测试时间：60分钟测试总分：100分。
班级姓名学号得分。
可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 ca-40
第ⅰ卷（选择题共56分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1、科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为和。
a具有抗癌作用，而b没有，二者关系为。
a.同分异构体b.同位素。
c.同一种物质d.同素异形体。
2 据报道，月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法正确的是。
a. 是4he的同素异形体b. 比4he多一个中子。
c. 是4he的同位素d. 比4he少一个质子。
3、氮化硅(ｓｉ3ｎ4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，推测它属于( )
ａ．原子晶体 ｂ．分子晶体 ｃ．金属晶体 ｄ．离子晶体。
4、离子晶体不可能具有的性质是（ ）
a.较高的熔、沸点b.良好的导电性。
c.溶于水d.坚硬而易粉碎。
5下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是：
a. 酸性强弱： hi > hbr > hcl > hfb. 原子半径大小： na > s > o
c. 碱性强弱： koh > naoh > liohd. 还原性强弱： f- >cl- >i-
6、下列物质按熔点从高到低排列正确的是。
、i2、 、nacl 、s
7、只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
a.离子键 b、共价键 c、金属键d、氢键。
8、下列过程中，有共价键被破坏的是（ ）
颗粒粉碎b.冰融化。
c.金刚石熔化熔化。
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给1分，但只要错选一个，则该题为零分。每题4，共32）
9、下列有关化学键和晶体结构的说法正确的是（ ）
a.离子化合物的熔点一定比共价化合物高。
b.金属晶体的熔点一定比分子晶体高，比原子晶体低。
c.晶体中含有阳离子，必定含有阴离子。
d.含有阴离子的化合物一定含有阳离子。
10、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是。
离子晶体分子晶体原子晶体
a、 kohso3ar
b、 h2so4硫磺石墨。
c、 ch3coonh4h2o水晶。
d、 ba(oh)2玻璃金刚石。
11、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有。
a．元素的原子最外层电子个数为2b．元素的原子最外层电子个数为6
c．位于元素周期表中ⅱa族右边的元素 d．阴离子ro4－中r元素。
12、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 (
a、水由液态变为玻璃态，体积缩小 b、水由液态变为玻璃态，体积膨胀。
c、玻璃态是水的一种特殊状态d、玻璃态水是分子晶体。
13．x和y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知x的原子半径小于y的原子半径，下列说法正确的是。
a．两种原子失去电子的能力相同。
b．两种原子的核外具有相同的电子层数。
c． y（oh）2的碱性比x（oh）2的碱性强。
d．y的金属性比x的金属性活泼。
14、下列比较正确的是。
a.热稳定性：h2o＜h2s＜h2se＜h2te
b.熔、沸点：h2o＜h2s＜h2se＜h2te
c.熔、沸点：ch4＜sih4＜geh4
d. 键能：
15、下列物质中，为分子构成的电解质的是（ ）
a. naoh
16、现在含有元素硒(se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与 k 同周期， 关于硒的说法中不正确的是（ ）
a. 原子序数为 34b. 最**氧化物的水化物的分子式为： h2seo4
c. se 的非金属性比 br 强d. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱。
选择题答案。
第ⅱ卷 （非选择题共44分）
三、填空题 （34分）
17．（6分）微粒中的质子数是___中子数是___核外电子数是___
18、(1)在nacl晶体中，每个na＋同时吸引着个cl－，每个cl－也同时吸引着个na＋。故na＋、cl－个数比为1：1，在整个晶体中不存在单个的nacl分子2) 在nacl晶体中，每个na＋同时吸引着个na3) 在下列这个大的立方体中，含有na+ 个，cl- 个。
19、①写出下列物质的电子式：
o2h2sh2o2
bacl2koh
写出下列物质的结构式：
o2h2sh2o2
写出下列物质形成过程电子式：
k2och4
20、a元素的阴离子a2-，b元素的阴离子b-和c元素的阳离子c+ 具有相同的电子层结构。则a、b、c三种元素原子半径大小的顺序。
a2-、b-、c+半径大小的顺序。
a、b、c原子序数大小顺序是。
20、类推是我们学习化学一种很重要的方法：
同主族元素性质相似，如o和s在某些性质上有一定的相似性，试完成下列化学方程式：cs2 + na2s —
已知：h2o与nh3、oh-与nh2-、o2-与nh2-（或n3-）具有相似性，且：
2na + 2h2o = 2naoh+ h2nah + h2o = naoh+ h2↑
类推并完成下列方程式：na + nh3
nah + nah —
根据周期表中对角线相似规律，al和be的单质和化合物在性质上具有一定的相似性，试写出becl2的电子式。
beo与koh反应化学方程式。
在某些场合，也不能滥用类推法，你认为下列类推合理的是。
a.第三周期有8种元素，类推第四周期也有8种元素。
b.由cl元素最**氧化物水化物是强酸，类推f元素最**氧化物水化物酸性更强。
c.在碳的同素异形体中，金刚石是原子晶体，类推石墨、c60也都是原子晶体。
d. 已知：nh3是三角锥形分子类推ph3也为三角锥形分子，且稳定性比nh3弱。
四、计算题：（10分）
21．第ia元素r的最**氧化物9.4g，溶于水制得100g碱性溶液，其质量分数为11.2％，r原子核内含有20个中子。通过计算，推测r是什么元素，写出推理过程。
附加题：1、某元素m的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g·l（标态），此氢化物0.
5mol充分燃烧，生成9**，则m的元素符号是 ，原子序数是 ，元素原子的示意图是其最**氧化物对应水化物的化学是式m的阴离子电子层结构与等微粒相同。
2019高一化学周练 7
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