伊宁县第二中学2013—2014学年第二学期期末考试。
高一年级化学使用班级：1-6班。
考试时间：100分钟总分：100分命题人：田咏梅。
说明：本试卷分为ⅰ卷（选择题）和ⅱ卷（非选择题）两部分，请把ⅰ卷答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量是：h：1 o：16 c：12 n：14 zn：65 cu：64
卷（共54分）
一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，18题共54分）
1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是。
a．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理。
b．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得nacl、br2和mg等物质。
c．加热可杀灭h7n9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性。
d．动物体内葡萄糖被氧化成h2o、co2的同时，伴随着热能转变成化学能。
2、下列有关化学用语表达不正确的是。
a.乙烯的结构简式ch2=ch2
b．氮气的电子式 ∶n∶∶∶n∶
c丙烷分子的球棍模型：
d．co2分子的结构式： o=c=o
3．下列变化过程中，需要吸收能量的是。
a．cl2 → cl + clb．h + cl → hcl
c． cao + h2o = ca(oh)2 d．h+ +oh— →h2o
4、某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在周期表中位于
a.第三周期 b.第二周期 c．ⅵa族 d．ⅴa族。
5、下列各组物质中，都是共价化合物的是。
a、hno3和na2o2b、nh3和caf2
c、h2o2和n2d、h2s和hclo4
6．下列有机化学方程式书写错误的是。
a．ch4+cl2 ch3cl+cl
b．ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
c．2c2h5oh+2na→2c2h5ona+h2↑
d7、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是。
a．铝与稀盐酸的反应b．碳酸钙受热分解。
c．灼热的碳与二氧化碳的反应 d．乙醇燃烧。
8、下列各对物质中属于同分异构体的是。
a． 淀粉和纤维素b．o2与o3
c．与d．与。
9．对于反应a (g)+ 3b(g) =2c(g) +2d(g)，下列数据表示反应进行得最快的是。
a．v(a)=0.7mol/(l·sb．v (b) =1.8mol/(l · s)
c．v (c)=1mol/(l·sd．v (d) =1.6mol/(l·min)
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是。
a、na与水反应时增大水的用量
b、fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸。
c、在h2so4与na2co3两溶液反应时，增大压强
d、反应 n2＋3h22nh3 恒容增加氮气。
11．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是。
a．c2h5ohb．ch4c．c2h4od．c3h8
12．下列实验不能达到目的的是。
a．欲除去co2中混有的so2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液。
b．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的naoh溶液后蒸馏除去乙酸。
c．油水混合体系可用分液的方法分离。
d．碳酸钠固体中混有nahco3，将混合物加热至质量不再发生变化。
13. 实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是。
a．图2溶液褪色，加热后不恢复b．图3烧瓶中形成喷泉。
c．图4制取少量氨气d．图5石油分馏。
14．下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是( )
15、对于可逆反应4nh3+5o2 4no+6h2o(g)，下列叙述正确的是
a．达到平衡时，5v（o2）正=4v（no）逆。
b．达到平衡状态后，nh3 、o2 、no 、h2o(g)的物质的量保持不变。
c．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大。
d．若单位时间生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则反应达到平衡状态。
16、砷为第四周期第ⅴa族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是。
a．砷在通常情况下是固体。
b．可以存在-3、+3、+5等多种化合价。
c．as2o5对应水化物的酸性比h3po4强
d．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
17．在可逆反应2a(g)+3b(g)xc(g)+d(g)中，已知：反应开始加入的物质只有a、b,起始浓度a为5 mol·l-1,b为3 mol·l-1,前2 min c的平均反应速率为0.5 mol·l-1·min-1。
2 min后，测得d的浓度为0.5 mol·l-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是( )
a.2 min末时a和b的浓度之比为2∶3
c.2 min末时b的转化率为50d.2 min时a的消耗浓度为4mol·l-1
18、某mcfc型燃料电池可同时**电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的k2co3。该电池的总反应为：2h2+o2=2h2o，负极电极反应式为：
h2+co32——2e—h2o+co2。则下列判断中正确的是。
a．放电时co32—向负极移动。
b．放电时co32—向正极移动。
c．正极反应： 4oh——4e—=2h2o+o2↑
d．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子。
卷（共46分）
二、填空题：
19．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
1）这些元素中非金属性最强的单质是最**氧化物对应水化物酸性最强的是最**氧化物对应水化物碱性最强是。
2）表中k的氢化物的化学式为它的还原性比j的氢化物还原性填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 （填“强”或“弱”）。
3）e单质为其结构式为。
4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程。
5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式。
6）h2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的h2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是 （填写选项）。
a．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快。
b．向上述容器中充入适量ar气可加快反应速率。
c．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
d．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡。
20．（10分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500ml硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
1）该装置负极材料是。
2）铁片上的电极反应式为。
3）正极周围溶液的现象。
若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
导线中流过的电子的物质的量为mo1；
该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为。
21．（14分）
在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
1）左侧试管中需加浓硫酸做和吸水剂；乙醇分子中官能团的名称是大试管a中加入几块碎瓷片的目的是。
2）右侧试管中盛放的试剂是。
右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是。
3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
4）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
混合物中各物质的浓度不再变化。
5）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
22．（8分）关于反应热请回答如下问题：
1)向1l1mol/l的naoh溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓h2so4，恰好完全反应的热效应为△h1、△h2、△h3，则三者由小到大顺序为。
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高一化学必修2试题。txt人永远不知道谁哪次不经意的跟你说了再见之后就真的再也不见了。一分钟有多长？这要看你是蹲在厕所里面，还是等在厕所外面 高一化学必修2试题。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 n 14 s 32 al 27 cl 35.5 第 i 卷 选择题共54分 一 选择题...
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