2010-2011学年第二学期高一年级期末考试。
化学试卷。可能用到的相对原子质量：h -1 c -12 o -16
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意 ）
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是。
a、氯、溴、碘b、钠、镁、铝。
c、烧碱、氢气d、食盐、淡水。
2“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
a．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源。
b．“可燃冰”是一种比较洁净的能源。
c．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷。
d．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证。
3.下列物质互为同分异构体的是。
与o3 b.12c与13c 与t2o d.正丁烷与异丁烷
4、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
a．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
b．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。
c．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示。
d．化学反应速率常用单位有：mol·l-1·s-1和mol·l-1·min-1
5．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是。
a．zn | h2so4(稀) |cb．cu | 酒精 | ag
c．zn | ccl4 | cud．fe | h2so4(稀) |fe
6.下列反应中，属于取代反应的是。
a. 乙烯在空气中燃烧b. 乙烷在空气中燃烧。
c. 乙烯使氯水褪色d. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅。
7．ｘ、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最**氧化物对应的水化物分别为酸、碱、两性氢氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
a.ｘ>b.ｙ>c.ｘ>d.ｚ>
8. 在光照下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的物质是（ ）
a. chc13b. ch2c12c. ccl4d. hcl
9、用硫酸酸化的cro3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通检查利用含有经硫酸酸化的cro3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2 cro3＋3c2h5oh＋3h2so4=cr2(so4)3＋3ch3cho+6h2o,此反应的氧化剂是（ ）
a、h2so4b、cro3c、cr2(so4)3d、c2h5oh
10.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎变为无色的是。
a．氯水b．己烯(化学性质类似于乙烯)
c．苯d．ki溶液
11.制备一氯乙烷最好采用的方法是a.乙烷和氯气反应b.乙烯与氯气反应。
c.乙烯与***反应d.乙炔与***反应。
12.下列说明正确的是。
a.苯的结构是 ，它有单键b.能发生取代反应；
c.它还有双键，所以可以起加成反应 d.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。
13. x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是。
a．由mxa＋与nyb－，得m＋a＝n－b
b．x2－的还原性一定大于y－
c．x、y一定不是同周期元素。
d．若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny
14. 在一密闭容器中进行如下反应2so（g）+o（g）2so（g），测得某一时刻so、o、so的物质的量浓度分别为0.2mol／l、0.
1mol／l、0.2 mol／l当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）
a. soo的浓度分别为0.4 mol／l、0.2 mol／l
b. so、so的浓度均为0.15mol／l
c. so的浓度为0.25 mol／l
d. so的浓度为0.4mol／l
15、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42－全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是。
a．al3+ b．al(oh)3 c．alo2－ d．al3+和al(oh)3
16、下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当x是强碱时，过量b跟cl2反应除生成c外，另一产物是氯化物。
下列说法不正确的是（ ）
a．当x是强酸时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是h2so4
b．当x是强碱时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是hno3
c．b和cl2的反应是氧化还原反应。
d．当x是强酸时，c常温下是气态单质。
17．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入nh3，发生反应nox＋nh3―→n2＋h2o来治理污染．现有no、no2的混合气体3 l，用同温同压下3.5 lnh3使其恰好完全转化为n2，则混合气体中no、no2的物质的量之比为。
a．1∶1b．2∶1
c．1∶3d．1∶4
二．填空题（本题包括6小题，每空2分，共44分 ）
18．（12分）甲，乙，丙，丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素并填写下表。
19．（8分）炼金属常用以下几种方法：①以c、co或h2做还原剂 ②利用铝热反应原理还原 ③电解法 ④热分解法 。下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（用序号填写下列空白。）（共8分）
1）fe、zn、cu等中等活泼金属。
2）na、mg、al等活泼或较活泼金属。
3）hg、ag等不活泼金属。
4）v、cr、mn、w等高熔点金属。
20．（8分）a是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
书写下列反应的化学方程式。
反应。反应。
反应。反应。
21.（6分）现有aa、bb、cc、dd、ee五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：
a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，b、d、e都有多种同素异形体。b的化合物种类与a的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。回答下列有关问题：
1）写出c2a4的结构式。
2）a和b可以形成很多种化合物，用电子式表示a和b形成的最简单化合物的形成过程。
3) ca3、a2d、ea3的热稳定性由强到弱的顺序为用化学式表示）。
22.（4分）右图是等质量的na2co3、nahco3粉末分别与足量的。
盐酸发生反应时的情景，产生co2气体的体积较多的试。
管中加入的固体试剂是___实验过程中我们还能感受到na2co3与盐酸反应时是放热反应，而nahco3与盐酸反应时表现为吸热。在a、b两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于a-__b-__填写a或b）
ab）23．(6分)短周期元素的单质x、y、z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a.常见双原子单质分子中，x分子含共价键最多．
b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
1)x的电子式是___
2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲．
试管中的试剂是(填写化学式。
烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示。
三．计算（共5分）
24、常温下在密闭容器中通入2ml某烷烃和13mlo2，点燃**后去掉生成的co2和h2o,再通入6mlo2，再点火**，此时o2有剩余。通过计算求该烷烃的分子式和可能的结构简式。
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