中和反应指酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应(酸+碱→盐+水)。其实碱性越强，溶液中oh-含量越多，ph值越大。
4)ph的测定方法：测定溶液的ph最简便的方法是使用ph试纸。在玻璃片上质是h+(氢离子)和oh-(氢氧根离子)结合生成水。
下面是我整理的九年级化学酸碱放一小片ph试纸，将被测液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，中和学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。
即可得出溶液的ph值。
九年级化学酸碱中和学问点。
留意：①不能直接将ph试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
溶液中酸碱度的表示——ph
润湿的ph试纸测得的结果不精确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以推断溶液显酸或酸碱性时可将试纸润湿。
碱性，却无法推断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用ph
ph测得的数字是正数。
表示。通常状况下把ph小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。
2)ph的范围通常是0-14之间。
酸的五条通性。
3)ph与溶液酸碱性的关系：
1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红。
ph=7，溶液呈中性。
2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气。
ph7，溶液呈酸性，ph数字越小酸性越强。
3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
ph7，溶液呈碱性，ph数字越大碱性越强。
4)酸与碱反应生成盐和水。
留意：ph是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中h+含量越多，ph值越小；第。
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5)酸与盐反应生成新盐和新酸。
碱的四条通性。
1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3)碱与酸反应，生成盐和水。
4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐。
氮的物理性质。
氮气，化学式为n，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数)，是空气的主要成份。
在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学改变，用来制取对人类有用的新物质。
化学中化合物有哪些。
有机化合物。
机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是肯定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、烷**属、羰**属、金属的有机配体协作物等物质。
无机化合物。
无机化合物指与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水)，与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括含碳的碳氧化物、碳酸盐、氰化物、碳化物、碳硼烷、羰**属、烷**属、金属的有机配体协作物等在无机化学中讨论的含碳物种，简称无机物。
离子化合物。
由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)互相化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如na+、k+、ca2+、mg2+等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如f-、cl-、第。
o2-、s2-等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
共价化合物。
只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。
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九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版
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