第一章大家都来学化学知识点。
一、物理变化与化学变化。
一）概念。1、 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉、水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中、灯泡、电炉丝通电发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。本质特征是：
有新物质生成。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。（有这些现象发生的不一定是化学变化）
二）区别与联系：区别：看有没有新物质生成。 联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。 但在物理变化，不一定引起生化学变化。
二、物理性质与化学性质。
1、 物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性、导热性等。
2、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、酸碱性、活动性等。
3、 性质与变化的区别：
化学性质常用“易、会、能”等词来描述。
物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。但一定不能有新物质生成。
4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
三、固体药品和液体药品的保存和取用。
1.固体药品一般保存在广口瓶中，液体药品一般保存在细口瓶（或滴瓶）中。
2.药品取用的基本原则（1）“三不”原则：不能用手直接接触药品；不得品尝任何药品的味道；不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。
（2）节约原则：如果未指明用量，一般应按最少量取用：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
（3）剩余药品的处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。要放入指定容器中。
3.固体药品的取用。
1）往试管中装入粉末或小颗粒状的固体药品时，一般使用药匙或纸槽，倾斜试管，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入底部，不沾在管口和管壁上。（2）把密度较大的块状固体或者金属颗粒放入玻璃容器时，应使用镊子夹取，先平放容器，把药品放入容器口后，再把容器慢慢竖立起来，让药品缓缓地滑入试管底部，以免打破容器。
3）取用一定质量的固体药品用托盘天平。①先把游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母使天平平衡。②称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。
对于易吸水潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如表面皿、小烧杯）里称量。③称量时要遵循“左物右码”的原则。
4.液体药品的取用。
1）倾倒法：取下瓶塞，倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，标签一定要向着手心，以防残留在瓶口的液体流下来腐蚀标签。取完后应立即盖紧瓶塞，标签向外并将试剂瓶放回原处。
2）滴加法：取用少量液体时常用胶头滴管。向容器中滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空放在容器口的正上方，不可伸入容器内或接触容器壁，滴液后胶头滴管不能倒置，不能平放或倒持，防止药品腐蚀胶头，用后要立即清洗后放入一洗净的小烧杯或小试管中。
滴瓶上的滴管专管专用，用完不必清洗）。
3）蘸取法：取用极少量的液体时用玻璃棒蘸取。
4）量取法：取用一定量的液体时，一般用量筒量取。读数时应使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
四、物质的加热。
1、酒精灯的使用方法：做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/2—2/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
2、加热仪器的选择： 给液体加热可以用：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
给固体加热可以用：试管、蒸发皿。
3、加热的操作：
1）要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，外焰温度最高。
（2）固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热。
（3）液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
4、物质加热的注意事项：（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
五、物质燃烧现象的描述 （一光，二热，三生成）
例：镁在空气中燃烧：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成白色粉末状的固体。
六、燃烧、加热与点燃的区别。
1、加热是指用热源（酒精灯）使反应物温度升高、反应进行。
2、点燃指反应开始时引燃，使可燃物达到着火点而燃烧，物质引燃后可去掉热源，可燃物在点燃后发生的反应是放热放应。
3、燃烧是一种发光、发热的化学反应，描述的是一种现象，区别：
1、加热和点燃可以作为化学反应的条件使用，而燃烧是一种现象，不能作为反应条件。
2、对于不同的物质来说，点燃时的温度不一定比加热时的温度高。
3、如果反应需要在不断地提供热能中进行，这是就需要以加热为条件。
七、应当掌握的常识。
1、镁是一种银白色固体金属，质软。镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体。
反应的文字表达式点燃。
镁＋氧气 → 氧化镁。
2.铜在空气中加热，红色逐渐变为褐色 。
反应的文字表达式加热。
铜＋氧气 → 氧化铜
3、钠与水的反应式为： 钠＋水 → 氢氧化钠＋氢气。
八、科学**的步骤。
观察与问题假设与**实验与事实解释与结论表达与交流拓展与迁移。
第二章空气、物质的构成知识总结。
1. 第一个对空气组成进行**的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的组成（体积分数）：氮气（n2）：78%；氧气（o2）：21%；稀有气体：0.94%；
二氧化碳（co2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03%
记住：氮气：n2 氧气：o2 二氧化碳：co2 水：h2o 氦气：he 氖气：ne
氩气： ar 氨气：nh3 ***气体hcl （氨水是氨气的水溶液，盐酸是***气体的水溶液）
3、空气中各成分的性质和用途。
4.空气中氧气含量的测定。
其测量原理是利用4p+5o2点燃2p2o5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量。
a 可燃物：红磷可燃物要求：1.只与氧气反应且产物是固体2.、过量
b现象：有大量白烟产生，放热，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的1/5
c结论：氧气体积约占空气体积的1/5；
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
请注意以下问题：
其反应物必须是易燃物且固体，且反应没有气体生成。
反应物必须足量，且容器的气密性良好。
实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
d、实验装置：（常见的有四套）
装置1装置2装置3装置。
e、**：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
5.空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、no2）和烟尘等。
1） 空气污染的危害：损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，产生温室效应，导致生态平衡失调等；
2） 空气污染的防治与保护：
加强大气质量监测，工厂的废气经处理达标后再排放，实行煤炭综合利用，减少直接以煤为燃料，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
2）目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（co2、ch4放出热量等）
酸雨（no2、so2等）白色污染（塑料垃圾等）
6．纯净物和混合物。
物纯净物：只含有一种物质。
质混合物：两种或多种物质混合而成的。（混合物中的各种成分保持原来的性质）
从微观的角度说：纯净物是由一种分子构成；混合物是由多种分子构成；
单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；
氧化物：只由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
**：由同种元素组成的物质：一定不是化合物；可能是单质，可能是混合物；
考点1 原子的构成。
构成原子的粒子。
质子：一个质子带一个单位的正电荷。
原子核。原子中子：不带电。
电子：一个电子带一个单位的负电荷。
在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量。
相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
表达式：ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
3.相对原子质量的单位：是1，省略不写。
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。
考点3 元素。
元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号。
元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：h、o、s、c、p等。
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。
元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
表示氢元素。
h2h：表示二个氢原子，2h不能说成二个氢元素。
表示一个氢原子注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
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