高一年级化学考试试卷

发布 2023-04-11 14:51:28 阅读 2410

分量100分时量60分钟

可能应用到的元素相对原子质量:h——1 c——12 na——23 o——16 mg——24

al——27 cl——35.5 fe——56

一、 选择题。(共16小题,共48分)

1、人体血红蛋白中含有fe2+,如果误服亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力,服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素c具有( )

a.酸性b.碱性c.氧化性d.还原性。

2、下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (

①nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④al

abcd.全部。

3、对于过氧化钠和水的反应,分析正确的是 (

a.氧化剂是na2o2,还原剂是h2ob.氧化剂是h2o,还原剂是na2o2

c.氧化剂和还原剂都是na2o2d. 此反应为非氧化还原反应。

4、下列物质中,不属于合金的是( )

a.硬铝b.黄铜c.钢铁d.水银。

5、相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)(

a.1:1b.2:3c.3:2d.1:2

6、在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是。

na易与o2反应 na易与n2反应 na易与h2o反应na的密度大于h2o na不与煤油反应煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝。

a. b. c. d.

7、下列氧化物常用做耐火材料的原料是。

a.fe2o3b.cu2o c.cao d.al2o3

8、下列说法正确的是。

a.某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素。

b.铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼。

c.氢氧化铝在医疗上可用于**胃酸过多。

d.地壳中含量最多的金属是铁。

9、下列离子在同一溶液中能大量共存的是。

a.h+ fe2+ no3– cl– b.alo2– oh– na+ cl–

c.na+ h+ alo2– no3-– d.ba2+ na+ co32–- so42–

10、下列各组物质相互反应能得到al(oh)3的是。

a.铝与naoh溶液反应。

b.alcl3与过量氨水反应。

c.alcl3与过量naoh溶液反应。

d.al2o3与过量naoh溶液。

11、下列离子方程式正确的是。

a.铝粉投入到naoh溶液2al + 2oh– +2h2o===2 alo2– +3h2↑

b.alcl3溶液中加过量氨水 al3+ +3oh– =al(oh)3↓

c.向氯化亚铁中通入氯气 fe2+ +cl2===fe3+ +2cl–

d.钠与水反应 na + h2o ==na+ +oh– +h2↑

12、下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是。

a. koh溶液与alcl3溶液。

b. mgcl2溶液与氨水。

c .naalo2溶液与盐酸。

d. na2co3溶液与盐酸。

13、向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量。

14、co与h2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150 ℃时将混合气体通过足量的na2o2后, na2o2增重的质量为( )

a. 1.5 gb. 3 g

c. 6 gd无法计算。

15、下列说法不正确的是 (

a.na2o2可用于呼吸面具中氧气的**。

b.na2o和na2o2投入水中都能生成naoh,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物。

c.na2co3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而nahco3可用于**胃酸过多,制造发酵粉等。

d.nacl的性质稳定,可用作调味品。

16、下列反应中,其产物的颜色按血红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 (

①金属钠在纯氧中燃烧 ②feso4溶液滴入naoh溶液,并在空气中放置一段时间。

③向fecl3溶液中滴入kscn溶液 ④无水cuso4放入医用酒精中。

abcd.①②

二、填空题。(2小题,共7空,共14分)

17、将2ml1mol/l的naoh溶液滴入fecl2溶液中,看到的现象是

涉及到的化学方程式有。

18、"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题。

已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如:2na2o2+2co2=2na2co3+o2,na2o2+co=na2co3。

1)试分别写出na2o2与so2、so3反应的化学方程式。,

2)当1 mol so3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。

3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于价时,其氧化物与过氧化钠反应就有o2 生成。

三、实验题。(共2小题,共26分)

19、在常温下,fe与水并不起反应,但在高温下,fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

1)写出该反应的化学方程式。

2)实验前必须对整套装置进行的操作是

3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是

4)试管中收集到的气体是 ,如果要在a处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行,这一操作的目的是

5)开始实验室应先点燃 (酒精灯或酒精喷灯),原因是

20、如何除去杂质,提纯下列各物质(共12分)。

四、计算题。(共1小题,共12分)

21、一块镁铝混合金属10.2g,将这块金属投入500ml盐酸溶液中,恰好完全反应,共收集到11.2l气体(标准状况下),则混合金属中镁、铝的质量分别为多少,盐酸的浓度为多少?

高一年级化学考试试卷

分量100分时量60分钟 可能应用到的元素相对原子质量 h 1 c 12 na 23 o 16 mg 24 al 27 cl 35.5 fe 56 一 选择题。共16小题,共48分 1 人体血红蛋白中含有fe2 如果误服亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使fe2 转变为fe3 生成高铁血红蛋白而丧...

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