一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、有关焰色反应的说法正确的是。
a. 焰色反应是金属单质表现的性质。
b. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的。
c. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定物质一定不含钾元素。
d．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸。
2、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。
a．①②b．②③c．①④d．③④
3．易拉罐的主要成分为铝合金，其中最常见的是铝铁合金和铝镁合金。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与预期的实验现象和实验结论都正确的是。
4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是。
加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量co2生成al(oh)3沉淀 ⑤加入盐酸生成al(oh)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。
abcd．①③
5．对于反应：na2sx+naclo+naoh→na2so4+nacl+h2o (未配平)，下列说法正确的是。
a．na2sx中硫元素的化合价为﹣2
b．naclo发生氧化反应。
c．若有0.1mol naclo参加反应，则转移的电子数为0.1na
d．若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1∶16，则x的值为5
6、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
向试管中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是。
a．kal(so4)2·12h2o b．nh4al(so4)2·12h2o c．(nh4)2fe(so4)2·6h2o d．kcl·mgcl2·6h2o
7、某溶液中可能含有h＋、nh、mg2＋、al3＋、fe3＋、co、so、no中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是。
a．溶液中的阳离子只有h＋、mg2＋、al3＋
b．溶液中n(nh)＝0.2 mol
c．溶液中一定不含co，可能含有so和no d．n(h＋)∶n(al3＋)∶n(mg2＋)＝1∶1∶1
8．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol·l－1氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是( )
a．cb．p＝m＋ c．n＝m＋17vcd. m二、填空题（共52分）
9．(12分)有关物质转化关系如下图，已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀。
回答下列问题。
1)g的俗名为它的一种用途是。
2)实验室保存c溶液时需加少量固体a，其原因是。
3)检验c溶液中阳离子常用的方法是。
4) b与盐酸反应的离子方程式为。
5)由e转化为f的化学方程式是。
10．(10分)化学兴趣小组为测定某抗酸药r的组成进行以下**：
查得资料：抗酸药r的组成可能为mgaalb(oh)c(co3)d(sio3)e；硅(h2sio3)不溶水，al3+在ph＝5.0时沉淀完全，mg2+在ph=8.
8时开始沉淀，ph=11.4时沉淀完全。
实验过程：取少量r粉末于试管中，加入过量盐酸，产生气体a，得到无色澄清溶液；
向①所得的无色澄清溶液中滴加氨水，调节ph至5~ 6，溶液中生成白色沉淀b，静置，过滤；
向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解；
向②得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，溶液中生成白色沉淀c。
回答下列问题：
1)少量气体a与澄清石灰水反应的离子方程式为。
2)②中生成沉淀b的离子方程式为。
3)③中沉淀b溶解的离子方程式为。
4)④中沉淀c的化学式为若上述n(a)∶n(b)∶n(c)＝1∶2∶3，则抗酸药r的化学式为。
11、（18分）3．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
.粗硅与干燥hcl气体反应制得sihcl3：si＋3hclsihcl3＋h2
.sihcl3与过量h2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知sihcl3能与h2o强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为。
2)粗硅与hcl反应完全后，经冷凝得到的sihcl3(沸点33.0 ℃)中含有少量sicl4(沸点57.6 ℃)和hcl(沸点－84.7 ℃)提纯sihcl3采用的方法为。
3)用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
装置b中的试剂是装置c中的烧瓶需要加热，其目的是。
反应一段时间后，装置d中观察到的现象是___装置d不能采用普通玻璃管的原因是装置d中发生反应的化学方程式为。
为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。
a．碘水 b．氯水 c．naoh溶液 d．kscn溶液 e．na2so3溶液。
12、 (12分) (1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 l。
请回答下列问题：
写出该反应的离子反应方程式反应中被氧化的hcl的物质的量为实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度。
2)把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如下图所示。
合金中镁的质量g。
盐酸的物质的量浓度。
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