海门市2013～2014学年第一学期期末教学质量调研。
高一化学。可能用到的相对原子质量： h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 mg—24
al—27 s－32 cl－35.5 k－39 fe－56 cu－64 ba—137
第ⅰ卷 (选择题54分)
单项选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是。
2．下列变化或过程中发生化学变化的是。
a．氮的固定b．丁达尔效应。
c．实验室中制取蒸馏水d．用铂丝蘸取nacl溶液进行焰色反应。
3．下列有关试剂的保存方法，错误的是。
a．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 b．少量的金属钠保存在煤油中。
c．盛装naoh溶液的试剂瓶用橡皮塞 d．新制的氯水保存在无色试剂瓶中。
4．对1 mol/l的bacl2溶液的有关叙述中，正确的是
a．该溶液中cl－浓度为0.5 mol/l
b．该溶液中ba2＋的物质的量是1 mol
c．该溶液中ba2＋和cl－的物质的量之比为1:2
d．将208 g bacl2固体溶解在1 l水中，所得溶液的浓度为1 mol/l
5．下列实验能达到实验目的的是。
a．用100ml容量瓶量取50ml水 b．用四氯化碳萃取碘水中的碘。
c．用浓硫酸干燥氨气d．用ph试纸测定氯水的ph
6．有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
a．盐酸b．氨水c．烧碱溶液d．kscn溶液。
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
a．k+ 、mno4－、na+、clb．k+、ba2+、no3－、cl－
c．na+、hco3－、no3－、so42d．fe3+、na+、cl－、so42－
8．下列过程中没有发生氧化还原反应的是。
a. 天然气燃烧提供热量
b. 氯水使红色纸张褪色。
c. 钢铁制品在空气中被腐蚀。
d．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色。
9．下列实验装置或操作正确的是。
图甲图乙图丙图丁。
a．图甲：除去cl2中混有的hcl b．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸。
c．图丙：称量氢氧化钠固体 d．图丁：实验室制备氨气。
10．化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是
a．液氨可用作制冷剂。
b．小苏打用于**胃酸过多。
c．明矾可用于自来水的杀菌消毒。
d．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料。
11．下列各组物质不能实现直接转化的是。
a．s→so2→h2so4→mgso4b．cu→cucl2→cu(no3)2→cu(oh)2
c．al→al2o3→al(oh)3→naalo2d．na→na2o→na2co3→nacl
12．下列实验方法正确的是。
a．除去nacl固体中少量的nh4cl，可用加热的方法除去。
b．除去no2气体中少量的no气体，可通入适量的o2
c．除去feso4溶液中少量的fe2(so4)3，可加入cu粉充分反应后过滤。
d．除去nahco3固体中少量的na2co3，可用加热至恒重的方法除去。
不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分）
13．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是。
a．钛合金是一种新型金属单质b．钛合金硬度比成分金属大。
c．钛合金的性质与钛单质相同d．青铜、合金钢和硬铝都是合金
14．下列离子方程式正确的是。
a．向水中通入氯气：cl2＋h2o===2h＋＋cl－＋clo－
b．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：co32－＋co2＋h2o ==2hco3－
c．实验室制备氯气：mno2＋4hcl（浓）==2mn2＋＋2h2o＋2cl2↑
d．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h++ so42－+ba2++oh－=baso4↓+h2o
15．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是。
a．常温常压下，6g h2o中含有的原子数目为na
b．标准状况下，22.4lco2含有的分子数目为na
c．1l1mol·l-1k2so4溶液中含有的钾离子数目为na
d．常温常压下，11.2 l氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为na
16．下列根据实验事实得出的结论正确的是。
17．对于反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是。
a．cl2是氧化剂，naoh是还原剂
b．当有6.72l cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol
c．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
d．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
18．在h2so4、k2so4、al2 (so4)3和明矾[kal(so4)2·12h2o]的混合溶液中，h＋的浓度为0.2mol/l，so42-的浓度为0.5mol/l，当加入等体积0.
6mol/l koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中k+的浓度约为。
a．0.225mol/lb．0.25mol/l c．0.45mol/l d．0.55mol/l
第ii卷 (非选择题46分)
19．（10分）化学小组同学依据化学反应zn＋2h2so4(浓)znso4＋so2↑＋2h2o制取22.4 l(标准状况)so2气体。取65.
0 g锌粒与98%的浓h2so4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 ml充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。
为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行**。
请回答下列问题：
1）装置a中添加液体的仪器名称为98%的浓h2so4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是。
2）请写出产生氢气的反应的离子方程式。
3）①装置b是为了吸收so2，则不能选用下列试剂中的 ▲ 填序号）；
a．naoh溶液 b．浓h2so4 c．kmno4溶液
可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是。
20．（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下b、d、f、g、i、j是气体， f、g是空气中的主要成分，d是一种碱性气体。
a中阴、阳离子个数比是1∶1， e是一种黑色氧化物，h是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)
请按要求填空：
1）a物质的化学式是。
2）反应③的化学方程式是。
反应④的离子方程式是。
3）反应①中产生标准状况下1.12l气体f，则转移的电子数目是。
4）检验溶液a中阳离子的方法是。
5）反应②中氧化剂是。
21．（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和naoh发生反应：si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2↑。
请回答下列问题：
1）固体a的成分是。
2）生成固体b的离子方程式为。
步骤③中生成沉淀的离子方程式为。
3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为。
4）该样品中铝的质量分数是用a、b表示）
高一化学试题
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