2o>h2sb．溶解性：nh3（易溶于水）>ph3（难溶于水）
c．稳定性：h2o>h2s d．等质量的体积： 冰》水。
17．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
a．oh－、h2o、fb．nh3、nh、nh
c．h3o＋、nh、nhd．hcl、f2、h2s
18.碲的某化合物就是常用的vcd光盘记录材料之一，碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是（ ）
a.单质碲在常温下是固体的酸性比h2so4的酸性弱。
不如hi稳定元素位于第六周期ⅵa族。
19.原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是。
a．氢 b．碳c．氧d．氯。
20．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （
21. 下列说法正确的是（ ）
a．第ⅰa族元素的金属性比第ⅱa族元素的金属性强。
b．第ⅵa族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高。
c．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。
d．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。
22.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
hcl的溶解度比h2s大 ②hcl的酸性比h2s强③hcl的稳定性比h2s强 ④hcl的还原性比h2s强⑤hclo的酸性比h2so4强 ⑥cl2能与h2s反应生成s ⑦cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes ⑧还原性：cl- ＜s2-
abcd.全部。
23.下图是元素周期表中短周期的一部分，b、c、d、f四种元素的原子核外最外层电子数之和等于c、d元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）
a．b元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形。
b．气态氢化物的稳定性c＞e的原因是c分子间存在氢键。
c．ec2是一种大气污染物。
d．a的单质均能溶于热的b或e的最**氧化物的水化物的浓溶液中。
24．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅶa族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅱa族。
a．①②b．①③c．②④d．③④
25. 右下图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和等于b的质量数的2.5倍，b元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )
a. a为ⅴa族元素 b. b为第二周期的元素。
c. c是周期表中化学性质最活泼的非金属
d. 三种元素都为非金属元素。
二、填空题。
26. (12分) (一)根据要求回答下列问题：
cabr2 ②h2o ③nh4cl ④h2o2 ⑤na2o2 ⑥ca(oh)2 ⑦hclo ⑧i2 ⑨he
1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答含有共价键的共价化合物是（用序号回答。
2) 当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答。
二)写出下列物质或微粒的电子式：
h2ona2o co2
27.（14分）x、y、w、z是四种常见的短周期元素，其原子。
半径随原子序数变化如右图所示。已知x的一种核素的质
量数为18，中子数为10，y和ne原子的核外电子总数相。
差1；w的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性。
在同周期主族元素中最强。
1）w位于元素周期表中第周期第族。
画出x的阴离子的结构示意图。
2）z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是写化学式）；z的氢化物。
与氟化氢相比，沸点较高的是写化学式）。
3）y的金属性与mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱。
4）写出y的最**氧化物对应的水化物与z的最**氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式。
28. (12分) 右图是周期表的一部分，a、b、c、d、e 5种元素的原子核外共含有80个电子。
1）a、c的元素符号分别是：
ac2）a、b、c的最**含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示。
高一化学试题
用到的相对原子质量 h 1 o 16 al 27 s 32 选择题。每个小题只有一个答案符合要求，请选出，每小题2分，共50分 1.下列不属于空气污染物的是 a 二氧化硫 b 氮的氧化物 c 粉尘 d 二氧化碳。2.下列物质的分离方法不正确的是。a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 b 用分液法分离酒精...
高一化学试题 2
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 zn 65 一 选择题 本大题共25小题，共50分 1 下列元素中，属于第三周期的是。a lib fc pd fe 2 某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是。a.12 b.14 c.16d.28 ...
高一化学试题卷
温州市部分中学第一学期期中联考。本卷可能用到的相对原子质量数据 h 1 c 12 li 7 o 16 cl 35.5 na 23 k 39 rb 85 一 选择题 本题有28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意，不选 多选 错选均不给分 1 下列说法正确的是 a 化学反应中的能量变...