九年级上册化学知识点归纳

学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系，这样能够促进你对知识点的理解，加深记忆。以下是为大家准备的九年级上册化学知识点归纳，希望能帮助到大家。

九年级上册化学知识点归纳。

【篇一：特殊反应类型】

特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

(1)单质a+化合物b单质c+化合物d

即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是h2或c)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或f2置换出o2、当然卤素都能置换出s，另外c可以置换出si、h2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有c和h2)。

(2)a的化合物+a的化合物a的单质+化合物b

该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是s、cl2、n2。

(3)单质a+强碱两种含a元素的化合物。

该反应是一个碱性歧化反应，单质a通常是x2或s;

(4)单质a+单质b化合物c;c+单质a化合物d

综合以上两个反应，可知a、b两种元素可以形成c、d两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是c、n、s或o等，故以上c、d分别是no、no2或co、co2、或so2、so3或na2o、na2o2等。

(5)一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。

(6)多种物质化合得到一种物质：

如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等。

(7)电解类型(惰性电极)：

生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的nacl等。

生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

生成三种气体：电解氨水或nh4cl溶液。

(8)与化工生产有关的反应：

如制漂、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

【篇二：化学反应方程式的配平】

观察法：先金属后原子团。

(1)cuso4+naoh═na2so4+cu(oh)2

(2)mg+hcl═mgcl2+h2

(3)fe2o3+h2so4═fe2(so4)3+h2o

(4)al+h2so4═al2(so4)3+h2

(5)fe(oh)3+h2so4═fe2(so4)3+h2o

(6)al2(so4)3+naoh═na2so4+al(oh)3习题答案。

解析：配平化学方程式关键是保证等号两边各原子的数目相等，用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平(观察法：先金属后原子团)

(1)本题可利用“定一法”进行配平，把cu(oh)2的化学计量数定为1，则cuso4、naoh、na2so4前面的化学计量数分别为，故化学方程式为cuso4+2naoh═na2so4+cu(oh)2;.

(2)利用观察法，则可配平化学方程式，mg+2hcl═mgcl2+h2.

(3)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式fe2o3+3h2so4═fe2(so4)3+3h2o，;

(4)2al+3h2so4═al2(so4)3+3h2;等号前1个so42-，一个al，等号后有3个so42-，2个al，所以在al前配2，在h2so4前配3，再观察可知h2前配3即可，故答案为：2al+3h2so4=al2(so4)+3h2

(5)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式2fe(oh)3+3h2so4═fe2(so4)3+6h2o，;

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