出卷：陈冰审核：席瑞华。
第i卷客观题（共45分）
一、选择题（每小题有1~2个正缺答案，每小题3分，共45分）
1. 大胆、科学的假设与猜想是科学**的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的**肯定没有意义的是。
a．**so2和na2o2反应可能有na2so4生成
b．**na与水的反应可能有o2生成
c．**浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cus
d．**向滴有酚酞试液的naoh溶液中通以cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是hclo的漂白性所致
2. 现有三种常见**胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是。
abcd．②＞
3. 2023年英国医学家亨利（w．henry）提出著名的亨利定律：当温度不变时，不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比。
已知空气在人体血液（37℃）中的溶解度为6.6×10－4 mol/l。压强增大10倍后，空气在人体血液中的溶解度不会增至。
a．1.48×10－1 mol/l b．1.914×10－1 g/l
c．6.6×10－3 mol/l d．6.6×10－3 na/l
4. 根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和***气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟。
a．距hcl 48.7cm处 b．距nh3 71.3cm处。
c．距hcl 71.3cm处 d．距nh3 60cm处。
5. 将两只各盛50ml2mol/l盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是。
a．左边加caco3 5g，右边加mgco3 5g
b．左边加nahco3 5g，右边加mgco3 5g
c．左边加nahco3 4g，右边加mgco3 4g
d．左加caco3 4g，右边加mgco3 4g
6. 能正确反映对应变化关系的图像是。
a．加热一定质量的高锰酸钾固体。
b．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量。
c．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌。
d．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体。
7. 如用12c质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg 12c中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数（na），其它基本物理量的定义方法不变。
则采用新的标准时，下列说法正确的是。
a．2g h2在标态下所占的体积约为22.4l
b．2.3g na作还原剂时可失去0.1na个电子。
c．2mol naoh与na个h2so4分子恰好中和。
d．1mol zn与足量的稀硫酸反应时共获得2g h2
8. 由zn,、fe、al、mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是（ ）c
a．znb．fec．ald．mg
9. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（nh4ac）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：pbso4＋2nh4ac＝pb(ac)2＋(nh)2so4。
当在pb(ac)2溶液中通入h2s时，有黑色pbs生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是。
a．pb(ac)2＋h2s＝pbs↓＋2hac b．pb2＋＋h2s＝pbs↓＋2h＋
c．pb2＋＋2ac－＋h2s＝pbs↓＋2hac d．pb2＋＋2ac－＋2h＋＋s2－＝pbs↓＋2hac
10. 从某些性质看，nh3和h2o，nh4＋和h3o＋，oh－和nh2－，n3－和o2－两两相似，据此判断下列反应。
1 2na＋2nh3＝2nanh2＋h2cao＋2nh4cl＝cacl2＋2nh3↑＋h2o
3mg(nh2)mg2n3＋4nh3nh4cl＋nanh2＝nacl＋2nh3↑
a．仅①正确 b．②④正确 c．全部正确 d．①②正确。
11. 2023年丹麦化学家布朗斯台特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（h+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是。
a．hno3b．h2so4 c．ohd．hco3-
12. 下列叙述中正确的是。
a．已知反应：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui↓+13i2+12k2so4+12h2o，其中1mol
氧化剂得到11mole-
b．向naclo溶液中通入少量so2的离子方程式为：clo-+so2+h2o=cl-+so42-+2h+
c．已知反应：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，该反应中cu2s既是氧化产物又是还原产物。
d．某反应体系中的物质有：n2o、feso4、fe2(so4)3、hno3、fe(no3)3、h2o，若h2o是生成物，则n2o是还原产物。
13. 实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
a．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物。
b．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾。
c．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾。
d．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸。
14. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u型管的质量差，实验测得m(h)∶m(o)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是。
a．ⅰ、装置之间缺少干燥装置b．ⅲ装置后缺少干燥装置。
c．ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝d．cuo没有全部被还原。
15. 金属ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室**ti、mg、cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是：
a．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：ti、mg、cu
b．若ti粉中混有mg，提纯ti时可用稀盐酸除去mg
c．用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径。
d．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率。
第ii卷主观题（共55分）
16. 下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示：
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：
在水中。在液氨中。
答案】在水中：bacl2＋2agno3＝ba(no3)2＋2agcl↓；
在液氨中：ba(no3)2＋2agcl＝2agno3＋bacl2↓
17. 化合物x2y和yz2中，y的质量分数分别为40℅和50℅，则化合物x2yz3中的y质量分数为。
答案】：25%
18. 使用中学常用实验器材，试设计一个实验证明ba(oh)2与h2so4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。
1）实验原理： ；
2）实验方法： ；
3）实验现象： ；
答案】1）根据溶液的导电性与单位体积内离子总数成比例和溶液在不同反应阶段表现出不同导电性能，来证明溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
2）利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入ba(oh)2溶液，再一边不断滴入h2so4，一边适时地轻轻摇荡。（装置参见教材）
3）灯泡的亮度随h2so4的不断加入，呈现由明到暗，几至熄灭，再逐渐变明亮。
高一年级物理竞赛选拔试题
分数 100分时间 120分钟命题人 郑二玲。一 选择题 12 4 共48分 在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分 1.物体m从a运动到b，前半程平均速度为v1，后半程平均速度为v2，那么全程的平均速度是 a...
高一年级物理竞赛选拔试题
分数 100分时间 120分钟命题人 郑二玲。一 选择题 12 4 共48分 在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分 1.物体m从a运动到b，前半程平均速度为v1，后半程平均速度为v2，那么全程的平均速度是 a...
高一年级化学竞赛试题练习
高一年级化学竞赛试题练习2 班级姓名。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 al 27 fe 56 cu 64 ba 137 8 把少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是。a 氧气b 二氧...