化学反应速率和化学平衡
例题一．如图是表示：2x＋y z＋r △h＜0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是v
a．减少z物质b．加大压强。
c．升高温度d．使用催化剂。
例题二．一定条件下将2mol so2和2mol so3气体混合于。
一固定容积的密闭容器中，发生反应：2so2＋o2 2so3，平衡时so3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时so3的物质的量可能大于n的是。
a．2 mol so2 ＋ 1 mol o2b．4 mol so2 ＋ 1 mol o2
c．2 mol so2 ＋ 1 mol o2 ＋ 2 so3 d．3 mol so2 ＋ 1 mol o2 ＋ 1 so3
例题三．把气体和气体混和于2l容器中，使它们发生如下反应：
5分钟末已生成，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为，则上述反应中z气体的计量数n的值是（ ）
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
例题四．如图所示，当关闭阀门k时，向甲中充入1.5 mol a、3.5 mol b，向乙中充入3 mol a、7 mol b，起始时，甲、乙体积均为v l。
在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3a(g) +2b(g) c(g) +2d(g)；δh<0
达到平衡（ⅰ）时，v(乙)=0.86v l。请回答：
1）乙中b的转化率为。
2）甲中d和乙中c的物质的量比较：
填“相等”、前者大”、“后者大”）；
3）打开k，过一段时间重新达平衡（ⅱ）时，乙的。
体积为用含v的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
例题五．在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
x（气）＋2y（气）3z（气），已知加入1 molx和3moly。达到平衡后，生成a mol z。
1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol x和6 mol y，达到平衡后，z的物质的量为。
2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol x和8 mol y，若要求在反应混合气体中z体积分数不变，则还需加入z mol。
3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molx，则需加入 mol y， mol z，才能使平衡时z为0.9a mol。
练习。1．在可逆反应2a(气) +b(气) 2c(气) △h＜0，中，为了有利于a的利用，应采用的反应条件是（ ）
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．适当温度、高压。
2．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是。
a．升高温度 b．使用催化剂 c．增大压强 d．增加浓度。
3．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是。
a．v(h2)=0.1 mol·lˉ1·minˉ1b．v(n2)=0.1 mol·lˉ1·minˉ1
c．v(nh3)=0.15 mol·lˉ1·minˉ1d．v(n2)=0.002 mol·lˉ1·sˉ1
4．一定量的锌粉和6mol·l-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是（ ）
石墨 ②cuo ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
ab.①③c.②④d.②⑤
5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是。
a．2no＋o2 2no2b．n2o4 2no2
c．br2(g)＋h2 2hbrd．6no＋4nh3 5n2＋3h2o
6．可逆反应：3 a ( g ) 3 b ( ch>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①b和c可能都是固体； ②和ｃ一定都是气体；③若ｃ为固体，则ｂ一定是气体； ④和ｃ可能都是气体；
7．在一定条件下，向2 l密闭容器中充入3 mol x(g)和1 mol y(g)进行反应：2x(g)＋y(g) 3z(g)＋2w(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 (
a. z＝0.75 mol / l b. z＝1 mol / l c. w＝1 mol / l d. w＝0.8 mol / l
10．一定温度下，可逆反应a2(g)＋3b2(g) 2ab3(g)达到平衡的标志是。
a．容器内每减少1mol a2，同时生成2mol ab3 b．容器内每减少1mol a2，同时生成3mol b2
c．容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1:3:2
d．容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度之比为1:1:1
11．对于可逆反应 2ab3(g) a2(g) ＋3b2(g) △h>0，下列图像正确的是。
12．在一定条件下，向5l密闭容器中充入2mol a气体和1mol b气体，发生可逆反应：2a(g)＋b(g) 2c(g)，达到平衡时容器内b的物质的量浓度为0.1mol/l，则a的转化率为。
a．67b．50c．25d．5%
13．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是。
a．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 b．钢铁在潮湿的空气中容易生锈。
c．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率。
d．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
14．可逆反应a a（s）＋b b（g）c c（g）＋d d（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c％）与温度（t）和压强（p）的关系如下图下列叙述正确的是(
a．达平衡后，加入催化剂则c％增大
b．达平衡后，若升温，平衡左移
c．化学方程式中b ＞c +d
d．达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动
15．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用naur表示)晶体：
hur+h2our -+h3our -+na+naur
第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）
a．反应②是吸热反应 b．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理。
c．naur易溶于水 d．关节炎发病时关节滑液的ph降低。
16．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2 + o22so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为。
a．等于pb．大于pc．小于pd．无法判断。
18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是。
a．反应ⅰ：△h＞0，p2＞p1b．反应ⅱ：△h＜0，t1＞t2
c．反应ⅲ：△h＞0，t2＞t1；或△h＜0，t2＜t1 d．反应ⅳ：△h＜0，t2＞t1
19．可逆反应aa(g)＋bb(g) cc(g)＋dd(g)，取a mol a和b mol b置于v l容器内1 min后，测得容器内a的浓度为x mol·l－1，这时b的浓度为c的浓度为这段时间内反应的平均速率若以物质a的浓度变化来表示，应为。
20．在密闭容器中的可逆反应co(g)＋no2(g) co2(g)＋no(g) △h＜0达到平衡后：
1）扩大容器体积，平衡c(no2)将反应混合物的颜色。
2）升高温度平衡体系的压强。
3）加入催化剂，no的物质的量原因是。
21、在温度为373k时，将0.100mol无色的n2o4气体放入1l抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立n2o4 2no2的平衡。下图是隔一定时间测定到的n2o4的浓度（纵坐标为n2o4的浓度，横坐标为时间）
1）计算在20至40秒时间内，no2的平均生成速率为 mol·lˉ1·sˉ1。
2）该反应的化学平衡常数表达式为。
3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
据此可推测该反应（生成no2）是反应（选填“吸热”或“放热”）
4）若其他条件不变，反应在423k时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。
22．实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
初三化学家庭作业
化学家庭作业11.28 姓名班级 1 日常生活中常见的现象属于化学变化的是。a 蔗糖溶于水 b 铁生锈 c 冰熔化 d 气球充气变大。2 科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢 h2s h2s中硫元素的化合价为。a 2b 1c 1d 2 3 工业上通过反应sio2 2csi 2co 将自然界中二氧化...
初二数学家庭作业
初二数学家庭作业 031 第四章数量 位置的变化。4.1 数量的变化 2 编写 刘以娟班级 姓名 一 知识要点。1 和 是记录数量变化的常用方法，对于蕴含某种规律的数量变化也可以用 来揭示其数量的变化。2 在同一问题中，三种方法和 能有机地结合在一起。二 基础训练。1 足球守门员在脚开出去的球的高度...
数学家庭作业
一 填空 1 图形变换的种类有。2 在0到50这些数中，奇数有 个，偶数有 个。质数有 合数有 3 最小的质数是最小的合数是 在自然数中 和 既不是质数也不是合数。4 一个长方体的长 宽 高分别是a b h,它的棱长总和为l 它的表面积s它的体积v 5 一个正方体的棱长是a,它的棱长总和l表面积s ...