第四节酸碱中和反应。
学习目标】1.理解中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；
2.知道中和反应在生活中的运用；
3.认识盐的组成。
学习过程】一、导学自习：
1．定义： 跟作用生成和的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质。
3．特点：中和反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。
4．应用（写出化学方程式）：
1）、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸。
2）、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤。
3）、处理工厂的废水：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢。
4）、调节溶液的酸碱性：某溶液的ph=8，为了使其ph降低应该怎么做5）、日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
5．盐：由和组成的化合物叫做盐。
二、研习展评：
学习活动1：通过实验**盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。完成p18实验**7-5
解释与结论。
写出上述反应的化学方程式。
想一想：其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成p19活动天地7-4。学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：
1.酸与碱反应时，酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的水。
2.写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
想一想：请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？
小结叫做盐。
观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？
小结叫做中和反应；
中和反应的实质。
学习活动3：阅读p21，交流回答问题：
1.用于医药卫生：
氢氧化铝能中和胃酸。
2.改变土壤的酸碱性：
应怎样去改变酸性土壤。
3.处理工厂的废水。
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢。
4.调节溶液的酸碱性：
某溶液的ph=8，为了使其ph降低应该怎么做。
5.日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
课堂练习】1．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
a．大理石和稀盐酸b．石灰水和稀盐酸
c．铁锈和稀硫酸d．镁和稀硫酸。
2. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ）
a. 石灰石 b. 熟石灰 c. 草木灰 d. 氮肥。
3．种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的ph变化的情况符合下图中的。
4.下表中列出了家庭中一些物质的ph：
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是。
2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的___涂在**上。理由是。
反思】到实验室去**酸和碱的化学性质。
学习目标】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和ph试纸检验溶液的酸碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟**物质化学性质的一般思路和方法。
学习重点】1.固体、液体药品的取用操作方法及注意事项。
试纸的使用和ph值的比较。
学习过程】一、导学自习：
学生活动1：阅读p23-25，做好预习和实验准备工作。
课堂练习1】
1.用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法。
2.用ph试纸测定溶液酸碱性的方法及使用注意事项。
3.点滴板的使用。
二、研习展评：
学生活动2：准备以下实验用品：
1）石蕊试液、酚酞试液、ph试纸；
2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；
3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜。
溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
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