a．h2xo3b．hxo3c．h3xo4d．h2xo4
9、下列叙述中能说明金属a肯定比金属b的活泼性强的是 （
a．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少。
b．a原子电子层数比b原子电子层数多。
c．常温时，a能从稀盐酸中置换出氢，而b不能。
d． 1mol a从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换的h2多。
8、短周期元素x，y，z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ）
a．x，y，z中x的单质最稳定b．y的氢化物为hy
c．能发生cl2+h2z = z+2hcl的反应 d．x能生成hxo
10、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）
a.耐高温的合金材料 b. 制农药的元素
c. 做催化剂的元素 d. 作半导体材料的元素。
11、a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最**氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
a．a、b、c、d、eb．e、c、d、b、a
c．b、a、d、c、ed．c、d、a、b、e
12. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
a.干燥cl2 b.吸收hcl c.石油的分馏 d.吸收nh3
13. 假设某化学反应的反应过程如下图表示：
观察分析，符合图中变化的化学反应为。
a. a2+3b22ab3b. 2ab2＋b2===2ab3
c. 2a2b＋5b2===4ab3d. 2ab2＋b22ab3
14.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，则10s内生成氢气的平均反应速率是（ ）
a.0.06 mol/ls b.1.8mol/ls c.1.2 mol/ls d.0.18 mol/ls
15. 在一定条件下，可逆反应ａ（g）＋ｂg）2c（g）达到平衡的标志是。
a. ｂ的生成速率与ａ的消耗速率相等b. 体系的质量不再发生变化。
c. ａ的浓度之比为1∶1∶2d. 每消耗１molａ同时生成2molc
16. 在密闭容器中存在反应：c(s)＋co2(g)2co(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是( )
增大容器体积 ②升高温度 ③通入co2 ④增加ｃ的量 ⑤缩小容器体积。
b17．下列有机物不能通过加成反应制取的是 (
a．ch3ch2cl b．ch2clch2cl
c．ch3ch2ohd．ch3cooh
18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是。
a．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
b．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c．易溶于水，也易溶于有机溶剂。
d．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成。
第卷（非选择题共52分）
二、填空题。
19、（8分）（1）写出下列物质的电子式：na2o2nh3 ；n2
2)写出下列物质的结构式：ch4c2h5ohco2
3）画出下列各微粒的结构示意图：
与ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图。
质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图。
20、（4分）下列物质中：
1）互为同分异构体的有2）互为同素异形体的有。
3）属于同位素的有4）属于同一种物质的有填序号)
液氯白磷 ④氯气 ⑤
cl ⑦cl ⑧红磷。
21、（13分）a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：
1）写出这四种元素名称：abcd
2）c元素在周期表中的位置。
3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是用化学式表示）
4）a与b形成三原子分子，该化合物所含化学键类型为b与d形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含化学键类型为两化合物发生反应的化学方程式为。
5）d元素最**氧化物对应水化物的化学式是与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为。
22、（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为**反应原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中（体积不变），充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：
co2(g)＋3h2(g)ch3oh(g)＋h2o(g) 测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如上图所示。
1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(h2
2）下列说法正确的是。
a、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。
b、10分钟后容器中各物质浓度不再改变。
c、达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大。
d、3min前v正》v逆，3min后v正23、（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
1）由ch2=ch2制得有机物a的化学方程式。
反应类型是。
2）a与b合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是。
反应的类型是。
3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是。
反应的类型是。
三、实验题。
24、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。
1）制备粗品。
将12.5ml环己醇加入试管a中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全在试管c
内得到环己烯粗品。
a中碎瓷片的作用是。
导管b除了导气外还具有的作用是。
试管c置于冰水浴中的目的是。
2）制备精品。
环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___层(填上或下)，分液后用填入编号)洗涤。
a．kmno4溶液 b．稀h2so4 c．na2co3溶液。
再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_ _口进入。
收集产品时，控制的温度应在左右。
3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用稀硫酸溶液
c．测定沸点。
四、计算、25．（4分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重7.2g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。该烃的分子式为。
若该烃的一氯代物只有一种试写出该烃可能的结构简式。
高一化学下学期第三次月考答题卷。
19、（8分）
20、（4分） 。
高一化学2模块测试卷
一 选择题 共22小题 1 为改善空气质量而启动的 蓝天工程 得到了全民的支持 下列措施不利于 蓝天工程 实施的是 a 推广使用燃煤脱硫技术，减少so2污染。b 实施绿化工程，防治扬尘污染。c 加快清洁能源的开发利用。d 加大石油 煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料。2 下列关于有机化合物存在的叙述中...
高一化学 必修2 测试题
高一化学 必修2 测试题。第二章化学反应与能量。注 本卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，时间60分钟。考试结束时只需交答题卷。可能用到的相对原子质量 h 1 mg 24 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 班级姓名学号 第 卷 选择题共50分 一 单项选择题 本题共10小题，每题...
高一化学必修2测试题
10 环境保护，事关你我。下列做法中对环境会造成污染的是。a 禁止使用含铅汽油，以保护大气。b 对废旧金属进行 利用，以节约资源。c 农业上要大量使用农药，以杀灭害虫。d 禁止使用含磷洗衣粉，避免水受污染，导致水体富营养化。二 选择题 每题只有一正确选项，每题2分，共20分 11 下列说法中正确的是...