可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16
一： 选择题(每小题只有一个选项满足题意，多选或错选均不得分。其中1—10小题，每题2分，11—20小题，每题3分)
1．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是( )
a．co2的比例模型为。
b．用过氧化钠吸收co2是目前比较经济的减碳方案。
c．16o==c==18o与16o==c==16o互为同位素且化学性质相似。
d．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量。
2.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（ ）
a.铊是易导电的银白色金属 b.铊能生成＋3价的阳离子。
c.氢氧化铊是两性氢氧化物 d. t13+的得电子能力比a13+弱。
3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
a．将so2通入水中 b．烧碱溶于水。
c．将hcl通入水中 d．硫酸氢钠溶于水。
4. 下列分子式①c2h6o ②c4h10 ③n2 ④c ⑤ch4 ⑥p，表示的物质一定是纯净物的是（ ）
ab.③⑤cd.②③
5． 16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．16o2与18o2互为同分异构体 b．16o与18o核外电子排布方式不同。
c．通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化。
d．标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na个氧原子。
6．在下列各项叙述中，你认为正确的是( )
a．构成单质分子的微粒一定含有共价键。
b．在nacl中，除存在na＋和cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。
c．hf的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键。
d．含有共价键的物质一定是共价化合物。
7．下列变化过程，属于放热反应的是( )
液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓h2so4稀释 ④固体naoh溶于水。
h2在cl2中燃烧 ⑥食物腐败。
ab．②③cd．①③
8．在一定条件下，向1 l密闭容器中充入3 mol x 气体和1 mol y气体，发生反应2x(g)＋2y(g)3z(g)＋2w(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )
a．c(z)＝0.75 mol/l b．c(z)＝1.2 mol/l
c．c(w)＝0.8 mol/l d．c(w)＝1 mol/l
9．在一体积固定容器内，对于n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) δh<0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )
a．断开1个n≡n键的同时有6个n—h键生成。
b．混合气体的密度不变。
c．混合气体的平均相对分子质量不变。
d．n2、h2、nh3分子数之比1∶3∶2的状态。
10．含11.2gkoh的稀溶液与1l0.12mol/l的h2so4溶液反应放出11.46kj的热量。该反应的热化学方程式是。
a. koh(aq)+1/2h2so4(aq)==1/2k2so4(aq)+h2o(l); h＝-11.46 kj/mol
b.2koh(aq)+ h2so4(aq)==k2so4(aq)+2h2o(g); h＝-114.6 kj/mol
c.2koh(aq)+ h2so4(aq)==k2so4(aq)+2h2o(l); h＝+114.6 kj/mol
kj/mol
11．在温度不变、恒容的容器中进行反应h22h δh>0，若反应物的浓度由0.1 mol·l－1降到0.06 mol·l－1需20 s，那么由0.
06 mol·l－1降到0.036 mol·l－1，所需反应时间应( )
a．等于10 s b．等于12 s
c．大于12 s d．小于12 s
12. 以m原子为中心形成的mx2y2分子中，x、y分别只以单键与m结合，下列说法中正确的是（）。
a．若mx2y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体。
b．若mx2y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体。
c．若mx2y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体。
d．若mx2y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体。
13．r和y都是非金属元素，其酸根离子ro与yo的电子数相等，则下列说法正确的是( )
r、y的阴离子具有相同的电子层结构。
ro与yo对应的酸都是强电解质。
ro与yo只可能被还原，不可能被氧化。
r和y是位于同周期相邻的主族元素。
ab．①②c．①④d．③④
14．已知： 2h2o(l) =2h2(g) +o2(g)；△h =+571.6kj
ch4(g) +2o2(g) =2h2o(l) +co2(g)；△h =-890.3kj，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是。
a．1:3.4 b．1:1.7c．2.6:1d．4.6:1
15． x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在周期表中，z与y、w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
a．y、z和w三种元素可能位于同一周期。
b．上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高。
c．y和w所形成的含氧酸均为强酸。
d．x、y、z和w可形成x5yz4w的离子化合物。
16．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数；a与c，b与d均为同主族元素。下列叙述正确的是( )
a．四种元素的原子半径：ab．最**氧化物对应的水化物的酸性：b>d
c．c元素处于元素周期表中第3周期第ⅱa族。
d．b、d的最**氧化物中，b、d与氧原子之间均为单键。
17．白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2== p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
p-p a kj·mol-1 、p—o b kj·mol-1、p==o c kj·mol-1、o==o d kj·mol-1 。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的δh，其中正确的是。
a.（6a+5d-4c-12b） kj·mol-1
b.（4c +12b -6a-5d） kj·mol-1
c.（4c +12b -4a-5d） kj·mol-1
d.（4a+5d-4c -12b） kj·mol-1
18. sicl4的分子结构与ccl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下sicl4是分子晶体；②常温常压下sicl4是液体；③sicl4是由共价键形成的分子；④sicl4熔点高于ccl4。
其中正确的是（）
a 只有①②④b 只有①②③c 只有②③④d ①②
19．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下a～d四个实验，你认为结论不正确的是( )
a．将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和硝酸反应时两者速率一样大。
b．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快。
c．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解。
d．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同。
20．元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
a．xyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xy
b．xyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xz
c．xyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yz
d．xyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz2
二填空(共4小题，总共50分)
21．（12分） 2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的δh＝－99 kj/mol。
请回答下列问题：
1) e的大小对该反应的反应热有无影响该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低。
2)图中δhkj/mol；
3)v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式。
4)如果反应速率v(so2)为0.05 mol/(l·min)，则。
v(o2mol/(l·min)、v(so3mol/(l·min)；
5)已知s (s)＋o2(g) 2so2(g) δh＝－296 kj/mol，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的δh
22．（12分）元素x、y、z、m、q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素y最**氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；m可与z形成阴、阳离子个数比为1：
2的两种化合物，q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，yx3常温下为气体。
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