化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的化学高一年级必修一知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、 研究物质性质的方法和程序。
1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。
2. 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：
2. 钠在空气中燃烧：
3. 钠与水反应：
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、 氯及其化合物的性质。
1. 氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2. 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4. 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl
5. 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6. 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo
四、 以物质的量为中心的物理量关系。
1. 物质的量n(mol)= n/n(a)
2. 物质的量n(mol)= m/m
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv
五、 胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质：
丁达尔现象。
聚沉。 电泳。
布朗运动。
3. 胶体提纯：渗析。
六、 电解质和非电解质。
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：
写：写出化学方程式。
拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。
删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等。
生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。
生成难电离的物质(弱电解质)
发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等。
七、 氧化还原反应。
1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物。
2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物。
3. 氧化性：氧化剂氧化产物。
还原性：还原剂还原产物。
八、 铁及其化合物性质。
1. fe2+及fe3+离子的检验：
fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加kscn溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2
铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3
氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2
铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、 氮及其化合物的性质。
1. 雷雨发庄稼涉及反应原理：
n2+o2放电===2no
2no+o2=2no2
3no2+h2o=2hno3+no
2. 氨的工业制法：n2+3h2 2nh3
3. 氨的实验室制法：
原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3+cacl2+2h2o
装置：与制o2相同。
收集方法：向下排空气法。
检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl
干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3h2o nh3h2o nh4++oh-
5. 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3+h2o+co2
7. 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o
8. 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o
9. 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2+4no2+2h2o
10. 氯化铵受热分解：nh4cl nh3+hcl
十、 硫及其化合物的性质。
1. 铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes
2. 铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s
3. 硫与浓硫酸反应：s+2h2so4(浓)△=3so2+2h2o
4. 二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s+2h2o
5. 铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2+2h2o
6. 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3
7. 二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o
10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o
十一、 镁及其化合物的性质。
1. 在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo
2. 在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2
3. 在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c
4. 在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2
5. 海水中提取镁涉及反应：
贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2
产生氢氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg(oh)2
氢氧化镁转化为氯化镁：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
电解熔融氯化镁：mgcl2通电===mg+cl2
十二、 cl-、br-、i-离子鉴别：
1. 分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-;产生浅黄色沉淀的为br-;产生黄色沉淀的为i-
2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-;下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为i-。
十三、 常见物质俗名。
苏打、纯碱：na2co3;②小苏打：nahco3;③熟石灰：
ca(oh)2;④生石灰：cao;⑤绿矾：feso4⑥硫磺：
s;⑦大理石、石灰石主要成分：caco3;⑧胆矾：cuso4⑨石膏：
caso4⑩明矾：kal(so4)212h2o
十四、 铝及其化合物的性质。
1. 铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2
2. 铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2
3. 铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3
4. 氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5. 氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
7. 氢氧化铝与强碱反应：al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：al3++3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+
十五、 硅及及其化合物性质。
1. 硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2
2. 硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4. 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o
5. 制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温===casio3+co2
sio2+na2co3高温===na2sio3+co2
最后，希望整理的化学高一年级必修一知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
高一必修1化学知识点总结
第一部分。1 硫酸根离子的检验 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根离子的检验 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸钠与盐酸反应 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭还原氧化铜 2cuo c 高温 2cu co2 5 铁片与硫酸铜...
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