绪言化学使世界变得更加绚丽多彩。
1、 化学是研究物质的及的科学。
第一章走进化学世界。
一、物质的变化。
1、概念：物理变化例：石蜡熔化、水结成冰。
化学变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐蚀。
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。
二、物质的性质。
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括： 、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度延展性、导电性、吸水性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
反应容器可直接受热的等。
能间接受热的加热时，需加石棉网）
三、药品的取用规则。
1取用规则：(1)“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
2)、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取固体盖满试管底部即可。
3)、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品的取用。
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
3、液体药品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和胶头滴管。
1)、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
2)、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂、挤。
3)、取用定量液体时可用视线与保持水平。
若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。
四、 固体试剂的称量。
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克）
五、加热：先 ，后对准液体和固体部位 ；酒精灯是常用的加热热源，用加热。
六、简易装置气密性检查：a、连接装置； b、将导管的一端浸入水中； c、用手紧握试管加热；d、过一会儿导管中当手离开后导管内形成一段水柱。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既就表明已洗涤干净了。
第二单元我们周围的空气。
一。空气 1、空气的氧气体积测定。
1)、实验现象：ab
2)、原理：化学方程式。
3)、注意事项：abc
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、空气的主要成分。
按体积分数）：
3、空气是一种宝贵的资源。
1)、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质。
2)、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质。
4、空气的污染及防治。
1)、 造成空气污染的物质和。
存在的环境问题：温室效应含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由气体引起）。
2)、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。没有。
二、氧气。1、氧气的物理性质。
1)、密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略空气。（可用排空法）
2)、溶解性：氧气不易溶于水。（可用收集），2、氧气化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
氧气与下列物质反应现象。
3、实验室制取氧气。
1、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同变化（蒸馏）
2、氧气的实验室制法（化学变化）
1)、双氧水（过氧化氢）制取氧气。
化学方程式。
2)、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气。
a、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
b、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
化学方程式。
加热高锰酸钾：
化学方程式：
c、装置：加热固体制气体。
d、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段 。
装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
固定装置 ：固定试管时，试管口应略铁夹应夹在试管的中上部。
加热药品：先后。
收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当再收集。
b、用向上排空法。
先将再。c、检验、验满。
检验：用带火星的木条发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条若木条复燃，证明已满。
四、物质的分类。
1定义：纯净物混合物：
单质化合物氧化物。
2、物质分类的步骤。
根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号。
根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。酸，碱，盐。物质。
五、四大基本反应类型。
1：化合反应。
2：分解反应：
3：氧化反应：
4：复分解反应
三、催化剂：
1、 概念：在化学反应中能其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的和在反应前后没有发生变化的物质。
2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
第三单元物质构成的奥秘。
一、构成物质的微粒等微粒。
1、由分子构成的物质：大多数气体2、由原子构成的物质。
2、由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质。
二、分子。1、基本性质。
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