出题人：郑思雨时间：90分满分：100分。
一：选择题（共21小题，每小题2分，共42分）
1．据2023年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是。
a．地球上有丰富的晶体硅。
b．高纯硅可以用石英与c在高温下制取。
c．硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的材料。
d．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料。
2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是。
a.盛放食醋 b.烧煮开水
c.用金属丝擦洗表面的污垢 d.用碱水洗涤。
3．下列说法正确的是。
a．3 2he原子核外有3个电子 b．3 2he和4 2he是两种不同的核素。
c．o2和o3互为同位素 d．o2和o3的相互转化不是化学变化。
4.下列元素中原子半径最大的是
a．f b．o c．mg d．al
5.下列说法不正确的是
a.铜在潮湿的空气里会被锈蚀
b.纯铁的抗蚀力很强。
c.常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线
d.普通玻璃没有一定的熔点。
6. 下列强碱碱性介于koh和mg（oh）2之间的是。
a． naoh b．al（oh）3 c． lioh d．rboh
7．下列关于元素周期表的说法正确的是。
a．能生成碱的金属元素都在ⅰa族。
b．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅳa族。
c．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
d．第二周期ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
8.将过量的co2分别通入：①cacl2溶液，②na2sio3溶液，③ca(clo)2溶液，④饱和na2co3溶液，最终有沉淀析出的是。
a.①②b.②④c.①②d.②③
9.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是。
a.3 mol·l－1氨水 b.4 mol·l－1 hno3 c.8 mol·l－1 naoh d.18 mol·l－1 h2so4
10.下列各组离子，能在强酸性条件下大量共存的是。
11．原子序数大于4的主族元素x、y的离子x埘xm+、yn-电子层结构相同，则x、y的下列叙述正确的是：
①原子序数x>y ②x和y在同一周期 ③y与x族序数之差是8—(m+n) ④x、y核电荷数差为(m—n)
a．①③b．②④c．①②d．①②
12．下列反应的离子方程式正确的是。
a．大理石与盐酸反应： co32- +2h+ =h2o+co2↑
b．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al3＋＋4 oh－＝[al (oh)4]－
c．在氢氧化钠溶液中通入过量的co2：2oh－＋co2＝co32－＋h2o
d．二氧化硅与苛性钠溶液反应：sio2+2oh- =sio32- +h2o
13．已知元素x的原子序数小于元素y的原子序数，x、y间形成的常见化合物的分子式可表示为：y2x 、y2x2. 则这两种元素的原子序数之和等于。
a.16 b .17 c. 18 d. 19
14．某溶液中有：①cu2+、②nh4+、③fe2+、④al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是。
a．①②b．②③c．③④d．①④
15．x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是。
a．元素非金属性由弱到强的顺序为z＜y＜x
b．y元素最**氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4
c．3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定。
d．原子半径由大到小的顺序为z16、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径小于10-7m）不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的so2、o2等接触时，so2会部分转化成so3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是。
a、氧化剂 b、还原剂 c、吸附剂 d、催化剂。
17、有关物质的用途叙述不正确的。
a、碘化银、干冰均可用于人工降雨； b、皓矾、水玻璃均可做木材防腐剂。
c、白磷、磷矿粉均可用于制磷酸 d、纯碱、小苏打均常用作洗涤剂。
18、用游码托盘天平（1克以下用游码）称量，已知药品的真实质量为9.5g，称量时，错误地把药品放在右盘，法码放在左盘，按这种方法称得的物品的质量是。
a、10.0g b、10.5g c、11.0g d、11.5g
19、如图锥形瓶中盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管头，使y滴。
入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体x和液体y不可能是。
a、x是nh3、y是水 b、x是no2、y是naoh溶液。
c、x是co2、y是稀硫酸 d、x是hcl、y是nano3溶液。
20、下列有机物中可以看作醇类的是。
cho ch2oh cooh
oh cooh ho oh chcooh ch2cooch2ch2
oh ch2cooch2ch2
och3 ① oh ② ch3 ③
a、①②b、②③c、①③d、②④
21、实验室不能长期放置的试剂是：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀硫酸 ④fecl3溶液（加少量hcl） ⑤氢硫酸 ⑥cu(oh)2悬浊液 ⑦na2co3溶液 ⑧石灰水。
a、②④b、①②c、②③d、②⑤
第ⅱ卷（非选择题共58分）
22.（8分）
1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”下同）：o f；k+ ca2+。
2）比较酸性强弱： h3po4 h2sio3（3）稳定性：nh3ph3
23.（12分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
24．（16分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。
1）a为 ，b为 ，c为 。d的最**氧化物的水化物是 。
2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式：
3）a、b两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。
4）写出d的最**氧化物的水化物和a反应的化学方程式：
25.（12分）某混合物a含有kal (so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此判断：1）固体e所含物质的化学式为 。
2）反应③的化学方程式为 。
3）反应①的离子方程式为 。
4）反应②的离子方程式为 。
26. （5分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行**。
填写下列空白。
实验方案〗准确称取质量的铝镁合金，与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 105pa）的体积，再转换成标准状况下的体积，通过计算得知镁的质量分数。
同学们拟选用下列实验装置完成实验：
1）你认为最简易的装置其连接顺序是： （用接口字母表示）
2）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
a．待实验装置冷却后再读数。
b．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平。
c．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积。
27．（5分）有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的h2(提示：硅能与强碱反应生产硅酸盐和氢气)，求该粗铝中铁和硅的质量比 。
化学试题参***及评分标准
第ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．d 3 .b
第ⅱ卷（非选择题共48分）
17.铁粉 ： fe +2 fe3+ =3fe2+；盐酸 ：al 2o3+ 6h+ =2al3+ +3 h2o ；
naoh溶液： al 2o3+2oh +3 h2o=2 [ai(oh)4]
18．（1）c（碳），o（氧），na（钠），h2so4 (硫酸)
2）2na2o2＋co2＝2na2co3＋o2
3）共价 4）c＋2h2so4(浓) co2↑＋2so2↑＋2h2o
19．（1）k2so4、(nh4)2so4
2）2al＋fe2o3 2fe＋al2o3 （3）al2o3＋2oh－＋3h2o＝2[al(oh)4]－
4）al3+＋3nh3·h2o＝al(oh)3↓＋3nh4+
20（5分）（1）a、ed、f （2分）（2）a、b、c
21（5分）4∶1
高一化学试题卷
温州市部分中学第一学期期中联考。本卷可能用到的相对原子质量数据 h 1 c 12 li 7 o 16 cl 35.5 na 23 k 39 rb 85 一 选择题 本题有28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意，不选 多选 错选均不给分 1 下列说法正确的是 a 化学反应中的能量变...
高一化学试题 2
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 zn 65 一 选择题 本大题共25小题，共50分 1 下列元素中，属于第三周期的是。a lib fc pd fe 2 某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是。a.12 b.14 c.16d.28 ...
高一化学试题
用到的相对原子质量 h 1 o 16 al 27 s 32 选择题。每个小题只有一个答案符合要求，请选出，每小题2分，共50分 1.下列不属于空气污染物的是 a 二氧化硫 b 氮的氧化物 c 粉尘 d 二氧化碳。2.下列物质的分离方法不正确的是。a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 b 用分液法分离酒精...