可能用到的相对原子质量：s 32 k 39 n 14 na 23 mg 24 cl 35.5 c 12 he 4
一、选择题。
1．下列仪器加热时不需垫石棉网的是
a．烧杯 b．蒸馏烧瓶 c．锥形瓶 d．蒸发皿。
2．下列微粒中：①②其核外电子数相同的是。
ab．②③cd．①③
3．下列各组物质中，互为同位素的是。
a．h2o和t2o b．金刚石和石墨 c．24mg和26mg d．o2和o3
4．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是。
a．nacl 溶液b．alcl3 溶液。
c．na2so4溶液d．al2(so4)3溶液。
5．利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是
a．用元素分析仪确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素。
b．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。
c．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维。
d．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。
6．设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
a．1mol na2so4溶于水中，所得溶液中na+个数为na
b．18**含有电子数为8na
c．标准状况下，22.4l氢气含有氢原子个数约为2na
d．22.4l甲烷(ch4)所含的原子数为5na
7．右图为某化合物（c9h10o3）的分子模型，该化合物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是
a．该化合物由3种元素组成。
b．该化合物能减缓食品变质。
c．该化合物分子中碳、氧原子的个数比为3∶1
d．该化合物中含氧元素的质量分数最小。
8．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gca2+，则no3－离子的物质的量浓度是。
a． mol·l－1 b． mol·l－1 c．2.5ρmol·l－1 d．1.25ρmol·l－1
9．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子x的中子数与电子数之差为。
a．0b．57c．118d．175
10．下列关于胶体的叙述不正确的是。
a．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间。
b．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应。
c．用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时，产生的现象相同
d．fe(oh)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
11．下列仪器常用于物质分离的是
abcd．①②
12．20℃时，nacl的溶解度为36g，此时nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，在此温度下，nacl饱和溶液中nacl的物质的量浓度为。
a．0.15mol·l -1 b．1.36mol·l -1 c．5.07mol·l -1 d．6.15mol·l -1
13．检验试样中有无so42-的操作及结论正确的是
a．先加hcl无明显现象，再加bacl2有白色沉淀，一定有so42-
b．加hcl酸化的bacl2有白色沉淀，一定有so42-
c．滴加硝酸酸化的agno3溶液没有白色沉淀，一定没有so42-
d．滴加bacl2有白色沉淀，一定有so42-
14．某金属氯化物mcl2 40.5g，含有0.6mol cl-，则金属m的摩尔质量为
a．135 b．135 g·mol-1 c．64 d．64 g·mol-1
15．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为。
a．13alb．13alc．13cd．13c
16．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的。
a．原子总数 b．质子总数c．中子总数 d．质量。
17．将溴水与四氯化碳混合后振荡，静置后发现液体分为二层，则。
a．上层液体是水层，颜色较深。
b．上层液体是水层，颜色较浅。
c．上层液体是四氯化碳层，颜色较深。
d．上层液体是四氯化碳层，颜色较浅。
18．与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是。
a．溴化镁b．氧化钠 c．氯化钾 d．硫化钠。
19．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是。
盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铜 ②盐酸、硝酸银、氯化钠、硝酸钠。
氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 ④氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙。
a．①和② b．②和c．③和d．①和③
20．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是。
abcd．①④
二、非选择题(36分)
21．ⅰ．8分)表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③汽油 ④正丁醇(一种有机溶剂)
乙组：a．蒸馏 b．萃取 c．渗析 d．纸上层析。
．(4分)氢元素有11h、21h、31h三种核素，氧元素也有168o、178o、188o三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成种不同的水分子，这些水中有种不同的相对分子质量。
22．(16分)小刚、小军、小红对一久置的naoh白色粉末的成分进行**。
三位同学都作出以下的猜想：
．可能是naoh；可能是na2co3；可能是naoh与na2co3的混合物。
做出猜想的依据是用化学方程式表示)
．为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀hcl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有可肯定猜想填序号)是错误的。
2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为。
3)为**白色粉末是否含有naoh，小红设计了如下实验方案：
沉淀b的化学式为。
在操作1中要用到玻璃棒，其作用是在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是。
小刚认为小红的这个方案也有问题，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有naoh，则小刚改进的方法是小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
23．(6分)有一固体粉末，其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba(no3)2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
取滤液做焰色反应，可证明滤液中含na+，不含k+。
由上述现象推断：
1)该混合物中一定不含有不能确定的是。
2)如要检验其是否存在，将如何操作。
24．(6分)有一包固体混合物中含有和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
溶解度表。1)通过计算，可知所用水的质量为g；
(2)原固体混合物中含的质量为g；
3)若要完全溶解此混合物中的，所必须的最低温度接近上表 ℃。
附加题。25．若相对原子质量的规定没有变化，仍然是某原子质量除以12c原子质量的1/12为标准；重新规定阿伏加德罗常数，新规定0.024kg12c所含的原子数为阿伏加德罗常数，含该微粒数的集合体的物质的量为1mol。
请思考回答下列问题：
1)新规定下，硫酸的摩尔质量为。
2)新规定下，下列物理量发生变化的是。
a．标准状况下，氧气的密度
b．标准状况下，一定质量co2的体积。
c．标准状况下，气体摩尔体积。
d．一定质量co2的物质的量。
e．58.5gnacl溶于水配成1l溶液，溶液的物质的量浓度。
答题卷。一、选择题。
高一化学周练
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