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课题：原子核外电子的排布。
学习目标】1、了解原子核外电子的排布；能划出1～20号原子结构示意图。
2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
课前预习案。
自主学习大胆试【相关知识点的回顾】
1、原子核外电子是排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有层，最。
多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是上的电子数目有密切关系。
2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，最外层有个电子，化学反应中这种原子容易（填“得”或“失”）电子。
预学能掌握的内容】一、原子核外电子的排布。
1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动。2、表示方法：
电子层(n)对应符号。
3、排布规律：电子总是尽可能地先从排起，当一层充满后再填充下一层。
展示点评】--我自信。
具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂**案。
一、原子核外电子的排布。
探求新知1〗认真阅读课本第13页**1－2，**如下问题：1、核外电子的排布规律。
1）电子一般总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排第层，当第层排满后，再排第层，等等。
2）第1层最多只能排个电子，第2层最多排个电子。
3）除k层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有个(k层最多有个)。
4）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。2、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层1234n电子层符号klmn……离核距离近远电子的能量（）（最多能容纳的电子数2818322n23、分析原子最外层电子数随原子序数变化情况，你能得出什么结论？结论：随着原子序数的递增，。
二、元素周期律。
探求新知2〗认真完成课本第14页“科学**”中两个**的填空，然后思考与交流如下问题：1、化合价的递变规律。
分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？
结论：随着原子序数的递增，。且同一元素化合价有以下量的关系：│最高正价│+│负价│=。2、原子半径的递变规律。
分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？
结论：随着原子序数的递增，。且有规律：同一周期元素（即电子层数相同的元素）的原子随原子序数的增加，半径逐渐。
例1〗根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
1)a元素原子核外m层电子数是l层电子数的1/2。(2)b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
3)c元素原子的l层电子数与k层电子数之差是电子层数的2.5倍。(4)d元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。编号元素符号元素名称原子结构示意图。ab
cd整合提升】--我能做。
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
课堂练习案。
1、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）
a．8b．14c．16d．17
2、下列元素原子半径最大的是（）
a．lib．fc．nad．cl
3、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为。
a．3b．7c．8d．10
4、有a、b两种元素，已知元素a的核电荷数为a，且a3–与bn+的电子排布完全相同，则元素b的核电荷数为()a．a–n–3b．a +n+3c．a+n–3d．a–n+35、a、b两原子，a原子l层比b原子m层少3个电子，b原子l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，则a、b分别是（）
a．硅和钠b．硼和氮c．碳和氯d．碳和铝【反思与改进我思故我在（从展示、点评、质疑角度）
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