化学训练10
1．下列叙述正确的是。
a．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳。
b．na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱。
c．li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。
d．nahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体。
2．对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是。
3．下列说法正确的是。
a．难失电子的原子，得电子的能力一定强。
b．易得电子的原子，失电子的能力一定弱。
c．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大。
d．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的。
4．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是
a．na2o2b．nh4clc．ch4d．c2h6
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是。
fe＋cu2+==fe2+＋cu ②ba2++2oh－-＋2h+＋so42－==baso4↓＋2h2o
cl2＋h2oh+＋cl－＋hclo ④co32－＋2h+==co2↑＋h2o ⑤ag+＋cl－==agcl↓
abcd．①④
6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16h+ +10z－+2xo4－==2x2+ +5z2 +8h2o，2m2++r2 ==2m3++ 2r－，③2 r－+z2 ==r2 +2z－，由此判断下列说法错误的是。
a．常温下反应2m2+ +z2 ==2m3+ +2z－可以自发进行。
b．z元素在反应①中被氧化，在③中被还原。
c．氧化性强弱顺序为： xo4－ ＜z2 ＜ r2 ＜ m3+
d．还原性强弱顺序为： x2+ ＜z－ ＜r－ ＜m2+
7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列叙述正确的是 (
a．2.24 l co2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
b．0.1 l 3 mol/l的nh4no3溶液中含有的nh数目小于0.3×6.02×1023
c．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
d．1 mol co2与o2的混和气体含氧原子数约为2×6.02×1023
8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是。
a．同质量、不同密度的n2和co
b．同温度、同体积的h2和n2
c．同体积、同密度的c2h4和c3h6
d．同压强、同体积的n2o和co2
9．为了**cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试回答下列问题。
1）该化学兴趣小组的同学为制取cl2和so2气体，现采用na2so3与70%的浓硫酸为原料制取so2，采用mno2和浓盐酸（12 mol·l－1）为原料制取cl2。在此实验中，f仪器的作用是发生装置b应选择以下三种装置中的 （填序号）。
2）d装置中主要反应的离子方程式为。
3）为验证通入d装置中过量的气体是cl2还是so2，兴趣小组的同学准备了以下试剂：① 氯化铁溶液、② 氯化亚铁溶液、③ 硫***溶液、④ 苯酚溶液、⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液。
若cl2过量：取适量d中溶液滴加至盛有选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是。
若so2过量：取适量d中溶液滴加至盛有选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。
10现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
1）元素t位于周期族。
2）元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
3）元素y与氢元素形成一种离子yh4+，写出该微粒的电子式。
4）元素z与元素t相比，非金属性较强的是填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是填符号）
a．常温下z的单质和t的单质状态不同。
b．z的氢化物比t的氢化物稳定。
c．一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应。
5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最**氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是填化学式），理由是
11．已知sio、so和co都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；mg和na的化学性质也具有一定相似性。
.用如图所示装置进行mg与so反应的实验。
1）选择制取so的合适试剂。
10%的h2so4溶液 ②80%的h2so4溶液 ③na2so3固体 ④ caso固体。
2）写出装置b中发生的主要反应的化学方程式。
装置c中naoh溶液的作用是。
3）你认为该装置是否有不足之处如果有，请一一说明__
12．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。
1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式。
2）右侧试管内放入的液体是导管不能插入液面下的原因是。
3）完成实验后在溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是。
化学训练10
9.（1） 防倒吸 ①
2）cl2+so2+2h2o＝4h++2cl―+so42―
3）②（1分）③（或④） 溶液呈红色（（或紫红色）（
（或⑥）红色褪成无色。
10. （1）三、via （2）c （3）
4）cl、b （5）h2co3弱酸性。
2）so2+mg2mgo+s 吸收多余的so2，防止污染环境。
3）有在a和b之间缺少干燥装置；c装置没有与大气相通。
2）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。
3）加热时，乙酸挥发进入碳酸钠溶液，与之反应。
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