13、过氧化氢(h2o2)：双氧水
14、汞(hg)：水银
15、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
二）、离子的检验。
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
三）、相关例题
14、如何检验naoh是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。
17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀h2so4；再分别滴加agno3溶液，若产生白色沉淀则是稀hcl，剩下的是稀hno3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、co2（co）：把气体通过灼热的氧化铜
2、co（co2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、cuo（cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4): 加入足量的铁粉
8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液
10、nacl(naoh):加入足量的盐酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液
14、nacl(kno3):蒸发溶剂
15、kno3（nacl）：冷却热饱和溶液。
16、co2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是h2 。
2、最简单的有机物是ch4 。
3、密度最小的气体是h2 。
4、相对分子质量最小的物质是h2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是h2o 。
6、化学变化中最小的粒子是原子 。
7、ph=0时，酸性最强，碱性最弱 。
ph=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是n，k，p三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。
9、天然存在最硬的物质是金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是中国 。
11、地壳中含量最多的元素是氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。
13、空气里含量最多的气体是氮气 。
14、空气里含量最多的元素是氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（nano2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含ba2+的溶液(除baso4)；
3、 有毒的气体：co，氮的氧化物，硫的氧化物。
化学方程式：
一． 物质与氧气的反应：
1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==2kcl + 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 ==h2o + co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
2）金属单质 + 盐（溶液另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 ==feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg
3）碱性氧化物 +酸盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==mgso4 + h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==cacl2 + h2o
4）酸性氧化物 +碱盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==na2co3 + h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==na2so3 + h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==na2so4 + h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==caco3 ↓+h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==caso3 ↓+h2o
5）酸 + 碱盐 + 水
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