10、环境保护，事关你我。下列做法中对环境会造成污染的是。
a、禁止使用含铅汽油，以保护大气。
b、对废旧金属进行**利用，以节约资源。
c、农业上要大量使用农药，以杀灭害虫。
d、禁止使用含磷洗衣粉，避免水受污染，导致水体富营养化。
二、选择题（每题只有一正确选项，每题2分，共20分）
11、下列说法中正确的是。
a、元素周期表中元素种类最多的是第三列，共有32种元素。
b、同一周期，从左到右，元素的金属性递增，非金属性递减。
c、同一主族，从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减，故碳酸的酸性弱于硅酸。
d、ia族中全是金属元素，且最**氧化物的水化物的碱性递增。
12、下列各关系中，正确的是。
a、金属性：na>al>mg b、酸性：h3po4c、稳定性：ch4>nh3>h2o d、原子半径：o>n>c
13、已知氧化性：a2>b2>c2。则下列反应中，不能进行的是。
a、a2+2b-=b2+2ab、b2+2c-=c2+2b-
c、a2+2c-=c2+2ad、c2+2b-=b2+2c-
14、下列各组离子中，能大量共存的是。
a、na+、cl-、ag+、no3b、k+、fe2+、h+、no3-
c、ca2+、no3-、mg2+、cl- d、ba2+、hco3-、oh-、na+
15、下列离子方程式中，正确的是。
a、钠和水反应：na+h2o=na++oh-+h2↑
b、向水中通入氯气：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
c、向溴化钠溶液中滴加氯水：cl2+2br-=br2+2cl-
d、向氯化铝溶液中加入氨水：al3++3oh-=al(oh)3↓
16、向一容积为2l的容器中通入5mol a气体和3 mol b气体，在一定条件下发生反应：
2a（g）+b（g） 3c（g）+d（g），测得前3min内，a的平均反应速率为0.5mol/（则3min时，b的物质的量为。
a、1.5mol b、2.5mol c、0.5mol d、2mol
17、对一定条件下进行的反应 n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） ，下列说法中意味着该反应已达化学反应限度的是。
a、单位时间内消耗n mol n2的同时，生成了2n mol nh3
b、单位时间内消耗n mol n2的同时，消耗了2n mol nh3
c、c（n2）:c（h2）=1:2
d、v（n2）=1/3v（h2）
18、将锌片和铜片用导线相连，插入稀硫酸中，下列关于所形成的装置的说法正确的是。
a、在铜片上能看到气泡，说明铜能与稀硫酸反应，产生氢气。
b、在锌片上发生还原反应，在铜片上发生氧化反应。
c、该装置实际上是一个原电池，其中锌作负极，其电极反应式：zn-2e-=zn2+
d、该装置中，电子从铜片处流出，沿导线流入锌片。
19、下列有关反应热的说法中正确的是。
a、所有放热反应在常温下即可自发进行。
b、化学反应之所以有能量变化，其实质为化学反应的过程中，既有旧键的断裂需吸收能量，也有新键的形成要放出能量。
c、质量相同的氢气完全燃烧，生成气态水和生成液态水所放出的热量相等。
d、碳在氧气中燃烧之所以能放出热，是因为碳的能量比二氧化碳的能量高。
20、将一块铁铝合金先与足量盐酸反应，合金完全溶解，收集到标准状况下气体5.6l，再向反应后的溶液中加入足量的氨水，充分反应后，过滤，取所得沉淀洗涤、烘干，得固体18.5g。
若将同质量的该合金与足量烧碱溶液作用后，剩余固体质量为5.6g，则此合金中铁和铝的质量比为。
a、1:1 b、2:1 c、3:2 d、56:27
二、填空题（本题共54分）
21、（4分）已知13c常用于考古中测定文物年龄。则该原子中的质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为c在元素周期表中的位置为。
22、（16分）元素①-⑨在周期表中的位置如下：
1）在元素①-⑨中，金属性最强的是 ,最稳定的是 ，原子半径最小的是 （填元素符号）
2）②③形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式，下同其水溶液呈碱性的是原因是（填化学方程式。
3）⑤形成的最**氧化物的水化物的化学式是其含有键和键，是一种化合物（填“离子”或“共价”），它与⑥、⑦所形成的最**氧化物的水化物反应的离子方程式分别为。
4）元素①和②能形成多种化合物，其中具有正四面体结构的是能作植物生长调节剂，其产量可衡量一个国家石油化工发展水平的是（填结构简式该物质能使溴水褪色，原因是（填化学方程式式具有特殊气味，常温下为液体，分子是一个平面正六边形的是（填结构简式。
23、（10分）有一包白色固体可能由ki、cuso4、bacl2、na2co3、nacl、kno3中的一种或几种组成。为确定其成分，某同学做了如下实验：
a、将固体溶于水，得无色溶液；
b、取适量a所得溶液于另一支试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀；
c、再取适量a所得溶液于另一支试管中，滴加na2so4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，未见沉淀溶解；
、再取适量a所得溶液于另一支试管中，滴加少量氯水，再加入适量四氯化碳，振荡后，发现下层为紫色。
1）由上述实验可知，原固体中一定有一定没有可能有。
2）写出c、d中发生反应的离子方程式。
24、（17分）下列装置中，a、b是气体发生装置，c、d是气体收集装置，e、f是多余气体处理装置。回答下列问题：
1）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应选用的发生装置是 （填序号），该反应的化学方程式是多余氯气常用填化学式溶液吸收，此反应的离子方程式是。
氯气使湿润有色布条褪色（填“能”或“不能”）；燃烧是一种剧烈的发热发光的氧化反应，但不一定需要有氧气，如氢气在氯气中也能燃烧，此反应的化学方程式是。
2）实验室也常用生石灰与氨水作用来制取氨气，对此应选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式是多余的氨气可用（填序号） 装置来吸收，选取此装置的理由是。
3）有同学想用以上提供的装置实现碳与浓硫酸的反应，你认为可行否？ （填“行”或“不行”），若行，应选用的发生装置是 （填序号），发生反应的化学方程式是
该同学还想检验反应所得产物，你认为最先检验的产物是（填化学式，本题后同） ，检验此产物应选用的试剂是 ，检验后面产物应选用的试剂是。
25．（7分）
实验室欲配制 0.5mol/l 的naoh溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②100ml量筒 ③500ml容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥胶头滴管。
1）称取氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（填仪器名称中并放在托盘天平的盘（填“左”或“右”）。
2）实验开始前，需要检验是否漏水（填序号）。
3）溶解氢氧化钠时，必须用到上述仪器中的 （填序号）。
4）氢氧化钠完全溶解后立即将其转移到容量瓶中（填“可以”或“不可以”）。
5）定容时，当加水离刻度线1—2厘米时，改用 （填序号）滴加，至凹液面最低处与刻度相切。
6）某同学配制上述溶液，在摇匀后，发现液面略低于容量瓶刻度线，于是该同学又向容量瓶加水直至凹液面最低处与容量瓶刻度线恰好相切为止。该同学的操作对所配溶液浓度产生的影响是填序号）
高一化学 必修2 测试题
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伊宁县第二中学2013 2014学年第二学期期末考试。高一年级化学使用班级 1 6班。考试时间 100分钟总分 100分命题人 田咏梅。说明 本试卷分为 卷 选择题 和 卷 非选择题 两部分，请把 卷答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量是 h 1 o 16 c 12 n 14 zn 65 cu ...