[目录] 一、以摩尔为核心的化学计算。
二、有关化学方程式的计算。
三、某一反应物是过量的计算。
四、多步反应的计算(即关系式的计算)
五、有关混合物的计算。
六、化学式或分子式的确定。
七、有关溶解度和溶液浓度的计算。
八、讨论型计算题。
九、信息计算题。
十、化学计算的基本方法。
一)差值法 (五)平均值法。
二)守恒法 (六)关系式法。
三)极值法 (七)讨论法。
四)十字交叉法跟踪练习。
一、以摩尔为核心的化学计算
(一)知识要点
1.如图 2.阿伏加得罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
有关推论：
(1)同温同压下：气体的分子数与其体积成正比。n1/n2=v1/v2
(2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比。p1/p2=n1/n2
(3)分子数相等，温度相同的气体，体积与其温度成正比。v1/v2=t1/t2
(4)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比。p1/p2=v2/v1
(5)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比。ρ1/ρ2=m1/m
(6)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比。m1/m2=m1/m2
(7)同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比。m1/m2=v2/ v1
3.求分子量
(1)已知标准状况下气体的密度ρ:m=22.4ρ
(2)已知气体a对气体b的相对密度d:ma=dmb
(3)已知混合气体的总质量和总物质的量：m=w总/n总
(4)平均分子量：m=ma×a％+mb×b％+mc×c％……
4.溶液稀释与混合的计算：
(1)溶液的稀释计算：总的计算宗旨是溶液在稀释前后，溶质物质的量守恒。
c1v1=c2v2
(2)同总溶质不同浓度的两溶液混合计算：依据是混合前后溶质守恒。
c1v1+c2v2=c3v3
(3)若溶质之间发生反应，则依据化学方程式计算。(后面讲解)
(二)例题分析
[例1]在标准状况下，①有6.72升甲烷 ②3.01×1023个***分子 ③13.6克硫化氢 ④0.2摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表达正确的是( )
(a)体积b)密度 ①＜
(c)质量d)氢原子②＜④
[分析]①甲烷：6.72/22.
4=0.3(摩尔)②***：3.
02×1023/6.02×1023=0.5(摩尔)③硫化氢：
13.6/34=0.4(摩尔)④氨气：
0.2(摩尔).因气体与物质的量成正比，故体积是因密度与分子量成正比，故密度是①＜④b)是正确的。
质量：甲烷：为4.
8克；***为18.25克；硫化氢为13.6克；氨气为3.
4克故质量是④＜①c)是正确的。含氢原子数：甲烷为1.
2摩尔***为0.5摩尔硫化氢为0.8摩尔氨气为0.
6摩尔。故氢原子数为②＜④
答案：(b)(c)
[例2]在标准状况下，将ch4和co以3:1的体积比混合充入容积为10升的密闭容器中。求(1)10升混合气体的质量(2)混合气体的密度为氢气的多少倍？
[分析]混合气体与氢气密度之比，实际上等于混合气体平均分子量与氢气分子量之比。
[解答](1)10升混合气体的质量为：8.84克。
平均分子量为16×3/4+28×1/4=19,故混合气体对氢气密度的倍数为19/2=9.5(倍)
答：10升混合气体的质量为8.48克，混合气体的密度为氢气的9.5倍。
[例3]有a、b、c、三种一元碱，它们的分子量之比为3:5:7.
如果把7摩尔a、5摩尔b和3摩尔c混合，取混合碱5.36克，恰好中和含0.15摩尔hcl的盐酸。
求a、b、c的分子量各是多少？
[分析]本题的解算可以从不同的方法着手，其中利用混合碱的平均分子量去解是较为简捷的。
[解答]设abc的分子量分别为3a、5a、7a、混合碱的平均分子量为：
m=3a×7/15+5a×5/15+7a×3/15……①
依题意又有：m=5.36/0.
15……②连①、②方程得：3a×7/15+5a×5/15+7a×3/15=5.36/0.
15解之得：a=8∴分子量：a=3×8＝24， b＝5×8＝40， c＝7×8＝56
[例4]某含一个双键的气态烯烃和另一种气态烃的混合气，在同温同压下其密度是氢气的13.2倍，在标准状况下将4.48升混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.
36克。求原混合气体中各烃所占体积的百分比是多少？
[分析]先求出混合物的平均分子量，以平均分子量确定混合气的组成。
[解答]m混=2×13.2=26.4.最简单的烯烃乙烯分子量为28，故另一种气态烃一定是甲烷。
溴水增重3.36克，实际上是4.48升混合气体中含烯烃的质量。
因4.48升混合气体质量=26.4×4.48/22.4=5.28(克)
故混合气体中含ch4:5.28-3.36=1.92(克) 则：1.92/16+3.36/14n=4.48/22.4解之：n=3
∴混合气体是由ch4和c3h6组成的，其体积百分比分别为：ch4占60％ c3h6占40％
答：原混合气体中ch4占60％，c3h6占40％
(三)能力训练
1.选择题：
(1)已知m克氨气由x个原子所构成，则2m克硫化氢含有的分子数为( )
(a)0.25x个 (b)0.5x个 (c)0.75x个 (d)2x个。
(2)甲烷和丙烷混合气的密度等于同温同压下乙烷的密度，混合气中甲烷和丙烷的体积比为( )
(a)2:1 (b)3:l (c)l :3 (d)l:l
(3)8.4克a与3.65克b完全反应，生成5.85克c和1.8克d及一种气体e，e的密度是相同条件下氧气密度的1.375倍，则气体e在标准状况下的体积为( )
(a)22.4升 (b)11.2升 (c)2.24升 (d)5.6升。
(4)在标准状况下，h2和o2的混合气体a升在密闭容器中引爆后恢复至原状况体积减少至b升。则原混合气体中h2的体积可能是( )
(a)(2a+b)/3升 (b)(a-2b)/3升 (c)(a+b)/3升 (d)2(a-b)/3升。
(5)在标准状况下，气体a的密度为1.250克／升，气体b的密度为1.875克／升，a和b的混和气体对氢气的相对密度为8.4，则混合物中a与b的体积比为( )
(a)2:1 (b)2:3 (c)3:2 (d)1:2
(6)用no表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
(a)l摩钠作为还原剂可提供的电子数为no
(b)标准状况下(0℃，101.3千帕)下，22.4升氯气中所含的氯原子数为no
(c)16克氧气中所含的氧原子数为no
(d)18克水所含的电子数为8no.
2.填空题：
(1)已知空气的体积百分组成为：氧气占21％，氮气占78％，则其质量百分组成是：氧气占___氮气占___在标准状况下，空气的密度是___
(2)有一平均分子量为8.5的氮氢混和气体，通过合成出来的混合气体平均分子量为10，则氮的转化率为___
(3)甲烷和丙烷体积按___比例混和，才能配成在标准状况下密度为1克／升的混和气体。
3.计算题
(1)加热2.436克rcl2·nh20晶体，使之失去全部结晶水，得到1.14克rci2，把这些rci2溶于水配成200毫升溶液。
取出50毫升，恰好和20毫升0.3摩／升agno3溶液完全反应，求：
①r的原子量和名称 ②n的数值。
(2)在标准状况下，10升由h2、c02、co、n2组成的混合气体中，再加入6升氧气，使之燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5升，将这些气体通过盛naoh溶液的洗气瓶，其体积变为2升，该2升气体在标准状况与氢气的相对密度是15.5，计算原混合气体中各种气体的体积？
答案：2:(1)23％ 75％ 1.29克/升 (2)30％ (3)3:1
3:(1)24 镁 6
(2)h2 4l co5l co2 0.5l n2 0.5l
二、有关化学方程式的计算
(一)知识要点：
以正确的化学方程式为依据，由反应物、生成物之间存在的量的关系(质量比、物质的量比、气体体积比等)进行，称之为化学方程式的计算，进行化学方程式的计算，应该特别注意以下内容：
化学式子须配平，必将纯量代方程。 遇到两个已知量，应按“不足”来进行。
克、升、摩尔直接用，只是上下要相同。多步连续反应式，列好“关系”解方程。
(二)例题分析
[例1]为了制取氧气，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰在混合物中的质量百分比为20％，当加热混合物一段时间后，测得二氧化锰的含量为25％时，此时氯酸钾的分解率为多少？
[分析]在氯酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变。本题可从二氧化锰入手来求解。
[解答]设mn02为a克：
则加热前混合物质量a÷20％=5a(克)
加热后混合物质量=a÷25％=4a(克)
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