2014级高中化学学业水平考试模拟测试题之五。
试卷 ⅰ（共40分）
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“ch3coona”的分类不正确的是。
a．化合物b．氧化物c．纯净物 d．钠盐。
2．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为。
a．单质b．分子c．元素d．同位素。
3．下列化学实验仪器名称的书写正确的是。
a．溶量瓶b．坩埚c．长径漏斗 d．椎形瓶。
4．能使用酒精灯直接加热的器皿是。
a．试管b．试剂瓶c．量筒d．容量瓶。
5．1l 0.1 moll—1的k2so4溶液中。
a．k+的物质的量为0.1mol
b．so42—的物质的量为0.2mol
c．k+的物质的量浓度为0.1 moll—1
d．so42—的物质的量浓度为0.1 moll—1
6．下列物质中，含有离子键的是。
a．n2 c. kcl d. c2h2
7．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是。
abcd.8．下列反应的离子方程式不正确的是。
a．铁与稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
b．氢氧化钠溶液与盐酸反应：oh-+ h+=h2o
c．锌与硫酸铜溶液反应：zn+cu2+= zn2++cu
d．氯化钡溶液与稀硫酸反应：ba2++so42-=baso4↓
9．下列变化中，不需要破坏化学键的是。
a．食盐熔化 b．干冰气化。
c．氯化钙溶于水 d．小苏打受热分解。
10．x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
若这三种元素的原子序数之和为32，则y元素是
a．碳 b．硫 c．氧 d．氯。
11．下列有关说法正确的是。
a.聚乙烯可发生加成反应。
b.石油干馏可得到汽油、煤油等。
c.乙酸乙酯、油脂与naoh溶液反应均有醇生成。
d.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体。
12．对于可逆反应2so2+o22so3,在混合气体中充入一定量18o2,足够长的时间后，18o原子。
a.只存在于o2中。
b.只存在于so3和o2中。
c.只存在于so2和o2中。
d.存在于so2、so3和o2中。
13.下图所示是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是。
a.分子中可能含有羟基。
b.分子中可能含有羧基。
c.分子中可能含有氨基。
d.该物质的分子式可能为c3h6o3
14．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是。
a．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生。
b．两个烧杯中溶液的ph均增大。
c．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极。
d．产生气泡的速率甲比乙慢。
15．下列叙述正确的是。
a．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制漂白粉。
b．在医学上na2co3是一种用于**胃酸过多的药剂。
c．.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应。
d．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量。
16．下列酸溶液的ph相同时，其物质的量浓度最小的是。
b．h2so3
17．聚氰酸[c3n3(oh)3]可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理c3n3(oh)33hnco； 8hnco＋6no27n2＋8co2＋4h2o 下列说法正确的是。
a．c3n3(oh)3与hnco为同一物质 b．hnco是一种很强的氧化剂。
c．1 mol no2在反应中转移的电子为4 mol d．反应中no2是还原剂。
18.为了证明硫酸亚铁铵晶体[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]中含有nh4+、fe2+、so42-和h2o,下列实验叙述中不正确的是。
a.取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水。
b.取少量晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+
c.取少量晶体放入试管，加入少量稀naoh溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有nh4+
d.取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42-
19.某k2co3样品中含有na2co3、kno3和ba(no3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.
8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的cacl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是。
a．肯定无ba(no3)2
b．肯定有ba(no3)2
c．肯定有kno3和na2co3
d．肯定没有na2co3和ba(no3)2
20．已知氧化性fe3＋＞cu2＋＞fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2 mol·l-1的fecl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
分析表中数据，下列结论不正确的是。
a．第①组反应后溶液中剩余c(fe3+)=0.4 mol·l-1 b．第②、③组剩余固体全是铜。
c．第④组的滤液中c(fe2+)=2.0 mol·l-1d．原混合粉末中n(fe)∶n(cu)=1∶1
试卷 ⅱ（共30分）
二、填空题（本题有4小题，共18分）
21．(4分)
1）实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，该反应的离子方程式为。
2）苯与液溴在febr3催化下反应，该反应的化学方程式为。
22．(4分) 请写出分子式为c5h12，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式并用系统命名法进行命名。
23.（4分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。
请回答下列问题：
1）x、y、z三种元素的原子半径大小顺序是用元素符号表示）
2）r和w分别形成的气态氢化物稳定性大的是用化学式表示）
3）r的最**氧化物对应的水化物属于化合物。（填“离子”或“共价”）
4）x与y形成化合物y2x，写出该化合物的电子式。
24．（6分）x、y、z、w四种物质有如下相互转化关系（其中。
x、w为单质，y、z为化合物，未列出反应条件）。
．若z是生活中常用的调味品，w遇淀粉溶液变蓝，则：
1）常温下，x的颜色是。
2）工业上z有多种用途，用化学方程式表示z在工业生产上。
的一种重要用途。
．若x的摩尔质量是w的2倍，则：y的化学式为。
三、实验题（本题8分）
25．（8分）
i．在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。
下列收集cl2的正确装置是___
设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中。
ii．如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：
1）当x为二氧化硫气体，y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有___性；
2）仍用右图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是填序号）。
x为甲烷，y为酸性高锰酸钾溶液。
x为氨气，y为滴有酚酞的蒸馏水。
x为乙烯，y为稀溴水。
四、计算题（本题4分）
26．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中
逐滴加入稀盐酸至过量，生成的co2(标准状况)与加入的盐酸体。
积有如图关系（不考虑co2在水中的溶解）。试计算：
1）盐酸的物质的量浓度为mol·l-1。
2）该样品中naoh与na2co3物质的量之比为。
加试题1 (10分) 雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
1)nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
由图1可知scr技术中的氧化剂为。
图2是不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为。
用fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(no2)/c(no)对应的脱氮率如下图所示，脱氮效果最佳的c(no2)/c(no
2)为了减少空气中so2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。
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