高一化学元素周期表单元测试。
考试时间：100分钟分值：150分
可能用到的原子量：
n：14 o：16 na：23ag：108
一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共32分）
1、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是。
a、质量数是60b、质子数是60
c、中子数是33d、电子数是27
2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是。
a、liib、nabrc、kcld、csf
3、硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中的质量分数的判断正确的是。
a、20b、略大于20c、略小于20d、80%
4、有人认为在元素周期表中，位于i a族的氢元素，也可放在ⅶ a族，下列物质能支持这种观点的是。
a、hfb、h3oc、nahd、h2o2
5、某元素a的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最**氧化物中氧占60%，且a的原子中具有相同的质子数和中子数，则a的元素符号为。
a、cb、clc、sd、p
6、某元素x的最**含氧酸的化学式为hnxo2n－2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为。
a、5n－12 b、3n－12 c、3n－6d、n－10
7、有x、y、z、w四种主族元素，已知阳离子x、y和阴离子z、w具有相同的电子层结构，并且离子半径x>y，阴离子所带电荷数z>w。则四种元素的原子序数大小顺序是。
a、x>y>z>wb、y>x>z>w
c、y>x>w>zd、z>y>x>w
8、某元素b的核电荷数为z，已知bn—和am+的核外具有相同的电子层结构，则a元素的原子序数用z、n、m来表示，应为。
a、z+n－m b、z－n+mc、z－n－md、z+m+n
二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共40分）
9、a与b两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，a放出的能量大于b。下列叙述正确的是。
a、a的氧化性小于bb、a—还原性大于b—
c、a的氧化性大于bd、b—还原性大于a—
10、短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是。
a、z一定是活泼的金属。
b、y的最**氧化物的水化物是一种强酸。
c、z的最**氧化物的水化物是强酸。
d、1 moly单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移。
11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是tl，以下对铊的性质的推析不正确的是。
a、铊是易导电的银白色金属b、能生成+3价离子。
c、氢氧化铊是两性氢氧化物d、tl3+的氧化能力比al3+强。
12、氯只有35cl、37cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35cl:37cl为3:1，则相对分子质量为的氯气分子数之比可能是。
a、5:2:1 b、5:2:2 c、9:3:1d、9:3:2
13、y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是。
a、kclb、na2sc、na2od、k2s
14、某元素r原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是。
a、r2ob、r2o2c、ro2d、r2o5
15、下列有关叙述中错误的是。
a、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。
b、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素。
c、原子的次外层电子数不一定是8个。
d、一切原子的原子核都是由质子和中子构成。
16、某元素x最**含氧酸的相对分子质量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是。
a、x的最**含氧酸的分子式可表示为h3xo4
b、x是第二周期v a族元素。
c、x是第三周期ⅵ a族元素。
d、x的最高化合价为+4
17、国际无机化学命名委员会在2023年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是。
a、第15列元素的最**氧化物为r2o5
b、第2列元素中肯定没有非金属元素。
c、第17列元素的第一种元素无含氧酸。
d、第列元素都是非金属元素。
18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是。
a、一种单质分子和一种化合物分子。
b、一种原子和一种分子。
c、一种分子和一种离子。
d、一种阳离子和一种阴离子。
高一化学答卷。
二、填空题（共31分）
19、（10分）在mgcl2溶液中滴入少量的naoh溶液有产生，继续滴入naoh溶液直到过量，现象是在alcl3溶液中滴入少量的naoh溶液有产生，反应的离子方程式为继续滴入naoh溶液直到过量，现象是反应的离子方程式为通过上述实验说明naoh，mg(oh)2，al(oh)3的碱性强弱的顺序是（由强到弱排列。
20、（6分）氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为1 mol上述两种气体的质子数之比为电子数之比为。
21、（15分）a、b两元素，a的原子序数为x，a和b所在周期包含元素种类数目分别为m和n，如果a和b同在i a族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为当b在a的下一周期时，b的原子序数为如果a和b同在ⅶa族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为当b在a的下一周期时，b的原子序数为若a元素的氯化物的化学式为acly，式中各原子最外层电子数之和为26，则y
三、推断题（共33分）
22、（15分）a、b两种离子具有相同的电子层结构，a、b两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中a单质为氧化剂，b单质为还原剂，则：
1）a离子的结构示意图为b原子的结构示意图为。
2）a元素位于___周期族，新发现a的一种含氧酸的化学式为hao，其中a的化合价为。
3）a单质与水反应的化学方程式为。
4）b单质与水反应的离子方程式为。
23、（18分）a、b、c、d四种元素都是短周期元素，a元素的离子具有黄色的焰色反应。b元素的离子结构和ne具有相同的电子层排布；5.8 g b的氢氧化物恰好能与100 ml 2 mol·l—1盐酸完全反应；b原子核中质子数和中子数相等。
h2在c单质中燃烧产生苍白色火焰。d元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
1）元素c位于第周期第族，它的最**氧化物的化学式为。
2）a元素是b元素是d元素是。
3）a与d形成稳定化合物的化学式是判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是。
4）c元素的单质有毒，可用a的最**氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。
四、计算题（14分）
24、某元素的同位素x，其氯化物xcl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·l—1的agno3溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。
1）计算x的质量数为多少？
2）指出x元素在周期表中的位置。
25、已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35cl与37cl，求29.25 g氯化钠晶体中含37cl多少克？
参***。2. d 3. c 4. c5. c 6. b 7. c
19.白色沉淀沉淀一直增加至不再改变 .白色絮状沉淀 al3++3oh—=al(oh)3↓
沉淀一直增加后减少最后完全消失 al(oh)3+ oh—=alo2—+2h2o
naoh>mg(oh)2>al(oh)3
x+m x-m x+n 3
二 a -1
2f2+2h2o=4hf +o2
2na + 2h2o =2na+ 2oh- +h2↑
高一化学 2
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